K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

4 FeS2 + 11 O2 -to-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

5.105<----------------------------------106 (mol)
SO2 + 1/2 O2 -to-> SO3

106<--------------------106 (mol)

SO3 + H2O -> H2SO4

106<---------------106 (mol)

mH2SO4= 98% x 100=98(tấn) 

=> nH2SO4= (98.106)/98=106 (mol)

n(FeS2,thực tế)= (5.105): 90%= 5000000/9 (mol)

=> mFeS2(thực tế)= 5000000/9 x 120 = (2.108)/3 (g)

=> m(quặng pirit)= (2.108)/3 : 96% \(\approx\) 69 444 444,444 (g) \(\approx\) 69,44444444 (tấn)

24 tháng 5 2019

Đáp án A

15 tháng 4 2019

FeS2 --------------> 2H2SO4

120..........................2*98

m...............................100*98%

mFeS2= 98*120/196=60 tấn

mFeS2 (thực có)= 60*100/90= 200/3 tấn

mquặng= 200/3*100/96= 69.44 tấn

Chúc bạn học tốt <3

7 tháng 7 2021

Quặng Pirit (FeS2)---------> SO2

Bảo toàn nguyên tố S: \(n_{FeS_2}.2=n_{SO_2}.1=\dfrac{50000}{22,4}=\dfrac{15625}{7}\Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{15625}{14}\)(mol)

Vì H=95% => \(n_{FeS_2}=\dfrac{15625}{14}.\dfrac{100}{95}=1174,81\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeS_2}=1174,81.120=140977,2\left(kg\right)\)

Vì quặng pirit chứa 98% FeS2

=> \(m_{quặng}=140977,2.\dfrac{100}{98}=143854,3\left(kg\right)\approx143,85\left(tấn\right)\)

14 tháng 4 2016

ôi t làm nhầm....kq là

3,8 tấn ( cân bằng thêm 2 vào h2so4 là okok)

14 tháng 4 2016

FeS2               ==>             H2SO4

120g                                    98g

2,85( vì 5% tạp chất)            2,3275    (tấn)

vì H=80% ====> m H2SO4=1,3965( tấn). nhưng có C% H2SO4= 98%

VẬY mdd H2S04 là 1,425 tấn

26 tháng 7 2017

Chọn B

11 tháng 7 2018

m FeS2 = 0,9 tấn = 900 kg

4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 -> 2 SO3
SO3 + H2O -> H2SO4

ta có 120 g FeS2 điều chế được 196 g H2SO4
=> 900 kg FeS2 điều chế được 1470 kg H2SO4
do H = 80% (Nếu là hiệu suất phản ứng ta phải tính hiệu suất điều chế = 80%. 80% . 80% = 51,2 %)

nên thực thế chỉ thu được 1470 . 80% = 1176 (kg) H2SO4

m dd H2SO4 = 1176 : 98% = 1200 (kg) = 1 200000 g
V dd H2SO4 = 1 200 000 : 1,84 = 652173 ml = 652 l

3 tháng 8 2021

bạn ơi cho mình hỏi ta có 120 g FeS2 điều chế được 196 g H2SO4 ở đâu ra vậy

 

20 tháng 1 2022

\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)

Dựa vào sơ đồ phản ứng : 

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)

20 tháng 1 2022

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)

=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)

Cứ 1 mol FeS2 điều chế được 2 mol H2SO4

=> 120g FeS2 điều chế được 196g H2SO4

=> 0,48 tấn FeS2 điều chế được 0,784 tấn H2SO4

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)

23 tháng 7 2017