Đun nóng hỗn hợp gồm 60g axit axetic với rượu etylic có axit sunfuric đặc làm xúc tác. Tính khối lượng etyl axetat thu được, biết hiệu suất phản ứng là 90%
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nC2H5OH = 8.05/46 = 0.175 (mol)
nCH3COOH = 36/60 = 0.6 (mol)
nCH3COOC2H5 = 12.32/88 = 0.14 (mol)
C2H5OH + CH3COOH <-H2SO4đ,t0-> CH3COOC2H5 + H2O
1.......................1
0.175................0.6
LTL : 0.175/1 < 0.6/1
=> CH3COOH dư
mCH3COOH (dư) = ( 0.6 - 0.175) * 60 = 25.5 (g)
nCH3COOC2H5 = nC2H5OH = 0.175 (mol)
H% = 0.14/0.175 * 100% = 80%
Chọn đáp án C
C H 3 C O O H + C 2 H 5 O H ⇄ t 0 H 2 S O 4 C H 3 C O O C 2 H 5 + H 2 O
Chất quyết định hiệu suất phản ứng có tỉ lệ số mol chia hệ số là nhỏ nhất:
→ Tính hiệu suất phản ứn gtheo axit axetic.
Hiệu suất phản ứng este hóa:
Chọn đáp án C
Trong điều kiện đun nóng, xúc tác H2SO4 đặc, xảy ra phản ứng:
CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5.
n C H 3 C O O H = 0 , 2 m o l ; n C 2 H 5 O H = 0 , 1 m o l
→ Số mol este tính theo C2H5OH.
n C H 3 C O O C 2 H 5 = n C 2 H 5 O H . H %
= 0,1.0,75 = 0,075 mol
⇒ m C H 3 C O O C 2 H 5 = 6 , 60 g a m