17) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 loãng.a) Tính thể tích H2 sinh ra ở đkc (25oC 1 bar)b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Dẫn toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi qua ố...

1

H

hnamyuh

13 tháng 4 2023

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Bản chất : $H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$n_{O\ trong\ oxit} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = m_{oxit} - m_O = 17,4 - 0,3.16 = 12,6(gam)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,225(mol)$

Ta có :

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_3O_4$

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

Câu c bạn có thể giải chi tiết giùm mình đc hok tại mai tiết đầu là hóa kiểm tra rồi câu c là dạng nâng cao nên mình hok hiểu cho lằm !!!

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

14) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCL

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đkc (25^oC, 1 bar)

b) Tính khối lượng muối tạo thành

c) Dẫn toàn bộ khí H₂ sinh ra ở trên đi qua ống đựng 21,6 gam oxide của kim loại hó trị II

3

H

hnamyuh

13 tháng 4 2023

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 21,6$
$\Rightarrow R = 28n$

Với n = 2 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $FeO$

F

日向陽葵 fearless

13 tháng 4 2023

)

$n_{M g} = \frac{7, 2}{24} = 0, 3 (m o l)$
$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$
Theo PTHH : $n_{H_{2}} = n_{M g} = 0, 3 (m o l)$
$V_{H_{2}} = 0, 3.24, 79 = 7, 437 (l í t)$

b)

$n_{M g C l_{2}} = n_{M g} = 0, 3 (m o l)$
$m_{M g C l_{2}} = 0, 3.95 = 28, 5 (g a m)$

Cho kim loại Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4, thu được 3,7185 lít khí H2 ở đkc a) Tính khối lượng kim loại đã phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Dẫn toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi qua ống đựng 24g CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng ? Biết phản ứng xảy ra hoàn...

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

30 tháng 3 2023

Cho kim loại Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,958 lít H2 ở đkca) Tính khối lượng kim loại đã phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Đốt cháy toàn bộ 1/2 lượng khí H2 sinh ra ở trên thì cần phải dùng ít nhất bao nhiêu lít không khí ở đkc ? Biết khí oxygen chiếm 20% thể tích không...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 3 2023

a, $n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)$

c, $n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,15}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)$

Chất rắn thu được sau pư gồm Cu và CuO dư.

⇒ m_{chất rắn} = m_Cu + m_{CuO (dư)} = 0,15.64 + 0,15.80 = 21,6 (g)

Đúng(3)

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

30 tháng 3 2023

2

E

Error

30 tháng 3 2023

đkc chứ ko phải là đktc bạn

Đúng(3)

H9

HT.Phong (9A5)

30 tháng 3 2023

a) $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$m_{ZnSO_4}=n_{ZnSO_4}.M_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)$

Bài 4: Cho 5,4 gam Aluminium (Al) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch Sulfuric acid H2SO4 . a/ Tính thể tích khí Hydrogen (H2 ) sinh ra (ở đkc). b/Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4. c/ Tính khối lượng muối tạo thành. Bài 5: Cho 4 gam kim loại Magnesium oxide MgO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric a/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl? b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu...

HB

Hoàng Bảo

5 tháng 10 2023

#Hóa học lớp 9

2

E

Error

5 tháng 10 2023

$4.a/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,3 0,1 0,3

$V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b/C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}\cdot100=19,6\%\\ c/m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g$

E

Error

5 tháng 10 2023

$5.a/n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

0,1 0,2 0,1 0,1

$C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\\ b/C_{\%MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{200+4}\cdot100=4,66\%\\ c/NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2mol\\ V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml$

Đúng(1)

C

Chau

28 tháng 2 2022

Cho 6,5 gam kim loại zinc tác dụng với hydrochloric acid HCl

a/ Nêu hiện tượng xảy ra.

b/ Tính thể tích khí thu được (đktc 25^oC, 1 bar)

c/ Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra ở trên đi qua copper (II) oxide nung nóng. Tính khối lượng kim loại tạo thành.

(Zn = 65, O =16, Cu = 64, Cl = 35,5)

1

TL

Trịnh Long

28 tháng 2 2022

Hiện tượng : kẽm bị tan dần , có khí không màu thoát ra .

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

0,1 0,2 0,1 0,1

nZn = 6,5 / 65 = 0,1 ( mol )

V H2 = $\dfrac{n.R.t}{p}=\dfrac{0,1.0,082.\left(273+25\right)}{1}=2,4436\left(l\right)$

H2 + CuO ---> Cu + H2O

0,1 0,1

=> mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

Đúng(3)

HA

Hưng Alef

8 tháng 3 2023

Cho 3,25 gam Zn tác dụng với dung dịch HCL dư a) Tính thể tích khí (ở đkc) thu được sau phản ứng và khối lượng muối tạo thành b) Cho lượng H2 thu được ở trên đi qua 8,0 gam bột CuO nung nóng. Tính khối lượng Cu sinh ra

2

C

Cihce

8 tháng 3 2023

$n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)$

$PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

1 2 1 1

0,05 0,1 0,05 0,05

a) $V_{H_2}=n.24,79=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)$

$m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.\left(65+35,5.2\right)=6,8\left(g\right)$

b) $PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Ta cos tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\Rightarrow$ CuO dư.

Theo ptr, ta có: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,05mol\\ \Rightarrow m_{Cu}=n.M=0,05.64=3,2\left(g\right).$

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

8 tháng 3 2023

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)$

THeo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)$

$m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)$

b, Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)$

Đúng(1)

TM

Thì muoi Trần

9 tháng 5 2022

Cho 3,6 gam Magiê phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) theo sơ đồ sau: Mg + HCl ----> MgCl + H2 a. Tính thể tích khí H2 thủ được ở đktc b. Tính khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng c. Dẫn toàn bộ lương khí hiđro H2 sinh ra đi qua bột đồng (II) oxit CuO đun nóng. Tính khối lượng tạo thành sau phản ứng. ( Cho Mg = 24; Cl = 35,5; H =1; O = 16

2

2611

9 tháng 5 2022

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,15` `0,3` `0,15` `(mol)`

`n_[Mg]=[3,6]/24=0,15(mol)`

`a)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`

`b)m_[HCl]=0,3.36,5=10,95(g)`

`c)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,15` `0,15` `(mol)`

`=>m_[Cu]=0,15.64=9,6(g)`

Đúng(5)

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 5 2022

$n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

0,15->0,3------------------>0,15

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,15------>0,15

=> $V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\\ m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)$

Đúng(5)

DK

Đỗ Khánh Linh

4 tháng 5 2022

Cho 2,7g nhôm tác dụng hết hết với dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua và khí hidro

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?

c) Tính khối lượng tạo thành sau phản ứng?

d) Dẫn toàn bộ lượng khí hidro trên qua bột sắt (III) oxit nung nóng. Tính khối lượng sắt thu được?

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

4 tháng 5 2022

a.b.c.$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

0,1 0,1 0,15 ( mol )

$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l$

$m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g$

d.$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O$

0,15 0,1 ( mol )

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

DK

Đỗ Khánh Linh

4 tháng 5 2022

Um...không có phần a b ạ ><

NC

Nguyen Cong

12 tháng 5 2023

Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra muối Fe(SO4) và khí H2 a) tính thể tích h2 sinh ra (ở đktc) b) tính khối lượng muối thu được c) dùng toàn bộ khí sinh ra tác dụng với 12g CuO.tính khối lượng kim loại sinh ra * em cần gấp ạ 12h em đi thi r

3

NN

Nguyễn Ngọc Thiện Nhân

12 tháng 5 2023

Số mol của 5,6 g Fe:

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

1 :1 : 1 : 1

0,1-> 0,1 : 0,1 : 0,1(mol)

a) thể tích của 0,1 mol H2:

$V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b) khối lượng 0,1 mol FeSO4:

$m_{FeSO_4}=n.M=0,1.152=15,2\left(g\right)$

c) PTHH: $H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

1 : 1 : 1 : 1

0,1 -> 0,1 : 0,1 : 0,1(mol)

khối lượng 0,1 mol Cu:

$m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4\left(g\right)$

NN

Nguyễn Ngọc Gia Huy

12 tháng 5 2023

a) Ta sử dụng định luật Avogadro để tính thể tích H2 sinh ra:

1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 LTính số mol H2 sinh ra:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Số mol H2 = số mol Fe = m/FeMM = 5,6/56 = 0,1 molThể tích H2 ở đktc = số mol H2 x 22,4 L/mol = 0,1 x 22,4 = 2,24 L

Vậy thể tích H2 sinh ra là 2,24 L (ở đktc).

b) Tính khối lượng muối thu được:

Viết phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Tính số mol FeSO4 thu được:
Fe : FeSO4 = 1 : 1
n(FeSO4) = n(Fe) = 0,1 molTính khối lượng muối thu được:
m(FeSO4) = n(FeSO4) x M(FeSO4) = 0,1 x (56 + 32x4) = 27,2 g

Vậy khối lượng muối thu được là 27,2 g.

c) Dùng toàn bộ H2 sinh ra tác dụng với CuO, ta có phương trình phản ứng:
CuO + H2 → Cu + H2O

Tính số mol CuO:
n(CuO) = m/M = 12/64 = 0,1875 molTính số mol H2 cần dùng:
Theo phương trình phản ứng ta biết: 1 mol CuO cần 1 mol H2
n(H2) = n(CuO) = 0,1875 molTính khối lượng Cu sinh ra:
Theo phương trình phản ứng ta biết: 1 mol Cu cần 1 mol H2
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,1875 x 63,5 = 11,90625 g

Vậy khối lượng kim loại Cu sinh ra là 11,90625 g.