Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam nhôm trong bình có chứa 16 gam khí oxi. a. Viết PTHH xảy rab. Sau phản ứng, chất nào dư? Tính khối lượng chất dư.c. Tính khối lượng sản phẩm thu được. Bài 2: Điền...

2

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

16 tháng 2 2022

Bài 1 :

a. $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)$

b. PTHH : 4Al + 3O₂ -t^o> 2Al₂O₃

0,4 0,3 0,2

Xét tỉ lệ : $\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5}{3}$ => Al đủ , O₂ dư

$m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,3\right).32=6,4\left(g\right)$

c. $m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)$

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

16 tháng 2 2022

Bài 2:

Các thời điểm	Fe₂O₃ (gam)	CO (lít)	Fe(gam)	CO₂(lít)	d_khí/H2
Thời điểm t0	16	8,96	11,2	6,72	20
Thời điểm t1	3,2	1,344	2,24	1,344	22
Thời điểm t2	128/15	3,584	448/75	3,584	22
Thời điểm t3	16	6,72	11,2	6,72	22

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam Photpho trong bình chứa 8,96 lít khí Oxi ( đktc ). Sản phẩm thu được là chât rắn, màu trắng (P2O5)a) Viết PTHH xảy ra?b) Photpho và khí Oxi, chất nào dư, dư bao nhiêu gam?c) Tính khối lượng chất tạo thành (P2O5)?d) Nếu hiệu suất của phản ứng là 80% thì khối lượng chất rắn (P2O5) thu được là bao...

HK

Hoàng Khánh Nam

26 tháng 4 2023

2

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 4 2023

a, $4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5$

b, $n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,4}{5}$, ta được O₂ dư.

Theo PT: $n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,15.32=4,8\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)$

d, $m_{P_2O_5}=14,2.80\%=11,36\left(g\right)$

Đúng(1)

HK

Hoàng Khánh Nam

26 tháng 4 2023

Giúp mik vs T-T

Đúng(0)

YM

Yang Mi

9 tháng 3 2022

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam Lưu huỳnh trong 6,72 lít khí Oxi (đktc).

a. Viết phương trình hóa học.

b. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

c. Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng?

4

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 3 2022

a, PTHH: S + O2 -> (t°) SO2

b, nS = 6,4/32 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

LTL: 0,2 < 0,3 => O2 dư

nO2 (pư) = nSO2 = nS = 0,2 (mol)

mO2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 32 = 3,2 (g)

c, mSO2 = 64 . 0,2 = 12,8 (g)

DT

Đỗ Tuệ Lâm

9 tháng 3 2022

a, $S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2$

$nS=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)$

$nO_2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}$ => oxi dư

$nO_{2\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)$

$mO_{2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)$

$nSO_2=nS=0,2\left(mol\right)$

$mSO_2=0,2.64=12,8\left(g\right)$

B

Bdudnd

2 tháng 2 2023

bài 1: đốt cháy 3,92 (lít) ch4 (đktc) trong bình chứa 3,84 (gam) oxi. sản phẩm tạo thành là co2 và h2o. a) viết pthh xảy ra b) sau phản ứng, chất nào còn dư ? khối lượng dư là bao nhiêu gam ? c) cho thể tích khí co2 thu được ở trên vào dd naoh thì thu được h2o và chất tan na2co3. tính khối lượng na2co3?

1

H

hnamyuh

2 tháng 2 2023

$a) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

b) $n_{CH_4} = \dfrac{3,92}{22,4} = 0,175(mol)$

$n_{O_2} = \dfrac{3,84}{32} = 0,12(mol)$

Ta thấy : $n_{CH_4} : 1 > n_{O_2} : 2$ nên $CH_4$ dư

$n_{CH_4\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{O_2} = 0,06(mol)$
$\Rightarrow m_{CH_4\ dư} = (0,175 - 0,06).16 = 1,84(gam)$

c) $2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = \dfrac{1}{2}n_{CH_4} = 0,06(mol)$
$m_{Na_2CO_3} = 0,06.106 = 6,36(gam)$

Đúng(1)

CN

Châu Nguyễn

11 tháng 12 2021

16. Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam nhôm trong bình chứa oxi thu được 20,4 gam nhôm oxit

a. Viết phương trình chữ của phản ứng

b. Lập phương trình hóa học của phản ứng

c. Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng

d. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.

1

N

nthv_.

11 tháng 12 2021

a. Nhôm + Oxi $\underrightarrow{t^0}$ Nhôm oxit

b. $4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3$

c. $m_{Al}+m_{O_2}\underrightarrow{t^0}m_{Al_2O_3}$

d. Theo ĐLBTKL: $m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}$

$=>m_{0_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=20,4=10,8=9,6g$

<Bài 6 Đốt cháy 16,8 gam sắt trong bình chứa 6,72 lit oxi (đktc) thu được oxit sắt từ.a. Viết PTHH?b. Tính khối lượng sản phẩm thu được?Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn Photpho trong bình chứa 1,12 lit oxi (dktc) thu được hợp chất có công thức P2O5.a. Viết phương trình hóa học? b. Tính khối lượng sản phẩm thu được?c. Tính khối lượng Kali clorat KC1O, cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng...

PD

Phạm đình trúc lam

7 tháng 3 2022

4

KH

Keiko Hashitou

7 tháng 3 2022

lỗi

NN

Nguyễn Ngọc Chi

7 tháng 3 2022

NT

nguyen tri dung

6 tháng 2 2021

Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt trong bình chứa khí oxi, sau phản ứng thu được chất rắn màu nâu đỏ.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng (ở đktc).

c) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

1

QN

Quang Nhân

6 tháng 2 2021

n_Fe = 16.8/56 = 0.3 (mol)

3Fe + 2O₂ -to-> Fe₃O₄

0.3......0.2...........0.1

VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g)

Đúng(1)

DH

Diệu Huyền

6 tháng 2 2021

Nhanh the anh oi tu tu thoi

Đúng(0)

TD

Trung đang nuôi chó =)))

11 tháng 12 2021

Đốt cháy 6,72 lít khí hiđro trong bình chứa 4,48 lít khí oxi.
a) Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính khối lượng sản phẩm thu được?
c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?
(PTHH: KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2)

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 12 2021

a, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PT: $2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,2}{1}$, ta được O₂ dư.

Theo PT: $n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)$

b, $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)$

c, PT: $2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

_______0,3_______________________0,15 (mol)

$\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(4)

DT

ĐứcLĩnh TH

5 tháng 1 2022

Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 7,84 lít khí oxi ở đktc

a. Viết ptpu xảy ra

b. tính khối lượng chất dư sau phản ứng ?

c. tính khối lượng chất rắn tạo ra ?

2

H

hnamyuh

5 tháng 1 2022

$a) 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

$n_P = \dfrac{6,2}{31} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
$n_P : 4 = 0,05 < n_{O_2} :5 = 0,07$ nên $O_2$ dư

$n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,35 - 0,25).32 = 3,2(gam)$

c) $n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,1(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,1.142 = 14,2(gam)$

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

5 tháng 1 2022

$n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\\a, 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ V\text{ì}:\dfrac{0,35}{5}>\dfrac{0,2}{4}\Rightarrow O_2d\text{ư}\\ n_{O_2\left(d\text{ư}\right)}=0,35-\dfrac{5}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\\b, m_{O_2\left(d\text{ư}\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\\ c,n_{P_2O_5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{r\text{ắn}}=m_{P_2O_5}=142.0,1=14,2\left(g\right)$

Bài 1: Đốt cháy 3,68 gam CuFeS2 cần 1,68 lit khí O2(đktc)a. Viết PTHH biết sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2b. Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy tính: - Thành phần % theo thể tích các khí sau phản ứng(đktc)- Tính khối lượng chất rắn thu đcBài 2: Đốt cháy 22,8 gam hỗn hợp gồm CuS và FeS trong khí oxi dư thu đc m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 và 5,6 lít khí SO2(đktc)a. Viết PTHHb. Tính % theo khối lượng mỗi oxitGIÚP MÌNH 2 CÂU NÀY...

NT

Nguyễn Thị Thanh Xuân

20 tháng 2 2022

4

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 2 2022

undefined