Question

[POLAT]

Ở 720^oC, hằng số cân bằng Kc của phản ứng: \(N_{2\left(g\right)}+3H_{2\left(g\right)}⇌2NH_{3\left(g\right)}\) là 2,37.10^-3. Tại thời điểm cân bằng thì \(\left[N_2\right]=0,683M,\left[H_2\right]=8,8M\) và \(\left[NH_3\right]=1,05M\). Giả sử thêm một lượng NH₃ vào làm nồng độ của nó tăng lên 3,65M

a) Sử dụng nguyên lý Le Chatelier dự đoán chiều chuyển dịch của phản ứng để đặt cân bằng mới

b) Tính nồng độ cân bằng của N₂, H₂ ở cân bằng mới