lấy 8,4g MgCO3 hòa tan vào 146g dung dịch HCl thì vừa đủ.
a,viết pt phản ứng (kocần lắm)
b,tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu?
c,tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng?
(hóa 10 đấy e nào giải đc a tick cho :3 )
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
MN
20 tháng 5 2021
Câu 1 :
\(n_{Mg}=\dfrac{8.4}{24}=0.35\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.35.......0.7.........0.35..........0.35\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.7\cdot36.5}{146}\cdot100\%=17.5\%\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=8.4+146-0.35\cdot2=153.7\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.35\cdot95}{153.7}\cdot100\%=21.6\%\)
MN
20 tháng 5 2021
Câu 2 :
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{114.1\cdot8\%}{36.5}=0.25\left(mol\right)\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(1................2\)
\(0.1.............0.25\)
\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.25}{2}\Rightarrow HCldư\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=10+114.1-0.1\cdot44=119.7\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.25-0.2\right)\cdot36.5}{119.7}\cdot100\%=1.52\%\)
\(C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0.2\cdot111}{119.7}\cdot100\%=18.54\%\)
TA
1 tháng 1 2021
\(CaCO_3+ HCl → CaCl_2+H_2O +CO_2\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{40+12+16.3}=0,1(mol)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{146}{1+35,5}=4(mol)\)
\(\Rightarrow n_{HCl_{dư}}=4-0,1=3,9(mol) ; n_{CaCl_2}=0,1(mol)\\\Rightarrow m_{\text{chất tan}} = m_{HCl_{dư}}+m_{CaCl_2}\\=0,39.(35,5+1)+0,1(40+35,5.2)=25,335(g)\)
Vậy...
NQ
23 tháng 7 2018
Câu 5
a)MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2
b)nMgCO3=8.4/84=0.1mol
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2
(mol) 0.1 0.2 0.1 0.1
HCl = 0.2*36.5=7.3g
mdd= mMgCO3 + mddHCl -mCO2
=8.4+146-0.1*44=150g
C% HCl = 7.3/150*100=4.86%
c)mMgCl2=0.1*95=9.5g
C%MgCl2=9.5/150*100=6.33%
23 tháng 7 2018
Câu 5
a) MgCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O + CO2
b) nMgCO3 = 8,4 : 84 = 0,1 (mol)
=> nHCl = 2nMgCO3 = 0,2 (mol)
=> mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (mol)
C%(dd HCl) = \(\dfrac{ct}{dd}\) . 100% = \(\dfrac{7,3}{146}\) .100% = 5%
c) **Mình chưa hỉu đề bài**
Câu 6
a) CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O + CO2
b) ...
*** Bạn giải thích lại hộ mk cái đề rùi mk giải nốt cho _ Hihi***
2 tháng 10 2023
\(n_{FeO}=\dfrac{21,6}{72}=0,3mol\\ n_{HCl}=\dfrac{146.10}{100.36,5}=0,4mol\\ a)FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ b)\Rightarrow\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\Rightarrow FeO.dư\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{146+0,2.72}\cdot100=15,83\%\)
2 tháng 10 2023
a) Phương trình phản ứng hóa học:
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
b) Để tính nồng độ phần trăm các chất sau khi phản ứng kết thúc, ta cần biết số mol của các chất trong phản ứng.
Sắt (II) oxit (FeO): Khối lượng molar của FeO là 71,85 g/mol. Vì vậy, số mol FeO = khối lượng FeO / khối lượng molar FeO = 21,6 g / 71,85 g/mol = 0,300 mol.
Axit clohidric (HCl): Nồng độ của dung dịch axit clohidric là 10%. Điều này có nghĩa là có 10g HCl trong 100g dung dịch. Ta có thể tính số mol HCl bằng cách chia khối lượng HCl cho khối lượng molar HCl. Khối lượng molar HCl là 36,46 g/mol. Vì vậy, số mol HCl = (10g / 36,46 g/mol) x (146g / 100g) = 0,400 mol.
Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeO và HCl là 1:2. Vì vậy, số mol FeCl2 (sau khi phản ứng kết thúc) cũng là 0,400 mol.
Để tính nồng độ phần trăm các chất, ta cần biết khối lượng của từng chất trong dung dịch sau phản ứng.
Khối lượng FeCl2: Khối lượng molar của FeCl2 là 126,75 g/mol. Vì vậy, khối lượng FeCl2 = số mol FeCl2 x khối lượng molar FeCl2 = 0,400 mol x 126,75 g/mol = 50,7 g.
Khối lượng H2O: Trong phản ứng, một phân tử H2O được tạo ra cho mỗi phân tử FeO. Khối lượng molar H2O là 18,02 g/mol. Vì vậy, khối lượng H2O = số mol FeO x khối lượng molar H2O = 0,300 mol x 18,02 g/mol = 5,41 g.
Tổng khối lượng của các chất trong dung dịch sau phản ứng là: 50,7 g + 5,41 g = 56,11 g.
Nồng độ phần trăm của FeCl2 và H2O trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là:
Nồng độ phần trăm FeCl2 = (khối lượng FeCl2 / tổng khối lượng) x 100% = (50,7 g / 56,11 g) x 100% = 90,4%.
Nồng độ phần trăm H2O = (khối lượng H2O / tổng khối lượng) x 100% = (5,41 g / 56,11 g) x 100% = 9,6%.
Vậy, nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là FeCl2: 90,4% và H2O: 9,6%.
25 tháng 12 2020
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
a) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2\cdot36,5}{10,95\%}\approx66,67\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=72,97\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{72,97}\cdot100\%\approx18,64\%\)
MN
23 tháng 7 2021
\(n_{Na_2O}=\dfrac{6.2}{62}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{91.25\cdot10\%}{36.5}=0.25\left(mol\right)\)
\(Na_2O+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O\)
\(TC:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.25}{2}\Rightarrow HCldư\)
\(m_{NaCl}=0.1\cdot2\cdot58.5=11.7\left(g\right)\)
\(m_{dd}=6.2+91.25=97.45\left(g\right)\)
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{11.7}{97.45}\cdot100\%=12\%\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.25-0.2\right)\cdot36.5}{97.45}\cdot100\%=1.87\%\)
23 tháng 7 2021
nNa2O=0,1(mol)
PTHH: Na2O + H2O -> 2 NaOH
-> nNaOH=0,2(mol)
nHCl=9,125(mol)->nHCl=0,25(mol)
PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Vì 0,25/1 > 0,2/1
=> NaOH hết, HCl dư, tính theo nNaOH
-> nNaCl=nHCl(p.ứ)=nNaOH=0,2(mol)
=>mNaCl=58,5.0,2= 11,7(g)
mHCl(dư)=0,05.36,5= 1,825(g)
mddsau=0,2.40+ 91,25= 99,25(g)
=>C%ddHCl(dư)=(1,825/99,25).100=1,839%
C%ddNaCl=(11,7/99,25).100=11,788%
4 tháng 10 2023
a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{400}.100\%=1,825\%\)
c, Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 2,4 + 400 - 0,1.2 = 402,2 (g)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{402,2}.100\%\approx2,36\%\)
N
17 tháng 5 2021
1.
nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol
mHCl=\(\dfrac{175.14,6}{100}\)=25,55g
nHCl=\(\dfrac{25,55}{36,5}\)=0,7
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
n trước pứ 0,2 0,7
n pứ 0,2 →0,6 → 0,2 → 0,3 mol
n sau pứ hết dư 0,1
Sau pứ HCl dư.
mHCl (dư)= 36,5.0,1=3,65g
mcác chất sau pư= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g
mAlCl3= 133,5.0,2=26,7g
C%ddHCl (dư)= \(\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%\)%
C%ddAlCl3 = \(\dfrac{26,7.100}{179,8}\)= 14,85%
2.
200ml= 0,2l
mMg= \(\dfrac{4,2}{24}=0,175mol\)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol
a) VH2= 0,175.22,4=3,92l.
b)C%dHCl= \(\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\)M
13 tháng 10 2021
Bài 4 :
\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
300ml = 0,3l
\(n_{HCl}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
1) Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
0,1 0,3 0,1
2) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)
⇒ MgO phản ứng hết , HCl dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của MgO
\(n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{MgCl2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-\left(0,1.2\right)=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=1,14.300=342\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=4+342=346\left(g\right)\)
\(C_{MgCl2}=\dfrac{9,5.100}{346}=2,75\)0/0
\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{346}=1,05\)0/0
Chúc bạn học tốt
nMgCO3 = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{8,4}{84}\)= 0,1 (mol)
Khi cho MgCO3 vào HCl, ta có PTHH:
a. MgCO3 + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + CO2\(\uparrow\)+ H2O
0,1 \(\rightarrow\)0,2 : 0,1 : 0,1 : 0,1 (mol)
b. C%HCl = \(\frac{mt}{md}\). 100% = \(\frac{36,5.0,2}{146}\).100% = 5 %
c. mddsau = mMgCO3 + mHCl - mCO2 = 8,4 + 146 - 44.0,1 = 150 (g)
C%MgCl2 = \(\frac{mt}{md}\).100% = \(\frac{0,1.95}{150}\).100% \(\approx\) 6,33 %