Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là x, y và z mol
Lượng khí thu được khi cho A vào nước dư ít hơn khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.
Cho A tác dụng với nước dư có phản ứng:
Khối lượng của A là: m = 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam.
⇒ Chọn B
Chọn A
Gọi số mol của CaC O 3 và N a 2 C O 3 lần lượt là x và y mol
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\left(2\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3.785}{24.79}=0.15\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}\cdot0.15=0.1\left(mol\right),n_{HCl\left(1\right)}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=40-2.7=37.3\left(g\right)\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{37.3}{102}=0.36\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=0.36\cdot6=2.16\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.3+2.16=2.46\left(mol\right)\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{2.46}{2}=1.23\left(l\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=>\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100=50,91\%\)
=> %m Al = 100 - 50,91 =49,09 %
b)Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
c) \(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{0,2}{2}}{0,2}=0,5M\)
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
b)
Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$
$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$
c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$
$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H : \(n_{HCl}.1=n_{H_2}.2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(lít\right)\)
nH2=11,222,4=0,5(mol)nH2=11,222,4=0,5(mol)
Bảo toàn nguyên tố H : nHCl.1=nH2.2⇒nHCl=0,5.2=1(mol)⇒VHCl=12=0,5(lít)