Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
b) Ta thấy :
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 > n_{H_2SO_4} = \dfrac{1,96}{98} = 0,02$
Do đó Fe dư
$n_{Fe\ pư} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$m_{Fe\ dư} = 5,6 - 0,02.56 = 4,48(gam)$
c)
$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,02.152 = 3,04(gam)$
d)
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$
nFe=5,6/56=0,1(mol)
nH2SO4=1,96/98=0,02(mol)
a) PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b) Ta có: 0,02/1 < 0,1/1
=> Fe dư, H2SO4 hết => Tính theo nH2SO4.
=> nFe(p.ứ)=nFeSO4=nH2=nH2SO4=0,02(mol)
=>nFe(dư)=0,1 - 0,02=0,08(mol)
c) =>mFe(dư)= 0,08.56=4,48(g)
d) V(H2,đktc)=0,02.22,4=0,448(l)
Chúc em học tốt!
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2..........0,5
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\)
=> H2SO4 dư
\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
=> V H2 = 0,3.22,4= 6,72(l)
\(m_{ddsaupu}=5,4+245-0,3.2=249,8\left(g\right)\)
=> \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{249,8}.100=13,69\%\)
a) mH2SO4=20%.245=49(g) ->nH2SO4=49/98=0,5(mol)
nAl=5,4/27=0,2(mol)
PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2
Ta có: 0,2/2 < 0,5/3
=> H2SO4 dư, Al hết, tính theo nAl
=> nH2SO4(p.ứ)=nH2=3/2. nAl=3/2. 0,2= 0,3(mol)
=> nH2SO4(dư)=0,5 - 0,3=0,2(mol)
=>mH2SO4(dư)=0,2.98=19,6(g)
b) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)
c) nAl2(SO4)3= 1/2. nAl=1/2. 0,2=0,1(mol)
=>mAl2(SO4)3=342.0,1=34,2(g)
mddAl2(SO4)3=mAl+ mddH2SO4-mH2=5,4+245 - 0,3.2= 249,8(g)
=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/249,8).100=13,691%
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư
\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)
Fe+H2SO4---->FeSO4 + H2
Zn+H2SO4----->ZnSO4+H2
vì Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng m chất rắn k tan là mCu
nH2=4,48/22,4=0,2 mol
gọi x,y lần lượt là nFe và nZn
ta có 56x+65y=12,1
x+y=0,2
giải hệ pt ta có x=0,0875mol y=0,1125 mol
mFe=0,0875.56=4,9g
mZn=0,1125.65=7,3
%mCu=4/16,1 .100%=24,84%
%mFe=4,9/16,1 .100%=30,43%
%mZn=100%-24,84%-30,43%=44,73%
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)
1 1 1 1
0,05 0,05
b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\)FeSO4 + H2
nFe=\(\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
nH2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
Vì 0,4>0,25 nên Fe dư 0,15 mol
mFe=0,15.56=8,4(g)
b;Theo PTHH ta có:
nH2SO4=nH2=0,25(mol)
VH2=22,4.0,25=5,6(lít)
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(1.........1\)
\(0.2..........0.4\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.4-0.2\right)\cdot98=19.6\left(g\right)\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Fe còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,4 0,25 0,25
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)
⇒ Fe dư , H2SO4 phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của H2SO4
Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
Thể tích của khí hidro
VH2 = nH2 . 22,4
= 0,25 . 22,4
= 5,6 (l)
b) Số mol dư của sắt
ndư = nban đầu - nmol
= 0,4 -(0,25 . 1)
= 0,15 (mol)
Khối lượng dư của sắt
mdư = ndư . MFe
= 0,15 . 56
= 8,4 (g)
Chúc bạn học tốt