Hòa tan hoàn toàn m gam CuO cần 200ml dung dịch H2SO4 0.1M thu được dung dịch D a/tính m b/tính CM dd D.Biết Vdd k đổi c/nhúng thanh kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch D chờ đến khi dung dịch mất m...

SJ

Seok Jin

6 tháng 1 2020

Hòa tan hoàn toàn m gam CuO cần 200ml dung dịch H2SO4 0.1M thu được dung dịch D a/tính m b/tính CM dd D.Biết Vdd k đổi c/nhúng thanh kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch D chờ đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn,lấy thanh kim loại ra rửa sạch,làm khô và cân lại thấy khối lượng tăng 0.8g. Tìm M biết toàn bộ đồng sinh ra đều bám vào thanh kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

6 tháng 1 2020

a)

CuO+H2SO4$\rightarrow$CuSO4+H2O

nH2SO4=0,2.0,1=0,02(mol)

nCuO=nH2SO4=0,02(mol)

mCuO=0,02.80=1,6(g)

b)

nCuSO4=nCuO=0,02(mol)

CMCuSO4=$\frac{0,02}{0,2}$ = 0,1(M)

c)

M+CuSO4$\rightarrow$MSO4+Cu

nM=nCu=nCuSO4=0,02(mol)

Ta có

$\text{64.0,02-M.0,02=0,8}$

$\rightarrow$M=24

$\rightarrow$M là Magie

Đúng(0)

SS

San San

3 tháng 1 2023

Hoà tan hoàn toàn m fam CuO cần dùng 200ml dung dịch H2SO4 0,1 M (vừa đủ) thu được dung dịch D a) Tính m b) Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch D. Biết rằng thể tích dung dịch coi như không đổi c) Nhúng thanh kim loại M hoá trị || vào dung dịch D chờ cho đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn, lấy thanh kim loại ra rửa sạch, làm khô và cân lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng 0,8g so với ban đầu. Tìm kim loại M....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

QL

Quỳnh Lê

6 tháng 1 2021

đun nóng m gam kim loại M có hóa trị không đổi trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được oxit có khối lượng 1,25m gam .Để hòa tan hết lượng oxit trên cần 200 g dung dịch H2SO4 19,6% thu được dung dịch X .Xác định kim loại M .Tính nồng độ phần trăm C% của chất tan có trong dung dịch X

#Hóa học lớp 9

2

NQ

Nông Quang Minh

26 tháng 6 2021

Gọi $n$ là hóa trị của $M$

Phản ứng xảy ra:

$4 M + n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 M_{2} O_{n}$

Giả sử số mol $M$ là 1 mol.

$\to n_{M_{2} O_{n}} = \frac{1}{2} n_{M} = 0, 5 mol$

$\to m_{M} = m = 1 M_{M} = M_{M} gam$

$m_{M_{2} O_{n}} = 0, 5. (2 M_{M} + 16 M_{O}) = 0, 5 (2 M_{M} + 16 n) = M_{M} + 8 n = 1, 25 m$

$\to M_{M} + 8 n = 1, 25 M_{M} \to M_{M} = 32 n \to n = 2 \to M_{M} = 64 \to M : C u$ (Đồng)

Hòa tan oxit

$C u O + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} C u S O_{4} + H_{2} O$

Ta có:

$m_{H_{2} S O_{4}} = 200.19, 6 % = 39, 2 gam$

$\to n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{39, 2}{98} = 0, 4 mol = n_{C u O} = n_{C u S O_{4}}$

$\to m_{C u O} = 0, 4. (64 + 16) = 32 gam; m_{C u S O_{4}} = 0, 4. (64 + 96) = 64 gam$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{d d X} = m_{C u O} + m_{d d H_{2} S O_{4}} = 200 + 32 = 232 gam$

$\to C %_{C u S O_{4}} = \frac{64}{232} = 27, 5862 %$

Đúng(0)

TQ

Trương Quang Minh

25 tháng 10 2021

Gọi n là hóa trị của M Phản ứng xảy ra: 4M+nO2→2M2On

Giả sử số mol M là 1 mol.

→nM2On=1/2nM=0,5 mol →mM=m=1M(M)=M(M)gam

mM2On=0,5.(2MM+16MO)=0,5(2MM+16n)=MM+8n=1,25m →MM+8n=1,25MM→MM=32n→n=2→MM=64→M:Cu(Đồng)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Trà My

20 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 16 gam oxit bazo kim loại hóa trị 3 = dung dịch H2SO4 49% ( D=1.15g/ml) Sau phản ứng thu được Dung Dịch X cô cạn dd X thu được 40 gam 1 muối sunfat khan.
a) viết pthh
b) xác định kim loại
c) tính thể tích dung dịch H2So4 cần dùng
d) Tính Cm , C% của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Trà My

20 tháng 10 2021

mong mấy anh giúp em ạ !!!!!!!!!!!!

Đúng(0)

C

CôNgTửHọHà

21 tháng 6 2016

hòa tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M ( M có hóa trị 2 trong hợp chất ) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H2 (ở đktc )

a) xác định kim loại M.

b) đẻ trung hòa axits dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A ( coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu )

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Anh

21 tháng 6 2016

nH2=$\frac{6,72}{22,4}=0,3$mol

PTHH

M+2HCl--> MCl₂+H₂

0,3mol<---------------0,3mol

=>M_M=$\frac{19,5}{0,3}=64$

=> km loại là kẽm (Zn)

b) n_NaOH=0,2.1=0,2 mol

PTHH

NaOH+HCl-->NaCl + H2O

0,2 mol--> 0,2 mol

---> thể tích HCl 1M đã dùng là V=$\frac{0,2+0,3}{1}=0,5$lít

=> C_M(ZnCl2)=$\frac{0,3}{0,5}=0,6M$

Đúng(0)

NV

Nguyễn Văn Hiển

24 tháng 7 2021

cho 8,4 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl 10% dư. Sau khi kim loại hòa tan hoàn toàn thu được 3,36 lít khí đo ở đktc và dung dịch A.

a. Xác định kim loại M

b.Để phản ứng hết dung dịch A cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A

#Hóa học lớp 8

2

NV

Ngân Vũ

24 tháng 7 2021

câu a undefined

Đúng(0)

NV

Nguyễn Văn Hiển

24 tháng 7 2021

làm xong câu a rồi mà cảm ơn bạn nhiều nghen

Đúng(1)

HV

Hồ Vĩnh Phước

14 tháng 7 2023

Cho 8,4 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl 10% dư. Sau khi kim loại hòa tan hoàn toàn thu được 3,7185 lít khí đo ở đkc và dung dịch A.

a. Xác định kim loại M

b. Để phản ứng hết dung dịch A cần 500 ml dung dịch NaOH 1M. Tính C% các chất trong dung dịch A

#Hóa học lớp 9

1

GH

Gia Huy

15 tháng 7 2023

$n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

$M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2$

0,15<-0,3<---0,15<----0,15

a. $M=\dfrac{8,4}{0,15}=56\left(g/mol\right)$

Vậy M là kim loại Fe.

b. $n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)$

$HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

0,2<-----0,2

$FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl$

0,15----->0,3

$m_{dd.HCl}=\dfrac{\left(0,3+0,2\right).36,5.100\%}{10\%}=182,5\left(g\right)$

$m_{dd.A}=8,4+182,5-0,15.2=190,6\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,2.100\%}{190,6}=13,33\%$

$C\%_{HCl.dư}=\dfrac{0,3.36,5.100\%}{190,6}=5,75\%$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 1 2019

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối. 1. Tính khối lượng m. 2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A trong dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 ( đặc) và H2SO4 ( khi đun nóng) thu được 1,8816 lít hỗn hợp B gồm 2 khí (đktc). Tỉ khối của hỗn hợp B so với H2 bằng 25,25. Xác định kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 1 2019

Câu 1

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

tố H ta có:

n_HCl = 2n_H2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

ta có: m_A + m_HCl = m _muối + m_H2

=> m = m _muối+ m_H2 – m_A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc nên khí sinh ra là SO₂ và NO₂.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO₂: 64 4,5

50,5

NO₂: 46 13,5

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x x (mol)

M + nHCl → MCl_n+ 0,5nH₂

y 0,5ny (mol)

n_H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe³⁺ + 3e

x 3x

M → Mⁿ⁺ + ne

y ny

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,021 0,042

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,063 0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: m_A = m_Fe + m_M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra M = 9n

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (nhận)

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 4 2017

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

Nhỏ từ từ dung dịch KOH 15% vào dung dịch B đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí được m gam chất rắn. Tính khối lượng dung dịch KOH và m?

#Hóa học lớp 10

1