K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

22 tháng 5 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.3........................0.3..........0.3\)

\(m_{ZnSO_4}=0.3\cdot161=48.3\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(0.2..........0.3\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot2=0.2\left(g\right)\)

22 tháng 5 2021

a) $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$

b) n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)

=> m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)

c) n H2 = n Zn = 0,3(mol)

V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

c)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n CuO = 16/80 = 0,2(mol) < n H2 = 0,3 nên H2 dư

n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)

=> m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)

22 tháng 5 2021

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)

m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)

b)

n H2 = n Zn = 0,3(mol)

V H2 = 0,3.22,4 = 6,72(lít)

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

n CuO / 1 = 16/80 = 0,2 < n H2 / 1 = 0,3 nên H2 dư

n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)

m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)

PTHH: Zn + H2SO4 (loãng) -> ZnSO4 + H2

Ta có:\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

a) Khối lượng ZnSO4 thu đc:

\(m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H2 thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

Ta có:

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> H2 dư, CuO hết nên tính theo nCuO

Theo PTHH và đb , ta có:

\(n_{H_2}\)(phản ứng) \(=n_{CuO}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

 

6 tháng 5 2021

nZn = 19.5/65 = 0.3 (mol) 

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 

0.3........................0.3.........0.3

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l) 

mZnSO4 = 0.3*161 = 48.3 (g) 

nCuO = 16/80 = 0.2 (mol) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

0.2........0.2 

=> H2 dư 

mH2 (dư) = ( 0.3 - 0.2 ) * 2 = 0.2 (g) 

nZn=0,3(mol)

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

0,3___________________0,3____0,3(mol)

mZnSO4=161.0,3=48,3(g)

b) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

c) nCuO=16/80=0,2(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

vì: 0,3/1 > 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> n(H2,dư)=0,3-0,2=0,1(mol)

=> mH2(dư)=0,1.2=0,2(g)

30 tháng 4 2022

`1) PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,2`                                        `0,2`       `(mol)`

`n_[Zn] = 13 / 65 = 0,2 (mol)`

`2) V_[H_2] = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`3)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,15`  `0,15`                                        `(mol)`

`n_[CuO] = 12 / 80 = 0,15 (mol)`

Ta có: `[ 0,2 ] / 1 > [ 0,15 ] / 1`

    `=>H_2` dư, `CuO` hết

`=> m_[H_2(dư)] = ( 0,2 - 0,15 ) . 2 = 0,1 (g)`

20 tháng 3 2023

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H2 dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

11 tháng 5 2023

a. Để tính khối lượng HCl đã dùng, ta cần biết số mol của Al đã phản ứng với HCl. Ta sử dụng phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Theo đó, 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng với 2,7 g Al là:

n(HCl) = n(Al) x (6/2) = 2,7/(27x2) x 6 = 0,05 mol

Khối lượng HCl tương ứng là:

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,05 x 36,5 = 1,825 g

Vậy khối lượng HCl đã dùng là 1,825 g.

b. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ 2,7 g Al là:

n(H2) = n(Al) x (3/2) = 2,7/(27x2) x 3 = 0,025 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích H2 thu được là:

V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 L

P.c. CuO + H2 → Cu + H2O

Khối lượng CuO cần để khử hết 0,025 mol H2 là:

n(CuO) = n(H2)/2 = 0,0125 mol

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,0125 x 79,5 = 0,994 g

Vậy để khử hết H2, ta cần dùng 0,994 g CuO. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra, chất CuO sẽ bị khử hoàn toàn thành Cu và không còn chất nào còn dư.

      
31 tháng 12 2022

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) $n_{CuO} = \dfrac{12}{80} = 0,15(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{CuO} : 1 < n_{H_2} : 1$ nên $H_2$ dư

$n_{H_2\ pư} = n_{CuO} = 0,15(mol)$
$n_{H_2\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$
$m_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(gam)$