Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2
0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol
b) + Số mol của HCl:
nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)
+ Thể tích của khí H2:
VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
c) Khối lượng của MgCl2:
mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)
P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào
2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha
a)\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)
b) Số mol của magie là:
\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)
\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)
tỉ lệ :1 2 1 1 mol
số mol :0,15 0,3 0,15 0,15 mol
Thể tích khí hiđro là:
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
c) Khối lượng muối tạo thành là:
\(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\)
d) Khối lượng axit đã dùng là:
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b, \(m_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)
c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)
a) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,3<--0,15<--0,15
=> mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)
c) mMgCl2 = 0,15.95 = 14,25 (g)
nHCl = m/M = 18,25/36,5 = 0,5(mol)
pthh: Mg + 2HCl -> H2 + MgCl2
........1mol...2mol.....1mol...1mol
......x mol...0,5mol.....y mol...z mol
a, Từ ptpu ta có: nMg = x = 0,5.1/1 = 0,5 (mol)
=>mMg = n.M = 0,5.24 = 12 (g)
b, Từ ptpu ta có: \(n_{H_2}=y=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)
=>\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c, Từ ptpu ta có: \(n_{MgCl_2}=x=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)
=>\(m_{MgCl_2}=n.M=0,5.\left(24+35,5.2\right)=47,5\left(g\right)\)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}pư=0,5\times\left(100\%-20\%\right)=0,4\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}pư=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)
b) Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}pư=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)
c) Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}pư=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2\times95=19\left(g\right)\)
a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
_____0,1--->0,2------->0,1---->0,1
=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3(g)
b) mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)
