K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 5 2020
a/ Bacl2 + H2So4 --> baso4 + 2hcl 0,2 <-- 0,2 --> 0,2 0,4 b/ nBacl2 = 0,86 mol nH2so4 = 0,2 molmuối thu được sau phản ứng là bacl2 dưmBacl2 = (0,86 -0,2) * 208= 137,28gc/ m dd sau pu= mBacl2 + mH2so4 - mBaso4 =200 + 200 - 0,2 * 233= 353.4g %Bacl2 dư = 137,28/353,4% =38,84% %HCl = (0,4 * 36,5)/353,4 % =4.131%
31 tháng 5 2020

Nhưng bạn ơi câu c bắt tính nồng độ % của các chất sau pư tức là của BaSO4 và HCl cơ mà nhỉ ?

a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

          0,1-->0,2------>0,1--->0,1

=> \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

b) mdd sau pư = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

=> \(C\%=\dfrac{12,7}{205,4}.100\%=6,18\%\)

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

13 tháng 7 2021

                            Số mol của magie oxit

                       nMgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      nH2SO4\(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H2SO4 dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        nMgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         mMgSO4 = nMgSO4 . MMgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n = nban đầu - nmol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m = n . MH2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       mdung dịch sau phản ứng = mMgO + mH2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C0/0MgSO4\(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)0/0

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)0/0

  Chúc bạn học tốt

17 tháng 9 2023

Bài 1 : 

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

 Chúc bạn học tốt 

17 tháng 9 2023

Bài 2

\(a,n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.9,8}{100\cdot98}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.25,65}{100.171}=0,3mol\\ H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}=\dfrac{0,3}{1}\Rightarrow PƯ.hết\\ b,Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

  0,3                       0,3            0,3

\(m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,3.233=69,9g\)

c) Sau phản ứng không còn chất tan nên không tính được nồng độ %.

23 tháng 7 2021

a)

$2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{300.9,8\%}{98} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.342 = 34,2(gam)$

d)

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$
$m_{dd} = 0,2.27 + 300 - 0,3.2 = 304,8(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{34,2}{304,8}.100\% = 11,22\%$

nH2SO4=0,3(mol)

PTHH: 2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

a) 0,2_______0,3______0,1______0,3(mol)

b) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

c) a=mAl=0,2.27=5,4(g)

=>a=5,4(g)

d)  mAl2(SO4)3=342.0,1=34,2(g)

e) mddAl2(SO4)3= 5,4+ 300 - 0,3.2= 304,8(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/304,8).100=11,22%

mH2SO4=9,8%.300=29,4(g)

=> nH2SO4=0,3(mol)

a) PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,2<-------------0,3----------->0,1------------->0,3(mol)

b) a=mAl=0,2.27=5,4(g)

c) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

d) mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2(g)

e) mddAl2(SO4)3=mAl+mddH2SO4- mH2= 5,4+300-0,3.2= 304,8(g)

=> C%ddAl2(SO4)3=(34,2/304,8).100=11,22%

24 tháng 7 2021

a)         2Al+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2

(mol)     0,2       0,3          0,1           0,3                                                    

b) m H2SO4= 300. 9,8%= 29,4(g)

n H2SO4\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\)(mol)

c) V H2= n.22,4= 0,3.22,4= 6,72(lít)

m H2= n.m= 0,3.2= 0,6(g)

d) m Al2(SO4)3= n.M= 0,1.342= 34,2(g)

e) mAl= n.M= 0,2.27= 5,4(g)

mddsau phản ứng= mAl+ mdd H2SO4- m H2

                          = 5,4+300-0,6= 304,8(g)

=> C%ddsau phản ứng\(\dfrac{34,2}{304,8}.100\%=11,22\%\)

27 tháng 11 2021

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot9,8\%}{98}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{3}\) \(\Rightarrow\) Fe2O3 còn dư, tính theo axit 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot400=40\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\dfrac{1}{30}\cdot160\approx5,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40}{16+200-5,3}\cdot100\%\approx18,98\%\)

BT
23 tháng 4 2021

nMg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

a) Mg  +  H2SO4  →  MgSO4  +   H2

Theo tỉ lệ phản ứng => nH2SO4 phản ứng = nMgSO4 = nH2 = 0,2 mol

=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

b)

mH2SO4 phản ứng = 0,2.98 = 19,6 gam

=> C% H2SO4 = \(\dfrac{19,6}{300}.100\text{%}\) = 6,53%

c) mMgSO4 = 0,2.120 = 24 gam.

11 tháng 1

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.8\%}{100\%.40}=0,4mol\\ a)NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ b)n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,4mol\\ m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4g\)

18 tháng 10 2023

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{200.16\%}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

0,2              0,4                  0,2               0,2 

\(m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{16.100}{10}=160\left(g\right)\)

\(c,m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

\(m_{ddNa_2SO_4}=200+160-\left(0,2.98\right)=340,4\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{28,4}{240,4}.100\%\approx8,34\%\)

\(d,PTHH:\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

0,2               0,2 

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

18 tháng 10 2023

a, \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

b, \(m_{CuSO_4}=200.16\%=32\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=2n_{CuSO_4}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{0,4.40}{10\%}=160\left(g\right)\)

c, \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Na_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,2.142}{200+160-0,2.98}.100\%\approx8,34\%\)

d, \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)