Bài 1 : Cho 14 lít H2 và 4 lít N2 vào trong bình phản ứng . Sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí ( cùng nhiệt độ xác định và cùng áp suất )a , Tính thể tích khí NH3 sau phản ứng thu được b, Tính...

TD 5: cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra , sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí ( các khí đo ở cùng đều kiện về nhiệt độ và áp suất)a. Tính thể tích khí amoniac thu đượcb. Xác định hiệu suất của phản...

0

MK

moon kis

31 tháng 7 2021

Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào 1 bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm N2 H2 NH3( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt dộ và áp suất ) biết dA/h2=5 . Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích NH3 thu được sau phản ứng.

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

31 tháng 7 2021

a) PTHH: N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x (lít)

=> V_{H2 pứ}= 3x (lít) , V_{NH3 sinh ra}=2x (lít)

V_{N2 dư}= 4-x (lít), V_{H2 dư}= 14-3x (lít)

Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3

Tổng thể tích khí thu được sau phản ứng là:

V_khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4

=> x=0,8 lít

=>V_{NH3 sinh ra}= 2x = 2.0,8 =1,6 (lít)

b)Do $\dfrac{4}{1}< \dfrac{14}{3}$ =>Hiệu suất tính theo N2

=>H=$\dfrac{V_{N_2\left(pứ\right)}}{V_{N_2\left(bđ\right)}}$⋅100=$\dfrac{0,8}{4}.100$=20%

Đúng(1)

HT

Hữu Tám

12 tháng 3 2021

0

DL

Đắc Linh Đinh

4 tháng 11 2016

Cho 4 lít N2 Và 14 lít H2 vào bình phản ứng. Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (Các thể tích được đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Tính thể tích NH3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng.

#Hóa học lớp 11

1

LV

Lan Vy

6 tháng 11 2016

3H2 + N2 → 2NH3

ban đầu 14 lit 4 lit

phản ứng 12 lit 4lit 8 lit

spu 2 lít 0 8 lít

V_NH3= 8 lít

H=$\frac{8}{4+14}$.100=44,4%

MP

mai phùng

8 tháng 2 2018

bn có thể nói rõ hơn ko ạ?

CB

Chử Bảo Nhi

4 tháng 3 2023

Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào một bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm NH3, N2 và H2 (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Biết dA/H2 = 5. Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích khí NH3 thu được sau phản ứng.

Cho 4 lít khí N2 và 14 lít khí H2 trong bình phản ứng ở nhiệt độ khoảng 4000C, xúc tác. Sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Tính hiệu suất của phản ứng? A. 20% B. 80% C. 25% D....

1

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 3 2023

$M_A=5.2=10\left(g/mol\right)$

Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol

Chọn $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Gọi $n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)$

PTHH: $N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3$

a---->3a---------->2a

Xét tỉ lệ: $5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow$ Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Ta có: $n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)$

Theo ĐLBTKL: $m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)$

$\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)$

$\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 10 2019

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 10 2019

Đáp án A

1. Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào một bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm NH3, N2 và H2 ( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Biết dA/H2 = 5 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích khí NH3 thu được sau phản ứng.2. Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al có số mol bằng nhau phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có...

TN

Tuấn Nguyễn

9 tháng 1 2022

1. Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào một bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm NH3, N2 và H2 ( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Biết dA/H2=5 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích khí NH3 thu được sau phản...

0

ND

Nguyễn Địch Nhât MInh

12 tháng 4 2021

1

X

❤X༙L༙R༙8❤

12 tháng 4 2021

$H = 50 %$

Giải thích các bước giải:

$3 N_{2} + H_{2} \overset{t^{\circ}, p, x t}{\to} 2 N H_{3}$

Xét: $\frac{17, 5}{3} > 5 \Rightarrow$ Hiệu suất tính theo $N_{2}$

Vì các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỷ lệ số mol

dA/H2 =5 —> MA = 10

BTKL —> mA = 175

—> nA = 17,5

Gọi nN2 phản ứng là a

—> nH2 phản ứng = 3a; nNH3 = 2a mol

—> nN2 dư = 5 - a; nH2 dư = 17,5 - 3a mol

—> 5 - a + 17,5 - 3a + 2a = 17,5

—> a = 2,5

—> H = 2,5/5 . 100% = 50%

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

12 tháng 4 2021

hoidap247 ??

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 12 2017

Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (các thể tích khí được đo trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

A. 20%

B. 30%

C. 40%

D. 50%

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 12 2017

Đáp án A.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do 4 1 < 14 3 →Hiệu suất tính theo N₂

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x lít

→V_{H2 pứ}= 3x lít, V_{NH3 sinh ra}=2xlít

V_{N2 dư}= 4-x (lít), V_{H2 dư}= 14-3x (lít)

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

V_khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4

→ x=0,8 lít

→ H = v N 2 pu V N 2 bd · 100 % = 0 , 8 4 · 100 % = 20 %

HG

Hương Giang

27 tháng 3 2022

cho 4 lít khí nitơ và 14 lít khí hidro vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí ( các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ) a, Tính V khí amoniac thu dc ?
b, Xác định H% cuả phản ứng