K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 8 2021

a, \(n_{OH^-}=10^{-1}.V_A\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=10^{-2}.V_B\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-dư}=10^{-2}.\left(V_A+V_B\right)\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{OH^-}-n_{OH^-dư}=n_{H^+}\)

\(\Leftrightarrow10^{-1}.V_A-10^{-2}.\left(V_A+V_B\right)=10^{-2}.V_B\)

\(\Leftrightarrow0,09V_A=0,02V_B\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{2}{9}\)

b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}V_A+V_B=0,55\\\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{2}{9}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_A=0,1\left(l\right)\\V_B=0,45\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cl^-}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=\dfrac{1}{2}.10^{-2}.0,1=0,0005\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaCl_2}=0,104\left(g\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{OH^-dư}=\dfrac{1}{2}.10^{-2}.0,55=0,00275\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,047025\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,047025}{0,047025+0,104}.100\%=31,14\%\)

\(\Rightarrow\%m_{BaCl_2}=62,86\%\)

19 tháng 7 2017

Đáp án B

Dung dịch sau khi trộn có pH =7 ⇒ nOH- = nH+

⇒ 2a.0,1 + 0,2.0,1 = 0,5.0,12 + 0,25.2.0,12

⇒ a = 0,5

Đáp án B.

2 tháng 8 2019

1. nNa=nNaOH=a mol

nBa=nBa(OH)2=2a mol

=>nOH-=nNaOH + 2nBa(OH)2=5a mol (1)

pH =12=>pOH=2=> [OH-]=0,01M

=>nOH-=1,5*0.01 (2)

Từ (1) (2) => 1,5*0,01=5a => a=>nNa,nBa=>mNa,mBa

5 tháng 4 2017

Đáp án B

nH+ ban đầu = 0,1.2.0,1 + 0,2.0,1 + 0,3.0,1 = 0,07

dung dịch C có pH=1 nH+/C  = 0,1.(0,3 + V)

nH+ ban đầu = nH+/C + nOH- 0,07 = 0,1.(0,3 + V) + 0,2V +0,1.2V

⇒ V =0,08l

28 tháng 11 2019

Đáp án : A

dd X : nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,02 mol

dd Y : nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,04 mol

=> Trong Y : nOH – nH+ = 0,02 mol = nOH- => COH = 0,1M => pH = 13

28 tháng 10 2018

Đáp án B

23 tháng 11 2018

Đáp án B

15 tháng 6 2017

Chọn đáp án B

n H C l =1 V A ; n H N O 3 = 1 V A ; n H 2 S O 4 =1 V A →   n H + =4 V A

n K O H = 1 V A ;   n N a O H = 2 V B → n O H - = 3 V B

Để thu được dung dịch có pH= 7 thì  n H + = n O H -

→ 4 V A = 3 V B → V A : V B = 3 : 4

Câu 1:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

 

Bài 2:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)