K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 11 2018

Đáp án A

3 tháng 8 2019

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X

2nSO4(2-) = 0,1.2+0,2=0,4(mol)

=> nSO4(2-) = 0,2(mol)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y

nOH- = nNa+ + 2nBa2+ = 0,3 +2.0,1=0,5(mol)

OH- + H+ -> H2O

0,2......0,2 (mol)

Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4

0,1.........0,1 .........0,1 (mol)

Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2

0,1.........0,2 .......0,1 (mol)

mkết tủa = 0,1.233 + 0,1.90=32,3(g)

3 tháng 8 2019

BTĐT X : 2.0,1+ 0,2=2.nSO4 2-

=> nSO4 2-=0.2

BTĐT Y : 0,3 + 0,1.2=nOH-

=>nOH-=0,5

H+ + OH- ---> H2O

0,2-----0,2

Ba2+ SO4 2- ----> BaSO4

0,1--------------------0,1

Fe2+ + 2OH------> Fe(0h)2

0,1-------------------0,1

mkết tủa = 0,1.233+ 0,1.90=32,3

30 tháng 12 2019

Đáp án : A

Bảo toàn điện tích : nH+ + 3nAl3+ = nNO3- + 2nSO4 => 3a – b = -0,06

, nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,168 mol ; nBa2+ = 0,012 mol

, mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,012 mol < 1/3( nOH – nH+)

=> Có hiện tượng kết tủa tan 1 phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+)

=> nAl3+ = a =  0,02 => b = 0,12

6 tháng 6 2018

Đáp án C

nBa2+ = 0,012 < 0,02 = nSO42- nBaSO4 = nBa2+ =  0,012

m = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 3,732g

nAl(OH)3 = 0,012

H+ + OH- → H2O

0,1 → 0,1 (mol)

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

z →    3z             z (mol)

Al(OH)3  +  OH- → AlO2- + H2O

Z – 0,12     z – 0,12 (mol) 

nOH- ban đầu = 0,168 = nH+ + 3nAl3+ + nAlO2- = 0,1 + 3z + z – 0,012

z = 0,02

Bảo toàn điện tích: 3z + 0,1 = t + 0,02.2 t =0,12

25 tháng 8 2021

\(n_{OH^-}=0.12\cdot\left(1.2+0.1\cdot2\right)=0.168\left(mol\right)\)

Trong dung dịch X, bảo toàn điện tích : 

\(0.1+3z=t+0.02\cdot2\)

\(\Rightarrow t-3z=0.06\left(1\right)\)

Khi cho dung dịch X và dung dịch Y phản ứng thì : 

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.1.......0.1\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.012.....0.012............0.012\)

=> SO42- dư 

\(m_{BaSO_4}=0.012\cdot233=2.796\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3.732-2.796}{78}=0.012\left(mol\right)\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(n_{OH^-}\)phản ứng với \(Al\left(OH\right)_3\)\(=0.168-0.1=0.068\left(mol\right)< 3n_{Al\left(OH\right)_3}\)

\(\Rightarrow n_{Al^{3+}}=\dfrac{n_{Al\left(OH\right)_3}+n_{OH^-}}{4}=\dfrac{0.012+0.068}{4}=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow z=0.02\)

\(\left(1\right):t=0.12\)

 

25 tháng 8 2021

$n_{OH^-} = 0,12.1,2 + 0,12.0,1.2 = 0,168(mol)$

$n_{Ba^{2+}} = 0,012 < n_{SO_4^{2-}} = 0,02$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,012(mol)$
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = \dfrac{3,732 - 0,012.233}{78} = 0,012(mol)$

Al3+  + 3OH-  → Al(OH)3

z............3z...............z................(mol)

Al(OH)3 + OH→ AlO2- + 2H2O

z-0,012.....z-0,012.................................(mol)

Suy ra:  3z - (z - 0,012) = 0,168

Suy ra: z = 0,078

Bảo toàn điện tích, t = 0,294

12 tháng 12 2019

Bảo toàn điện tích : 0,1 + 3z = t + 0,02.2 → t-3z = 0,06


Nhận thấy kết tủa gồm BaSO4 : 0,012 mol, Al(OH)3: 0,012 mol

Ta có 3×nkết tủa + nH+ = 0,136 mol < nOH- = 0,168 mol → Xảy ra trường hợp hòa tan kết tủa

H+ + OH- → H2O

0,1 ------> 0,1

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,012---0,036 ------> 0,012

Al3+ + 4OH- → Al(OH)4-

0,008----> 0,032

Vậy z= 0,012 + 0,008 =0,02 → t= 0,12. Đáp án B

13 tháng 11 2017

Đáp án B

15 tháng 1 2017

Đáp án B

BTĐT cho dung dịch X ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04.

nOH- phản ứng với Al3+ = 0,168 – 0,1 = 0,068mol < 3nAl(OH)3

=> nAl(OH)3= 4nAl3+ - nOH- => nAl3+ = (nAl(OH)3 + nOH-) : 4 = 0,02mol = z

= 0,12 mol