Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử có u (mol) Fe
TN1:
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
u--------------------->u
=> \(n_{H_2}=u\left(mol\right)\)
TN2:
PTHH: 2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
u------------------------------>1,5u
=> \(n_{SO_2}=1,5u\left(mol\right)\)
Có: \(\dfrac{V_{SO_2}}{V_{H_2}}=\dfrac{n_{SO_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{1,5u}{u}=1,5\Rightarrow V_{SO_2}=1,5.3,36=5,04\left(l\right)\)
TN3:
PTHH: Fe + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
u-------------------------->u
=> \(n_{NO}=u\left(mol\right)\)
Có: \(\dfrac{V_{NO}}{V_{H_2}}=\dfrac{n_{NO}}{n_{H_2}}=\dfrac{u}{u}=1\Rightarrow V_{NO}=3,36\left(l\right)\)
*Sửa đề: Tính %m của Oxi
Với bài này thì ko cần viết phương trình đâu bạn nhé :))
Coi hỗn hợp A gồm Fe (a mol) và O (b mol) \(\Rightarrow56a+16b=49,6\) (1)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\) \(\Rightarrow3a-2b=0,8\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,7\\b=0,65\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\%m_O=\dfrac{0,65\cdot16}{49,6}\cdot100\%\approx20,97\%\)
nFe2O3 = 16/160 = 0.1 (Mol)
Sau khi tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đc muối Fe2(SO4)3 Áp dụng định luật bảo toàn ng tố Fe , ta có : nFe2(SO4)3 = 1/2 nFe = nFe2O3 = 0.1 (mol)==> m muối = mFe2(SO4)3 = 0.1 * 400 = 40 (g) H2SO4 đặc nóng thì chỉ tạo 1 muối sau cùng là Fe2(SO4)3
dùng bảo toàn số mol đối với nguyên tố Fe: sô mol Fe2(SO4)3 = số mol Fe2O3 = 0.1
--> khối lượng muối khan = 0.1x400= 40
Câu 1
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên
tố H ta có:
nHCl = 2nH2 = 2.0,045 = 0,09 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
ta có: mA + mHCl = m muối + mH2
=> m = m muối + mH2 – mA = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)
Câu 2
Do cho kim loại phản ứng với H2SO4 đặc và HNO3 đặc nên khí sinh ra là SO2 và NO2.
Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:
SO2: 64 4,5
50,5
NO2: 46 13,5
→nSO2=nNO2=4,513,5=13
Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)
- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x x (mol)
M + nHCl → MCln + 0,5nH2
y 0,5ny (mol)
nH2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)
- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 đặc và H2SO4 đặc:
Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:
Fe → Fe3+ + 3e
x 3x
M → Mn+ + ne
y ny
S+6 + 2e → S+4 (SO2)
0,021 0,042
N+5 + 1e → N+4 (NO2)
0,063 0,063
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:
Mặt khác: mA = mFe + mM => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)
Từ (3) và (4) suy ra M = 9n
Ta có bảng sau:
| n |
1 |
2 |
3 |
| M |
9 (loại) |
18 (loại) |
27 (nhận) |
Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (1)
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\) (2)
\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (3)
Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT (1): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT (2): \(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Theo PT (3): \(n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{KMnO_4}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
24)Hòa tan hoàn toàn m(g) Fe bằng dd H2SO4 đặc , nóng, dư thu được 5,6lit SO2 đktc. Giá trị của m là
\(2Fe+6H_2SO_4\left(đặc\right)\underrightarrow{to}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,25=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56\approx9,333\left(g\right)\)
\(n_{SO2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2\)\(O\)
2 6 1 3 6
\(\dfrac{1}{6}\) 0,25
\(n_{Fe}=\dfrac{0,25.2}{3}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=9,3\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Muối Fe2(SO4)3
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
FeSO4