Câu 1: Cho 13 gam Zn tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M.a. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.b. Tính V ml dung dịch HCl đã dùng.c. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu đ...

0

HN

Hải Nguyễn

8 tháng 5 2023

Cho 5,6g sắt tác dụng với 100ml dung dịch axit clohidric HCl thu được sắt 2 và khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn a,tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn b,tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng Giúp với ạ sắp thi r

1

2

2611

8 tháng 5 2023

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,1]=2(M)`

Đúng(3)

H9

HT.Phong (9A5)

8 tháng 5 2023

Anh cho em hỏi muốn tính được CM thì lấy số mol của chất tan chia cho thể dung dịch sao anh lấy số mol của dd chia cho thể tích của dd vậy ạ em chưa hiểu lắm

Đúng(0)

DA

Đỗ Anh Quân

25 tháng 4 2021

Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl nồng độ 1,5M
a. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
b. Tính khối lượng muối tạo thành
c. Tính Vdd HCl đã dùng
d. Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối thu được sau phản ứng

2

MN

Minh Nhân

25 tháng 4 2021

n_Al = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) V_H2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l)

b) m_AlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g)

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l)

d) C_M_AlCl₃ = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

25 tháng 4 2021

PTHH: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit HCl.a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch HCl đã dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđrô bay ra ở trên đem tác dụng 32 gam bột CuO ở nhiệt độ Tính khối lượng Cu thu...

LH

Lâm Hoàng

11 tháng 5 2021

1

H

hnamyuh

11 tháng 5 2021

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : n H2 = n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

b) n HCl = 2n Fe = 0,3(mol)

=> CM HCl = 0,3/0,2 = 1,5M

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 32/80 = 0,4 > n H2 = 0,15 mol nên CuO dư

Theo PTHH : n Cu = n H2 = 0,15 mol

=> m Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

Bài 1 : cho 250 ml dung dịch CH3COOH tác dụng với kim loại Zn dư, sau phản ứng thu được 14,2 g muối khan a) tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b) tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH đã dùng Bài 2 : cho kim loại sắt tác dụng dung dịch có chứa 4,5 g axit axetic a) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng b) tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng h2 sinh ra...

TT

Thu Thư

21 tháng 4 2021

2

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

21 tháng 4 2021

Bài 1

undefined

Cho 7,2g Mg tác dụng hoàn toàn với 80 ml dd H2SO4.a. Tính thể tích khí thoát ra (đkc).b. Tính nồng độ M dug dịch acid đã dùng.c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng.(V dd không đổi)d. Lấy dụng dịch thu được trên tác dụng hết dung dịch Ba(OH)2 1.6M. Tìm khối lượng kết tủa sinh ra và thể tích dd Ba(OH)2 phản...

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

21 tháng 4 2021

Bài 5

Fe + 2CH₃COOH $\rightarrow$ (CH₃COO)₂Fe + H₂(1)

nCH₃COOH = $\dfrac{4,5}{60}=0,075mol$

a) THeo pt: n(CH₃COO)₂Fe = $\dfrac{1}{2}.nCH_3COOH=0,0375mol$

=> m = 6,525g

c) Theo pt (1) nH₂ = 1/2nCH₃COOH = 0,0375 mol

2H₂ + O₂ $\xrightarrow[]{t^o}$ 2H₂O

Theo pt: nO₂ = 0,5nH₂ = 0,01875mol

=> VO₂ = 0,42 lít

=> Vkk = 0,42.5 = 2,1 lít

Đúng(0)

TT

Thủy Tiên Lê Ngọc

27 tháng 12 2021

2

HT

Huỳnh Thảo Nguyên

27 tháng 12 2021

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

1 1 1 1

0,3 0,3 0,3 0,3

$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)$

a). $n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

⇒$V_{H2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

b). $80ml=0,08l$

$n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

→$C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,08}=3,75\left(M\right)$

c). $n_{MgSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

$V_{MgSO4}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

→$C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{6,72}=0,04\left(M\right)$

d). $MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+BaSO_4\downarrow$

1 1 1 1

0,3 0,3 0,3

$n_{BaSO4\uparrow}=\dfrac{0,3.1}{1}$=0,3(mol)

→$m_{BaSO4\downarrow}=n.M=0,3.233=69,9\left(g\right)$

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,3.1}{1}$=0,3(mol)

$\rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1,6}=0,1875\left(l\right)$

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric HCl. Sinh ra kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô.a. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng.c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

TT

Tiến Thành

27 tháng 12 2021

D ko chắc

Đúng(0)

NN

Nhân Nguyễn Thành

17 tháng 4 2022

1

KS

Kudo Shinichi

17 tháng 4 2022

a, $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1--->0,2------->0,1----->0,1

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, $C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

c, $C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(4)

LD

Luc Diep

19 tháng 7 2023

cho 8,4g bột sắt tác dụng với 200ml dd HCl 2M ( D= 1,25g/ml), thu được 200ml dung dịch A và V ml khí hidro (dktc)
a) tính V (ml)
b) tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch A
c) tính nồng độ % của chất tan trong dd A

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 7 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)=3360\left(ml\right)$

b, Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

c, Ta có: $m_{ddHCl}=1,25.200=250\left(g\right)$

⇒ m_{dd sau pư} = 8,4 + 250 - 0,15.2 = 258,1 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127}{258,1}.100\%\approx7,38\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{258.1}.100\%\approx1,41\%\end{matrix}\right.$

NN

Nguyễn Nụ

4 tháng 5 2021

Câu 11Cho 13 g kẽm tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịcha) Viết phương trình phản ứng.b) Tính thể tích khí hidro thu được đo ở đktc c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùngHCl

1

MN

Minh Nhân

4 tháng 5 2021

nZn = 13/65 = 0.2 (mol)

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

0.2.....0.4.....................0.2

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

C M HCl = 0.4 / 0.2 = 2(M)

HD

Hoàng Đắc Đăng Quang

10 tháng 11 2021

hòa tan hoàn toàn 6,5g Zn vào 100ml dung dịch HCl
a) tính thể tích khí hiđro thoát ra (đktc)
b) tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
c) nếu dùng 50ml dung dịch HCl trên trung hòa V ml dung dịch Ca(OH)2 2M tính V?