Tham gia Khóa học hè 2024 trên OLM ngay tại đây!

Miễn phí ĐGNL đầu hè, bài bài ngay tại đây

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
NH
Nguyễn Hoàng Nam
12 tháng 9 2017
Cho phản ứng: Na2S2O3(l) + H2SO4(l) →S(r) + SO2(k) + Na2SO4(l)+H2O. Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; (4) giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho? A. 4 B. 3 C. 2 D....
Đọc tiếp

Cho phản ứng: Na2S2O3(l) + H2SO4(l) →S(r) + SO2(k) + Na2SO4(l)+H2O. Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; (4) giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5.
#Hóa học lớp 11
1
NQ
Ngô Quang Sinh
12 tháng 9 2017

Chọn đáp án B

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
6 tháng 9 2019
Cho phản ứng: Na2S2O3(l) + H2SO4(l) → Na2SO4(l) + SO2(k) + S(r) + H2O(l)? Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho? A. 4 B. 3 C. 2 D....
Đọc tiếp

Cho phản ứng: Na2S2O3(l) + H2SO4(l) → Na2SO4(l) + SO2(k) + S(r) + H2O(l)?

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5
#Mẫu giáo
1
NQ
Ngô Quang Sinh
6 tháng 9 2019

Đáp án B

Có 3 yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng:

(1) tăng nhiệt độ: Tăng sự hỗn loạn trong dung dịch, tăng va chạm giữa các ion, tăng tốc độ phản ứng.

(2) tăng nồng độ Na2S2O3: Tăng khả năng va chạm giữa các ion, tăng tốc độ phản ứng.

(6) dùng chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, đẩy nhanh đến cân bằng.

Note

Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng:

+ Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

+ Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.

+ Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

+ Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

+ Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
27 tháng 10 2017
Cho phản ứng sau: Na2S2O3(l) + H2SO4(l) →S(r) + SO2(k) + Na2SO4(l)+H2O Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) Giảm nồng độ H2SO4; (4) giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho? A. 3 B. 4 C. 2 D....
Đọc tiếp

Cho phản ứng sau: Na2S2O3(l) + H2SO4(l) →S(r) + SO2(k) + Na2SO4(l)+H2O

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) tăng nhiệt độ;

(2) tăng nồng độ Na2S2O3;

(3) Giảm nồng độ H2SO4;

(4) giảm nồng độ Na2SO4;

(5) giảm áp suất của SO2;

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1
#Hóa học lớp 11
1
NQ
Ngô Quang Sinh
27 tháng 10 2017

Chọn đáp án C

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
9 tháng 6 2018
Cho phản ứng hóa học sau:  Na2S2O3 (l)  +  H2SO4 (l)  → Na2SO4 (l)   +  SO2 (k)   +  S (r)  +  H2O (l).  Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): (1) Tăng nhiệt độ. (2) Tăng nồng độ Na2S2O3. (3) Giảm nồng độ H2SO4.  (4) Giảm nồng độ Na2SO4. (5) Giảm áp suất của SO2.  Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ?  A. 3 B. 4 C. 1 D....
Đọc tiếp

Cho phản ứng hóa học sau: 

Na2S2O3 (l)  +  H2SO4 (l)  → Na2SO4 (l)   +  SO2 (k)   +  S (r)  +  H2O (l). 

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng nồng độ Na2S2O3.

(3) Giảm nồng độ H2SO4. 

(4) Giảm nồng độ Na2SO4.

(5) Giảm áp suất của SO2. 

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ? 

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2
#Mẫu giáo
1
NQ
Ngô Quang Sinh
9 tháng 6 2018

Đáp án : D

Yếu tố : (1) và (2)

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
6 tháng 7 2019
Cho phản ứng hóa học sau: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (l) + SO2 (k) +S (r) + H2O (l). Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): (1) Tăng nhiệt độ.            (2) Tăng nồng độ Na2S2O3.     (3) Giảm nồng độ H2SO4. (4) Giảm nồng độ Na2SO4.      (5) Giảm áp suất của SO2. Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ? A. 3. B. 4. C. 2. D....
Đọc tiếp

Cho phản ứng hóa học sau:

Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (l) + SO2 (k) +S (r) + H2O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ.           

(2) Tăng nồng độ Na2S2O3.    

(3) Giảm nồng độ H2SO4.

(4) Giảm nồng độ Na2SO4.     

(5) Giảm áp suất của SO2.

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ?

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
6 tháng 7 2019

Chọn đáp án C

Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (l) + SO2 (k) +S (r)+H2O (l).

V=k[ Na 2 S 2 O 3 ][ H 2 SO 4 ]    

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ.            Làm tăng tốc độ phản ứng

(2) Tăng nồng độ Na2S2O3.     Làm tăng tốc độ phản ứng

(3) Giảm nồng độ H2SO4. Làm giảm tốc độ phản ứng

(4) Giảm nồng độ Na2SO4.        Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

(5) Giảm áp suất của SO2.         Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
21 tháng 3 2017
Cho phản ứng: Na2S2O3 +H2SO4 →S↓ +SO2↑ +H2O +Na2SO4 Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 và H2SO4 loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na2S2O3 là 0,3M. Sau thời gian 40 giây, thể tích SO2 thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khi tạo ra đều thoát hết ra khỏi dung dịch. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo Na2S2O3 là A. 1. 10-2 mol/(l.s) B. 1.10-1...
Đọc tiếp

Cho phản ứng:

Na2S2O3 +H2SO4 →S↓ +SO2↑ +H2O +Na2SO4

Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 và H2SO4 loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na2S2O3 là 0,3M. Sau thời gian 40 giây, thể tích SO2 thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khi tạo ra đều thoát hết ra khỏi dung dịch. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo Na2S2O3 là

A. 1. 10-2 mol/(l.s)

B. 1.10-1 mol/(l.s)

C. 2,5.10-3 mol/(l.s)

D. 2,5.10-2 mol/(l.s)
#Hóa học lớp 11
1
NQ
Ngô Quang Sinh
21 tháng 3 2017

Chọn đáp án A

Đúng(0)
LT
Linh Thảo Nguyễn
5 tháng 3 2021
Đề 9. Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 Phản ứng phân hủy Na2S2O3: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑+ S↓ Tiến hành: Ống nghiệm 1, 2, 3: 2ml Na2S2O3 0,1M + 4 ml H2O (lắc đều) Ống nghiệm 4, 5, 6: 4 ml Na2S2O3 0,1M + 2 ml H2O (lắc đều) Hút 4 ml H2SO4 0,4M cho vào ống nghiệm 1, bấm đồng hồ theo dõi phản ứng đến khi bắt đầu xuất hiện tủa trắng đục thì bấm ngưng, ghi thời gian phản ứng. Tiếp tục...
Đọc tiếp
Đề 9. Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 Phản ứng phân hủy Na2S2O3: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑+ S↓ Tiến hành: Ống nghiệm 1, 2, 3: 2ml Na2S2O3 0,1M + 4 ml H2O (lắc đều) Ống nghiệm 4, 5, 6: 4 ml Na2S2O3 0,1M + 2 ml H2O (lắc đều) Hút 4 ml H2SO4 0,4M cho vào ống nghiệm 1, bấm đồng hồ theo dõi phản ứng đến khi bắt đầu xuất hiện tủa trắng đục thì bấm ngưng, ghi thời gian phản ứng. Tiếp tục làm tương tự với các ống nghiệm còn lại. Kết quả thí nghiệm: Ống nghiệm Nồng độ tương đối của Na2S2O3 (M) Thời gian phản ứng Tốc độ biểu kiến v = 1/t ̅v = 1/t̅ 1 2 3 4 5 6 Dựa vào định nghĩa tốc độ phản ứng và định luật tác dụng khối lượng: v = ; v = k.[Na2S2O3]m[H2SO4]n
#Hóa học lớp 12
1
AY
Ánh Yumii
31 tháng 3 2021

tại sao ở đây v lại bằng 1/t a bạn. 

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
12 tháng 1 2018
Cho cân bằng (trong bình kín) CO ( k ) + H 2 O ( k ) ⇌ CO 2 ( k ) + H 2 △ H < 0 Trong các yếu tố: (1)  tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là A. (1); (4); (5) B. (1); (2);(4) C. (2); (3); (4) D....
Đọc tiếp

Cho cân bằng (trong bình kín)

CO ( k ) + H 2 O ( k ) ⇌ CO 2 ( k ) + H 2 △ H < 0

Trong các yếu tố: (1)  tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1); (4); (5)

B. (1); (2);(4)

C. (2); (3); (4)

D. (1); (2); (3)
#Mẫu giáo
1
NQ
Ngô Quang Sinh
12 tháng 1 2018

Đáp án D

Chú ý : Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm chuyển dịch cân bằng

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
11 tháng 6 2017
Có các phản ứng sinh ra khí SO2 ( 1 )   4 F e S 2 + 11 O 2 → 2 F e 2 O 3 + 8 S O 2 ( 2 )   S + O 2 → S O 2 ( 3 )   C u + 2 H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + S O 2 + H 2 O ( 4 )   N a ...
Đọc tiếp

Có các phản ứng sinh ra khí SO2

( 1 )   4 F e S 2 + 11 O 2 → 2 F e 2 O 3 + 8 S O 2

( 2 )   S + O 2 → S O 2 ( 3 )   C u + 2 H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + S O 2 + H 2 O

( 4 )   N a 2 S O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + S O 2 + H 2 O

Các phản ứng được dùng để điều chế khí SO2 trong công nghiệp là

A. (1) và (2).

B. (2) và (3).

C. (2) và (4).

D. (1), (2) và (3).
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
11 tháng 6 2017

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
1 tháng 12 2017
Cho cân bằng (trong bình kín) sau: C O   ( k )   +   H 2 O   ( k )   ⇄   C O 2   ( k )   +   H 2   ( k )   Δ H   <   0 . Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H 2 ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các...
Đọc tiếp

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: C O   ( k )   +   H 2 O   ( k )   ⇄   C O 2   ( k )   +   H 2   ( k )   Δ H   <   0 . Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H 2 ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5)

B. (1), (2), (3)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
1 tháng 12 2017

Chọn B

Phản ứng có tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau nên việc tăng áp suất chung của hệ không làm ảnh hưởng đến cân bằng

Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP