K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

3 tháng 5 2019

Gọi khối lượng của axit 5% là m.

Khối lượng của chất tan trong axit 10% là:

m(10%)=200⋅10%=20(g)

Khối lượng của chất tan trong axit 5% là:

m(5%)=0,05m(g)

Khối lượng của chất tan trong axit 8% là:

m(8%)=0,08(m+200)(g)

Ta có:

0,08(m+200)=20+0,05m

⇔ m=400/3(g)

=> Kết luận .....

~Study well~

#Bạch_Dương_Chi#

2 tháng 6 2019

trl

400/3g

ht

12 tháng 4 2020

Phương trình hóa học : Mg + 2HCl -> MgCl2 +H2

Số mol Mg là : 2,4/24 =0,1 (mol)

Số mol HCl là : 14,6/36,5 = 0,4(mol)

Ta có : nMg/ 1 < nHCl/2 => Mg đủ , HCl dư

                                   Mg      + 2HCl -> MgCl2 + H2

Số mol ban đầu :         0,1       0,4   

Số mol đã phản ứng : 0,1    0,2         0,1          0,1

Số mol sau phản ứng : 0,1      0,2     0,1         0,1 

Thể tích khí H2 sinh ra : 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)

Khối lượng MgCl2 : 0,1 x 95 = 9,5 (g)

3 tháng 4 2018

Câu 3

Gọi V1,V2 lần lượt là thể tích của dd NaOH 3% và dd NaOH 

10% cần dùng để pha chế dd NaOH 8% 

Khối lượng dd NaOH 3% là 1,05.V1 (g) 

- - > số mol của NaOH 3% là nNaOH = 1,05.V1.3/(100.40) 

khối lượng dd NaOH 10% là 1,12.V2(g) 

- - > Số mol của NaOH 10% là nNaOH = 1,12.V2.10/(100.40) 

Khối lượng dd NaOH 8% là 2.1,11 = 2200(g) 

- -> Số mol của NaOH 8% tạo thành là nNaOH 

=2200.8/(100.40) = 4,4mol 

Ta có hệ phương trình 

{1,05V1 + 1,12V2 = 2200 
{1,05.V1.3/(100.40) + 1,12.V2.10/(100.40) = 4,4 

giải hệ này ta được 

V1 = 598,6 (ml) ~0,6 (l) 

V2 = 1403,06(ml) ~ 1,4 (l) 

14 tháng 2 2018

Hóa ak bn!!!

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2

Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol.

Fe còn nguyên không phản ứng.

Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam.

Không thỏa mãn.

Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.

Mg------MgCl2

b/24---->b/24

Fe-------FeCl2

x---------x

Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34

          b/24 + x = 0.02

=> Hệ 95b/24 + 71x = 1.66 b/24 + x = 0.02

   hay 95b/24 + 95 x = 1.9

Giải ra x = 0.01 mol

          b = 0.24 gam

Vậy a = 1.68; b = 0.24 

14 tháng 2 2018

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước 
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong
3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127
>0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có
0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl
có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol 
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ
hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54
gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản
ứng. 
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2
= 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam 
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam 
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng
định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam . 
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo
toàn khối lượng 
Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2 
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản
ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi
trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe
phản ứng 1 phần. 
Mg------MgCl2 
b/24---->b/24 
Fe-------FeCl2 
x---------x 
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34 
b/24 + x = 0.02 
-> Hệ 
95b/24 + 71x = 1.66 
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9 
Giải ra x = 0.01 mol 
b = 0.24 gam 
Vậy a = 1.68 
b = 0.24 

Bài làm

a) Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2 

b) nZn = \(\frac{13}{65}=\)0,2 ( mol )

Theo phương trình: nH2 = nZn = 0,2 mol.

=> VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )

~ Mik nghĩ bn nên đăng lên h để nhận được câu trả lời nhanh và chất lượng hơn của mik ~

27 tháng 3 2019

mong mọi người giúp e với ạ

Giải bài toán bằng cách lập phương trình: Bài 1: Một ô tô dự định đi quãng đường AB dài 60km trong một thời gian nhất định. Ô tô đi nửa đoạn đường đầu với vận tốc lớn hơn dự định là 10km/h, và đi nửa đoạn đường sau với vận tốc bé hơn dự định là 6 km/h. Biết ô tô đến B đúng thời gian đã định. Tính thời gian ô tô dự định đi hết quãng đường...
Đọc tiếp

Giải bài toán bằng cách lập phương trình:

Bài 1: Một ô tô dự định đi quãng đường AB dài 60km trong một thời gian nhất định. Ô tô đi nửa đoạn đường đầu với vận tốc lớn hơn dự định là 10km/h, và đi nửa đoạn đường sau với vận tốc bé hơn dự định là 6 km/h. Biết ô tô đến B đúng thời gian đã định. Tính thời gian ô tô dự định đi hết quãng đường AB?

Bài 2: Một hợp kim đồng và thiếc có khối lượng 12kg, chứa 45% đồng. Hỏi phải thêm vào đó bao nhiêu thiếc nguyên chất để được hợp kim mới có chứa 40% đồng?

Bài 3: Biết rằng 200g một dung dịch chứa 50g muối. Hỏi phải pha thêm bao nhiêu gam nước vào dung dịch đó để được một dung dịch chứa 20% muối?

1
26 tháng 2 2017

Gọi thời gian dự định là x : (h) {x>0}

Từ S=vt cùng dự kiện đầu bài có phương trình cân bằng thời gian.

\(\frac{S}{2}:\left(\frac{S}{t}+10\right)+\frac{S}{2}:\left(\frac{S}{t}-6\right)=t\)

S=60km => t