Question

[Hoàng Quang Nam]

Câu 1/ Cho hỗn hợp A gồm Na , Al và Fe phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được V (lít) khí H₂. Nếu thay Na và Fe trong hỗn hợp A bằng kim loại M ( hóa trị II, không đổi ) có khối lượng bằng \(\dfrac{1}{2}\)tổng khối lượng của Na và Fe, khối lượng Al vẫn giữ nguyên thì thu được dung dịch B. Hòa tan hoàn toàn dung dịch B vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư cũng thu được V (lít) khí H₂ . Xác định kim loại M. Biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện t⁰ và p.

Câu 2/ Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại X (II) và Y (III) trong dung dịch HCl, thu được dung dịch Z và 1,12 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Z thu được m (gam) muối khan

a/ Tính m

b/ Xác định tên 2 kim loại, biết n_X : n_Y = 1:1và 2M_Y < M_X < 3M_Y

Câu 3/ Cân bao nhiêu ml dung dịch HNO₃ 40% ( D= 1,25 g/ml) và dung dịch HNO₃ 10% (D = 1,06 g/ml) để pha thành 2 lít dung dịch HNO₃ 15% (D=1,08g/ml)

Câu 4/ Cân bằng các PTHH sau

a/ Al + HNO₃ ---> Al(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

b/ (NH₄)₂Cr₂O₇ \(\underrightarrow{t}\) Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Answer 1

[Nào Ai Biết]

Ta có :

PT :

2Na(x) + H₂SO₄(0,5x) \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + H₂(PT1)

Fe(y) + H₂SO₄(y) \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂(PT2)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂(PT3)

M(0,5x+y) + H₂SO₄(0,5x+y) \(\rightarrow\) H₂ + MSO₄(PT4)

Gọi x là số mol của Na ; y là số mol của fe

=> n_H2SO4 của PT1 = 0,5x (mol)

=> n_H2SO4 của PT2 = y (mol)

Vì khối lượng nhôm vẫn giữ nguyên

nên n_H2SO4 của PT1 Và PT2 bằng với n_H2SO4 của PT4

=> n_H2SO4 của PT4 là : 0,5x +y (mol)

=> n_M = 0,5x +y (mol)

=> m_M = (0,5x + y) . M_M

mà M có khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng của Na và Fe

=> m_M = 1/2 (23x + 56y)

=> (0,5x + y) . M_M = 1/2 (23x + 56y)

=> 0,5x . M_M + yM_M = 11,5x + 28y

=> x(0,5M_M - 11,5) = y(28 - M_M)

vì x và y đều lớn hơn 0

=> (0,5M_M - 11,5) > 0 => M_M > 23

và (28 - M_M) > 0 => 28 > M_M

=> 23 < M_M < 28

M khác nhôm

=> M = 24 (Mg)

Answer 2

[Nào Ai Biết]

Ta có :

PTHH :

X(x) + 2HCl(2x) \(\rightarrow\) XCl₂(x) + H₂(x) PT1

2Y(\(\dfrac{2y}{3}\)) + 6HCL(2y) \(\rightarrow\) 2YCL₃(\(\dfrac{2y}{3}\)) + 3H2(y) PT2

Theo đề bài ta có :

n_H2 ở cả hai phản ứng là : 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

m_H2 = 0,05 . 2 = 0,1 (g)

Gọi x là số mol H2 ở PT1 ; y là số mol của H2 ở PT2

Ta có : x + y = 0,05

n_HCl ở cả hai PT là :

2x + 2y = 2(x + y) = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)

=> m_HCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)

Ta có :

m_X + m_Y + m_HCl = m_{XCl2 + YCl3} + m_H2

=> 18,4 + 3,65 = m_{XCl2 + YCl3} + 0,1

=> m_{XCl2 + YCl3} = 21,95 (g)