Question

[hanako 00000]

Câu 15: (3,0 điểm) Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm metan và etilen qua bình đựng dung dịch brom dư. Sau phản ứng thấy có một chất khí thoát ra khỏi bình. Đốt cháy chất khí này rồi dẫn sản phẩm cháy đi qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy tạo ra 20 gam kết tủa trắng.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu.

c) Nếu cho toàn bộ sản phẩm sinh cháy vào dung dịch nước vôi trong dư, dung dịch thu được tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng thể tích các khí đo ở đktc

Answer 1

[๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG]

a) 

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

b) Gọi số mol CH₄, C₂H₄ là a, b (mol)

=> \(a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) 

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

Khí thoát ra khỏi bình là CH₄

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

             a---------------->a

            Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                              0,2<------0,2

=> a = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

c) b = 0,1 (mol)

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

0,2--------------->0,2----->0,4

C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

0,1----------------->0,2---->0,2

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                0,4------>0,4

=> \(m_{CaCO_3}=0,4.100=40\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=44\left(0,2+0,2\right)=17,6\left(g\right)\\m_{H_2O}=\left(0,4+0,2\right).18=10,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Xét \(\Delta m=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CaCO_3}=17,6+10,8-40=-11,6\left(g\right)\)

=> Khối lượng dd giảm 11,6 gam