Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, người ta thực hiện phản ứng nhiệt phân: Al2O3 Al O2 a. Tính thể tích khí O2 (đkc) khi nhiệt phân hoàn toàn 20,4g Al2O3. b. Tính kh...

TT

Trần Tuấn Kiệt

11 tháng 3 2022

Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí oxi (O2) ta đem phân hủy 15;8g KMnO4 ở nhiệt độ cao A: phương trình phản ứng hóa học xảy ra ? B: tính thể tích khí oxi sinh ra ở đktc? C: tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành nếu đem toàn bộ lượng oxi trên các tác dụng với kim loại sắ

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

11 tháng 3 2022

a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,1 0,05 ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,05.22,4=1,12l\)

c.\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,05 0,025 ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8g\)

B

Buddy

11 tháng 3 2022

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,1-------------------------------------0,05

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,075--0,05----0,025

n KMnO4=\(\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>m Fe=0,075.56=4,2g

=>m Fe3O4=0,025.232=5,8g

Bài 1:Nhiệt phân 118,5 gam KMnO4 trong phòng thí nghiệm, thu được muối K2MnO4 ,MnO2 và khí oxi (O2). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên? Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Vì sao? b. Tính thể tích khí O2 thu được ( ở đktc)? c. Tính thể tích của không khí để chứa lượng oxi trên? Biết thể tích oxi bằng 1/5 lần thể tích không khí ( Biết: K = 39; O = 16; Mn = 55, S =...

QV

Quốc Vinh Nguyễn

26 tháng 3 2022

Đọc tiếp

2

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

26 tháng 3 2022

a. \(n_{KMnO_4}=\dfrac{118.5}{158}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ -----t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,75 0,375

Phản ứng trên là phản ứng phân hủy . Vì phản ứng phân hủy là một phản ứng hóa học mà trong đó một chất tham gia có thể tạo thành hai hay nhiều chất mới.

b. \(V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

c. \(V_{kk}=8,4.5=42\left(l\right)\)

NG

Ngo Gia Khanh

26 tháng 3 2022

a) 2KMn04 --> K2MnO4 + MnO2 + O2↑
PƯ này thuộc loại PƯ phân hủy
b) Có nKMnO4 = \(\dfrac{118.5}{39+55+16.4}\)=\(\dfrac{3}{4}\)=0,75
=> nO2 = 0,75x \(\dfrac{1}{2}\)=0,375
=> V của O2 là: 0,375 x 22,4=8,4(l)
c) Thể tích của ko khí là: 1/5 x 8,4=1,68(l)

Bài 1:Nhiệt phân 118,5 gam KMnO4 trong phòng thí nghiệm, thu được muối K2MnO4 ,MnO2 và khí oxi (O2). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên? Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Vì sao?b. Tính thể tích khí O2 thu được ( ở đktc)? c. Tính thể tích của không khí để chứa lượng oxi trên? Biết thể tích oxi bằng 1/5 lần thể tích không khí ( Biết: K = 39; O = 16; Mn = 55, S =...

QV

Quốc Vinh Nguyễn

14 tháng 4 2022

Đọc tiếp

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

14 tháng 4 2022

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{118,5}{158}=0,75\left(mol\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,75 0,375
=> \(V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\\ V_{kk}=8,4.5=42\left(l\right)\)

QV

Quốc Vinh Nguyễn

14 tháng 4 2022

phản ứng ?

IN

in ngoc

14 tháng 2 2022

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6g KMnO₄ để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

a. Tính thể tích khí oxi thu được ở đktc?

b. Đốt cháy 11,2g Fe với lượng khí O₂ thu được ở trên. Tính khối lượng Fe từ oxi thu được sau phản ứng

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

14 tháng 2 2022

a.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{np}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

2 1 1 1 ( mol )

0,2 0,1

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3 2 1 ( mol )

0,2 0,1

0,1 0,1 0,05 ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,05.232=11,6g\)

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 2 2022

undefined

1) Dùng 4,48 lít khí H2(đktc) khử hoàn toàn đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng đồng sinh ra trong phản ứng trên?2) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế O2 bằng cách nung nóng kali clorat xúc tác manga dioxita) Tính thể tích oxi (đktc) thu được khi có 36,75g kali clorat bị phân hủyb) Lượng oxi thu được đốt cháy được bao nhiêu gam...

HT

Hằng Trương thị thu

24 tháng 1 2022

Đọc tiếp

2

B

Buddy

24 tháng 1 2022

1)

H₂+CuO->Cu+H₂O

0,2-----------0,2 mol

n_H2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>m _Cu=0,2.64=12,8g

2)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,3----------------------0,45 mol

n _KClO3=\(\dfrac{36,75}{122,5}\)=0,3 mol

=>V_O2=0,45.22,4=10,08l

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,675--0,45 mol

=>m _Fe=0,675.56=37,8g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 1 2022

undefined

LD

Lê Đức Thắng

11 tháng 3 2022

Đốt cháy hoàn toàn 19,5g kim loại kẽm trong bình chứa khí o2 a) tính thể tích o2 (ở đktc) cần dùng trong phản ứng trên b) tính khối lượng KCIO3 cần nhiệt phân để thu được khí o2 cần dùng ở câu a

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

11 tháng 3 2022

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\)

0,3 0,15 ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

0,1 0,15 ( mol )

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g\)

Đúng(4)

PT

Phùng Tú Văn

11 tháng 3 2022

a) PTHH: 2Zn + O₂ → 2ZnO

2 1 2

0,3 0,15 0,3

n_Zn = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{19,5}{65}\) = 0,3 (mol)

m_O2 = n.M = 0,15 . 16 = 2,4 (g)

V_O2 = m . 22,4 = 2,4 . 22,4 = 53,76 (l)

b) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑

0,1 0,1 0,15

m_KClO3= n . M = 0,1 . 122,5 = 12,25 (g)

QT

Quỳnh Trúc Như Nguyễn

13 tháng 2 2023

Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO3 thu được KCl và khí O2.

a) Tính thể tích khí O2 thu được (đkc).

b) Cho toàn bộ khí O2 trên tác dụng với 32 gam Cu.

- Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

- Tính khối lượng CuO thu được. Cho NTK: K=39, O=16; Cu = 64, Cl = 35,5.

1

LN

Lê Ng Hải Anh

14 tháng 2 2023

a, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,3.24,79=7,437\left(g\right)\)

b, PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,5.80=40\left(g\right)\)