Question

[LYSANG]

Hòa tan 0,6 gam CH₃COOH vào một lượng nước vừa đủ để tạo ra 100ml dung dịch. Cho K_a = 1,8.10^-5. Tính pH của dung dịch ở 25^oc. mong mọi người trả lời giúp mình với xin cám ơn nhiều ak.

Answer 1

[Sonboygaming Tran]

Mình nói thêm sợ bạn chưa biết nếu biết rồi thì thôi

Ka là: hằng số điện li của những chất điện li yếu

Công thức tính, VD Ka của CH₃COOH là: Ka=\(\dfrac{\left[CH_3COO^-\right].\left[H^+\right]}{\left[CH_3COOH\right]}\)bạn chú ý nồng độ mol/lít của CH3COOH trong công thức là nồng độ sau khi điện li hoàn toàn.

Đặc trưng của bài toán tính Ka là áp dụng phương pháp dòng:

AB \(\leftrightarrow\)A⁺+B^-

Ban đầu : a 0 0

Điện li : x x x

Cân bằng : a – x x x (M) .

Giải

Đừng quan tâm đến 25⁰C đó là nhiệt độ chuẩn thôi!

ⁿCH3COOH=0,6/60=0,01 (mol)

=>[CH3COOH] ban đầu=0,01/0,1=0,1 (M)

pt điên li:

CH3COOH\(\leftrightarrow\) CH3COO^- + H⁺

Ban đầu: 0,1 0 0

Điện li: x x x

sau điện li: 0,1-x x x

Ta có: Ka=\(\dfrac{\left[CH_3COO^-\right].\left[H^+\right]}{\left[CH_3COOH\right]}\)<=>1,8.10^-5=\(\dfrac{x^2}{0,1-x}\)<=>1,8.10^-5=\(\dfrac{x^2}{0,1}\)(ví 0,1-x rất nhỏ nên nó bằng 0,1 luôn)=>x=[H+]=1,3.10^-3

=>pH=-log(x)=3 (log trong máy tính đó)

Answer 2

[LYSANG]

Xin cám ơn bạn nhiều à.