K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 8 2021

                                     Số mol của khí hidro ở dktc

                                   nH2  = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2\(|\)

                                      1          1               1          1

                                     0,1                                    0,1

                                              Số mol của kẽm

                                            nZn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của kẽm

                                               mZn = nZn . MZn

                                                       = 0,1 . 65

                                                        = 6,5 (g)

                                                Khối lượng của đồng 

                                                   mCu = 10 - 6,5

                                                            = 3,5 (g)

                            0/0Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)0/0

                           0/0Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)0/0

 Chúc bạn học tốt

16 tháng 8 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)

 

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10}.100=65\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

31 tháng 8 2021

Zn+H2SO4ZnSO4+H2nZn=nH2=2,2422,4=0,1(mol)%mZn=0,1.6510.100=65%%mCu=100%65%=35%

18 tháng 12 2023

Cu không pư với dd H2SO4 loãng.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10-6,5=3,5\left(g\right)\)

17 tháng 12 2020

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

nH2= 0,1(mol) -> nZn=nH2=0,1(mol)

=> mZn=0,1.65=6,5(g)

=> %mZn=(6,5/10).100=65%

=> %mCu=100% - 65%= 35%

19 tháng 10 2021

           Zn+       H2SO4→           ZnSO4+    H2

(mol)  0,1           0,1                                    0,1

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(lít\right)\)

→mZn=n.M=0,1.65= 6,5(g)

→mCu= 10- 6,5= 3,5(g)

=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\)

      \(\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

b) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

17 tháng 9 2021

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\)

        1          1                1            1

      0,2                                        0,2

\(n_{Zn}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=15-6,5=8,5\left(g\right)\)

0/0Zn = \(\dfrac{6,5.100}{15}=43,33\)0/0

0/0Ag = \(\dfrac{8,5.100}{15}=56,67\)0/0

 Chúc bạn học tốt

28 tháng 11 2018

Bài 1:

Chương II. Kim loại

Bài 2

Chương II. Kim loại

- Cu không tác dụng được với dd H2SO4 loãng.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\approx61,905\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx38,095\%\)

25 tháng 9 2021

anh giúp em bài này  với https://hoc24.vn/cau-hoi/giup-minh-voi-trong-tam-giai-thich-ki-cai-de-nha-cam-on.2017646398420

16 tháng 8 2021

Chất không tan là Ag.

=> mAg= 6,25(g)

nH2=0,25(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

-> nZn=nH2= 0,25(mol)

=>mZn= 0,25 . 65=16,25(g)

=> 

%mAg = \(\dfrac{6,25}{6 , 25 + 16 , 25}\) . 100 ≈ 27,778%

⇒% mZn ≈ 72,222%

14 tháng 1 2018

n H2=2.24/22.4=0.1(mol)
Zn + H2SO4 phimphai ZnSO4 + H2phimtren
0.1 0.1
m Zn=0.1*65=6.5(g)
%Zn=6.5/10*100%=65%
%Cu=100%-65%=35%

14 tháng 1 2018

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (1)

nH2=0,1(mol)

Từ 1:

nZn=nH2=0,1(mol)

mZn=65.0,1=6,5(g)

%mZn=\(\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\)

%mCu=100-65=35%