Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
A: MgCO3 dư và MgO
B: CO2
C: Na2CO3 và NaHCO3
D: MgCl2 và HCL dư
E: MgCl2
Phương trình:
MgCO3 --t*--> MgO + CO2
......................(A).......(B)
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH -> NaHCO3
Na2CO3 + BaCl2 -> 2NaCl + BaCO3
2NaHCO3 + 2KOH -> Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
MgCO3(dư) + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
Dung dịch MgCl2 --(cô cạn)--> MgCl2 (khan)
Cho mình hỏi là tại sao sau khi nhiệt phân Mgco3 lại còn một lượng dư? Tại sao khi cho C tác dụng với KOH, BaCl2 mà chỉ có 2 phương trình tại sao không phải là 4 phương trình phản ứng????
Nung hỗn hợp BaCO3, Cu, FeO chỉ có BaCO3 bị nhiệt phân hủy
BaCO3 → t ∘ BaO + CO2↑ (B)
Rắn A gồm: Cu, FeO, BaO, có thể có BaCO3 dư
Khí B là CO2
CO2 + KOH → KHCO3
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
Dung dịch C gồm KHCO3 và K2CO3
KHCO3 + NaOH → K2CO3 + Na2CO3 + H2O
K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl
A + H2O dư có phản ứng xảy ra:
BaO + H2O → Ba(OH)2
Vây dd D là Ba(OH)2
rắn E là Cu, FeO, có thể có BaCO3 dư
E + HCl dư → khí B + dd F + rắn G
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Dd F gồm: BaCl2, FeCl2 và HCl dư
Rắn G là Cu
A + H2SO4 đặc => hỗn hợp khí H ( từ đây khẳng định chắc chắn A có BaCO3 dư)
BaCO3 + H2SO4 đặc → t ∘ BaSO4↓ + CO2 + H2O
Cu + 2H2SO4 đặc → t ∘ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 đặc → t ∘ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
Hỗn hợp khí H gồm: SO2 và CO2
Dung dịch I gồm: CuSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 đặc, nóng dư
Kết tủa K là: BaSO4.
\(M:Cu\)
\(A:CuO\)
\(B:CuSO_4\)
\(C:CuSO_4\)
\(D:CuSO_4\)
\(E:CuSO_4\cdot5H_2O\)
PTHH : \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)
\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)
a)
Gọi số mol MgSO3, MgCO3 là a, b (mol)
=> 104a + 84b = 1,88 (1)
\(n_{khí}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: MgSO3 + 2HCl --> MgCl2 + SO2 + H2O
a----------------->a-------->a
MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
b------------------>b-------->b
=> a + b = 0,02 (2)
(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_3}=0,01.104=1,04\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=0,01.84=0,84\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
nMgCl2 = 0,02 (mol)
=> m = 0,02.95 = 1,9 (g)
b)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,01\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
nKOH = 0,25.0,3 = 0,075 (mol)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}+n_{SO_2}}=\dfrac{0,075}{0,01+0,01}=3,75\) => Tạo ra muối K2CO3 và K2SO3
PTHH: 2KOH + CO2 --> K2CO3 + H2O
0,01---->0,01
2KOH + SO2 --> K2SO3 + H2O
0,01---->0,01
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2CO_3}=0,01.138=1,38\left(g\right)\\m_{K_2SO_3}=0,01.158=1,58\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Đáp án A
Gọi công thức TB của hai muối cacbonat là: M ¯ C O 3
M ¯ C O 3 → t 0 M O + C O 2 ( 1 )
Chất rắn Y ( M ¯ C O 3 ; M ¯ O )
n C O 2 ( 1 ) = 3 , 36 22 , 4 = 0 , 15 m o l
Y tác dụng với dung dịch HCl dư
M ¯ C O 3 + 2 H C l → t 0 M ¯ C l 2 + C O 2 + H 2 O ( 2 ) M ¯ O + H C l → t 0 M ¯ C l 2 + H 2 O ( 3 ) C O 2 + B a ( O H ) 2 → B a C O 3 + H 2 O ( 4 ) 2 C O 2 + B a ( O H ) 2 → B a ( H C O 3 ) 2 ( 5 ) B a ( H C O 3 ) 2 → t 0 B a C O 3 + C O 2 + H 2 O ( 6 ) n B a C O 3 ( 4 ) = 9 , 85 197 = 0 , 05 m o l n B a C O 3 ( 6 ) = 9 , 85 197 = 0 , 05 m o l
Theo PT (4,5,6): n C O 2 ( 3 ) = 0 , 15 m o l
Theo PT (1,2):
n M ¯ C O 3 = n C O 2 ( 2 ) + n C O 2 ( 1 ) = 0 , 15 + 0 , 15 = 0 , 3 m o l
Muối khan là: M ¯ C l 2
M ¯ C O 3 → M ¯ C l 2 M ¯ + 60 M ¯ + 71
0,3 mol muối cacbonat pư tạo 0,3 mol muối clorua tăng 3,3(g).
Khối lượng muối cacbonat ban đầu là: 38.15-3,3= 34,85(g)
Giá trị của m = 34,85(g)
MgCO3->MgO+CO2
CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O
CO2+NaOH->NaHCO3
MgO+2HCl->MgCl2+H2O
MgCl2\(\underrightarrow{đp}\)Mg+Cl2
A:MgO
B:CO2
C:H2O
D:dd MgCl2;HCl dư
E:MgCl2
M:Mg
A gồm MgO và MgCO3 dư