Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit HCl.a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch HCl đã dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđrô bay ra ở tr...

1

H

hnamyuh

11 tháng 5 2021

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : n H2 = n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

b) n HCl = 2n Fe = 0,3(mol)

=> CM HCl = 0,3/0,2 = 1,5M

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 32/80 = 0,4 > n H2 = 0,15 mol nên CuO dư

Theo PTHH : n Cu = n H2 = 0,15 mol

=> m Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit H2SO4 loãng.a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).b) Tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch H2SO4 đã dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđrô bay ra ở trên đem tác dụng 8 gam bột CuO ở nhiệt độ Tính khối lượng Cu thu...

LH

Lâm Hoàng

6 tháng 5 2021

2

QN

Quang Nhân

6 tháng 5 2021

nZn = 13/65 = 0.2 (mol)

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

0.2......0.2..........................0.2

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

C%H2SO4 = 0.2*98/200 * 100% = 9.8 %

nCuO = 8/80 = 0.1 (mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

0.1......0.1...........0.1

=> H2 dư

mCu = 0.1*64 = 6.4 (g)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

6 tháng 5 2021

â) nZn=0,2(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2_____0,2______0,2_____0,2(mol)

=> V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) C%ddH2SO4= [(98.0,2)/200)].100=9,8%

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,1/1 < 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=6,4(g)

ND

Nguyễn Đình Huy Hoàng

2 tháng 10 2021

14: Cho 8,4(g) kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl.
a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (điều kiện chuẩn)
b. Tính thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 10 2021

Bài 14 :

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,3 0,15 0,15

a) $n_{H2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

b) $n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)$

$V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)$

c) $n_{FeCl2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

$C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

ND

Nguyễn Đình Huy Hoàng

2 tháng 10 2021

ở đoạn c bạn có ghi nhầm ko à , tại mình cứ thấy nó sai sai

Cho 16,25 gam kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 thu đượcmuối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hiđrô (H2) .a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc?b) Tính nồng độ mol/lit của axit đã dùng?c) Nếu lấy lượng H2 cho phản ứng với 32 gam Fe2O3 đun nóng thì thu được m ( gam) chất rắn Tính m...

TT

Tran thi

6 tháng 5 2022

2

2611

6 tháng 5 2022

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25` `0,25` `0,25` `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`H_2 + 3Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_3 O_4 + H_2 O`

`1/15` `0,2` `2/15` `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/1 > [0,2]/3`

`=>H_2` dư

`=>m_[Fe_3 O_4]=2/15 . 232~~30,93(g)`

TT

Tran thi

6 tháng 5 2022

Vậy đáp án câu c là bao nhiu vây ak

Cho 16,25 gam kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 thu được muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hiđrô (H2) . a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc? b) Tính nồng độ mol/lit của axit đã dùng? c) Nếu lấy lượng H2 cho phản ứng với 32 gam Fe2O3 đun nóng thì thu được m ( gam) chất rắn Tính m ?

AT

Anh Tú

6 tháng 5 2022

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

6 tháng 5 2022

a)

$n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) $C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M$

c) $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}$ => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

$\dfrac{0,25}{3}$ <--0,25----->$\dfrac{0,5}{3}$

=> $m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)$

Đúng(2)

I

Inzarni

6 tháng 5 2022

PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

đb: 0,25

a) số mol của Zn là: $n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)$

Theo PTHH, ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)$

Thể tích của H₂ ở đktc là: $V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)$

2 câu còn lại mk chịu

PL

Phương Linh Pham Thị

29 tháng 12 2023

Cho 8,4g Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

d) Khí H2 thu được dẫn qua ống đựng 20g CuO nung nóng. Tính khối lượng Cu thu được.

#Hóa học lớp 9

2

QN

Quang Nhân

29 tháng 12 2023

loading...

Đúng(3)

MP

Minh Phương

29 tháng 12 2023

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol$

PTHH: Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂

TL: 1 2 1 1

mol: 0,15 $\rightarrow$ 0,3 $\rightarrow$ 0,15 $\rightarrow$ 0,15

Đổi $100ml=0,1l$

$b.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M$

$c.V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=33,6l$

d. Ta có: $n_{H_2}=0,15mol$

PTHH: H₂ + CuO $\rightarrow$ Cu + H₂O

TL: 1 1 1 1

mol: 0,15 $\rightarrow$ 0,15 $\rightarrow$ 0,15 $\rightarrow$ 0,15

$n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25mol$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{H_2}}{1}:\dfrac{n_{CuO}}{1}$

$\Leftrightarrow=\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}$

$\Rightarrow$ H₂ hết, CuO dư $\Rightarrow$ Tính theo H₂

$m_{CuO}=n.M=0,15.64=9,6g$

Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 0.5 kg dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.003g AL bằng vừa đủ 200ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem...

TP

Tran phuc anh

23 tháng 4 2018

#Toán lớp 8

5

PL

Phạm Lê Diễm Quỳnh

23 tháng 4 2018

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

1 2 1 1

0,5 1 0,5 0,5

n_Fe= m/M = 26.3 / 56 = 0,5 mol

a) VH= n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít

b) m_{ct HCl}= n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25g

C% = ( m_{ct . 100 )/ m}_dd=18,25 . 100 : 800 = 2,28125%

PL

Phạm Lê Diễm Quỳnh

23 tháng 4 2018

a)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

2 6 2 3

0,19 0,57 0,19 0,285

n_Al= m/M = 5,003/27= 0,19 mol

b)

V_H2= n . 22,4 = 0,285 . 22,4 = 6,384 lít

c) C_{M HCl}= n/V = 0,57 / 0,2 = 2,85M

d) H₂ + CuO -> Cu + H₂O ( điều kiện nhiệt độ nha mik k đánh kí hiệu lên mũi tên đc )

1 1 1 1

0,15625

n_CuO= 12,5 / 80 = 0,15625 mol

=> tính số mol theo CuO

m_Cu= n. M = 0,15625 . 64 = 10g

Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 280g dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.9g AL bằng vừa đủ 2000ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem...

TP

Tran phuc anh

23 tháng 4 2018

#Toán lớp 8

0

C

Châuu

3 tháng 5 2022

Cho 6,5g kẽm tác dụng vừa hết với 200g dung dịch HCl :

a) Tính thể tích khí H₂(đktc) và khối lượng muối thu được.

b) Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng.

c) Cho lượng khí hiđro ở trên tác dụng với 3,36 lít oxi (đktc) thì thu được bao nhiêu gam nước?

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

3 tháng 5 2022

a) $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,1-->0,2------>0,1-->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)

b) $C\%_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}.100\%=3,65\%$

c) $n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,15}{1}$ => H₂ hết, O₂ dư

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

0,1--------------->0,1

=> m_H2O = 0,1.18 = 1,8 (g)

NN

No name :))

13 tháng 9 2021

Cho 5,6 gam sắt phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric.
Hãy tính:

a, Thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
b, Nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng?
c, Nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

13 tháng 9 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,1 0,2 0,1 0,1

a) $n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b) $n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)$

c) $n_{FeCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

$C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

13 tháng 9 2021

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa lại giúp mình chỗ :

$C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$