Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,54. Nguyên tố đồng trong tự nhiên gồm hai đồng vị bền là Cu(z=29,A=63) và Cu(z=29,A=63).
a) Tính tỉ lệ phần trăm của đồng vị Cu(z=29,A=63) trong tự nhiên.
b) tính số nguyên tử Cu(z=29,A=63) có trong 19,062g Cu?
e đang cần gấp mong mọi người giúp ạ
Gọi P2 là % của đồng vị Cu (A=65 )
=> 100 - P2 là % của đồng vị Cu ( A = 63 )
Ta có : 63,54 = \(\frac{63\cdot\left(100-P_2\right)-65\cdot P2}{100}\)=> P2 =27%
Vậy đồng vị Cu( A =65) có 27 %, đồng vị còn lại có 73 %
b) nCu = \(\frac{19,062}{63,54}\)= 0,3 (mol)
Số nguyên tử Cu có trong 19,062 g là : snt = 0,3 * 6,023*1023= 1,8069*1023
số nguyên tử Cu ( A = 63) có trong 19,062g cu là : snt = \(\frac{63\cdot73}{1,8069\cdot10^{23}}\)= 2,55*10-20
Bạn ghi đề cẩn thận tí nhé