Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 7: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_S=\dfrac{0,32}{32}=0,01\left(mol\right)\)
\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\) \(8H^++SO_4^{2-}+6e\rightarrow S+4H_2O\)
\(4H^++SO_4^{2-}+2e\rightarrow SO_2+2H_2O\)
Bảo toàn e : \(n_{SO_2}.2+n_S.6=n_{Al}.3\)
=> \(n_{SO_2}=\dfrac{0,1.3-0,01.6}{2}=0,12\left(mol\right)\)
=> \(V_{SO_2}=2,688\left(l\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,01.8+0,12.4}{2}=0,28\left(mol\right)\)
Mình bị nhầm chỗ số mol H2SO4 nha
Sửa lại : \(n_{H^+}=4n_{SO_2}=0,6\left(mol\right)\)
Do H2SO4 ---------> 2H+ + SO42-
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0,3\left(mol\right)\)
n H2=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,05---0,1-----0,05---------0,05 mol
ZnO+2HCl->ZnCl2+H2
0,07----0,14---0,07
=m Zn=0,05.65=3,25g
m ZnCl2=0,05.136=6,8g
=>m ZnCl2 pt2 =16,32-6,8=9,52g
=>n ZnCl2=\(\dfrac{9,52}{136}\)=0,07 mol
=>m =3,25+0,07.81=8,92g
=>VHCl=\(\dfrac{0,24}{0,5}\)=0,48l=480ml
