Ngâm một lá sắt có khối lượng 10 gam trong 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 13,2 gama. Viết phương trình hóa h...

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b)

Khối lượng thanh sắt tăng là $13,2 - 10 = 3,2(gam)$

Theo PTHH : $n_{Cu} = n_{Fe\ pư} = a(mol)$
$\Rightarrow 64a - 56a = 3,2$

$\Rightarrow a = 0,4(mol)$

$m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4(gam)$
$m_{Cu} = 0,4.64 = 25,6(gam)$

$c) n_{CuSO_4} = n_{Fe} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$

Đúng(2)

TN

Thanh Nhàn

11 tháng 11 2016

Ngâm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng
hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 28,8g.
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ CM của dung dịch CuSO4.

1

HT

Hoàng Tuấn Đăng

12 tháng 11 2016

Khối lượng thanh sắt tăng 28,8 - 28 = 0,8 gam

PTHH: Fe + CuSO4 ===> FeSO4 + Cu

56 g__ 1 mol_____________64 gam ____ tăng 64 - 56 = 8 gam

5,6 g__0,1 mol____________6,4 gam ____ tăng 6,4 - 5,6 = 0,8 ga,

C_M(CuSO4) = 0,1 / 0,25 = 0,4M

CD

cô độc

6 tháng 4 2020

56 ở đâu ra đấy

HD

Hàn Di

20 tháng 6 2016

Ngâm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng
hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 28,8g.
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ CM của dung dịch CuSO4.

1

BL

Bùi Lê yến Nhi

21 tháng 6 2016

Khối lượng thanh sắt tăng: 28,8-28=0,8 g

PT:

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

56g---1 mol----------------------64g----tăng 64-56=8 g

5,6g---0,1 mol-------------------6,4g---tăng 0,8 g

Nồng độ CM của dd CuSO4:

CM =0,1/0,25=0,4 m

HB

Hoàng Bảo

3 tháng 11 2023

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam. a) Hãy viết phương trình hoá học. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

1

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 11 2023

a, $Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

____x_______x________x_____x (mol)

b, Ta có: m_{lá sắt tăng} = m_Cu - m_Fe

⇒ 2,58 - 2,5 = 64x - 56x

⇒ x = 0,01 (mol)

Ta có: m_CuSO4 = 25.1,12 = 28 (g) $\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{28.15\%}{160}=0,02625\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{Cu}=0,01\left(mol\right)$

Có: m_{dd sau pư} = 2,5 + 28 - 2,58 = 27,92 (g)

Dung dịch sau pư gồm: FeSO₄: 0,01 (mol) và CuSO₄: 0,01625 (mol)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,01.152}{27,92}.100\%\approx5,44\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01625.160}{27,92}.100\%\approx9,31\%\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

TN

Thanh Nhàn

11 tháng 11 2016

Ngâm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dung dịch CuSO4.Sau khi p/ư hoàn toàn,người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch,rửa nhẹ,làm khô thì cân nặng 28,8g.

a) Hãy viết PTHH

b) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4.

1

CN

Chan Nước Mắm Cơm

13 tháng 11 2016

Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

Khối lượng tăng của thanh kim loại=m Cu sinh ra-mFe phản ứng=28.8-28=0.8(g)

Gọi nFe phản ứng là x(mol)->nCu=x(mol)

->64x-56x=0.8

x=0.1(mol)

->CM dd CuSO4=0.1:0.25=0.4(M)

TN

Tình Ngô

20 tháng 3 2017

Sắt là 28g. Tính ra 0,1 mol kiểu gì thế ạ?

NH

ngọc hân

6 tháng 10 2021

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng , người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô thì cân nặng 2,58 gam . Tính nồng độ phần tram của các chất trong dung dịch sau phản ứng

1

B

Buddy

6 tháng 10 2021

$m_{d d C u S O_{4}}$ = 25.1,12 = 28g

$\Rightarrow m_{C u S O_{4}}$ = 4,2g

$\Rightarrow n_{C u S O_{4}}$ = 0,02625mol
Fe + CuSO4 $\to$ FeSO4 + Cu
x $\to$ x-----------------x---------x
$m_{t ă n g}$ = 64x-56x = 0,08g

$\Rightarrow$ x=0,01mol
$n_{F e (b đ)}$ = 5/112 mol $\Rightarrow$ Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn)
$\Rightarrow$ trong dd sau pứ có $F e S O_{4} = 0, 01 m o l$ ; $C u S O_{4} = 0, 01625 m o l$
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - $m_{g i ả m}$ =28 - 0,08 = 27,92g
$\Rightarrow$ C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44%
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 3 2017

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Viết phương trình hoá học.

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 3 2017

Phương trình hoá học : Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5gam trong 25ml dung dịch CuSO4 15% có khố lượng riêng là 1,12g/ml.Sau một thời gian phản ứng,người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch,rửa nhẹ,làm khô thì cân nặng 2,58(g)a.Tính khối lượng đ CuSO4 trước phản và khối lượng CuSO4 còn dưb.tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứnggiúp với mai thi rồi...

NP

Nguyễn Phương Thảo

27 tháng 12 2021

Đọc tiếp

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 12 2021

a) m_{dd CuSO4} = 25.1,12 = 28 (g)

=> $m_{CuSO_4}=\dfrac{28.15}{100}=4,2\left(g\right)$

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

_____a----->a---------->a--------->a

=> 2,5 + 64a - 56a = 2,58

=> a = 0,01 (mol)

=> m_{CuSO4 dư} = 4,2 - 0,01.160 = 2,6 (g)

b) m_{dd sau pư} = 28 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,92(g)

$\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(CuSO_4\right)=\dfrac{2,6}{27,92}.100\%=9,3\%\\C\%\left(FeSO_4\right)=\dfrac{0,01.152}{27,92}.100\%=5,44\%\end{matrix}\right.$

VT

Võ Thị Ngọc Giang

7 tháng 4 2016

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Mẫu giáo

2

VD

Võ Đông Anh Tuấn

7 tháng 4 2016

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu $\frac{25.1,12.15}{100.160}$ = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = $m_{dd CuSO_{4}}$ + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = $\frac{0,01625.160}{27,91}$ .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = $\frac{0,01.152}{27,91}$ .100% ≈ 5,45%

TD

Trịnh Đình Thuận

7 tháng 4 2016

$m_{ddCuSO_4}$ = 25.1,12 = 28g$\Rightarrow m_{CuSO_4}$ = 4,2g$\Rightarrow n_{CuSO_4}$ = 0,02625mol
Fe + CuSO4$\rightarrow$ FeSO4 + Cu
x $\rightarrow$ x-----------------x---------x
$m_{tăng}$ = 64x-56x = 0,08g $\Rightarrow$ x=0,01mol
$n_{Fe\left(bđ\right)}$ = 5/112 mol $\Rightarrow$ Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn)
$\Rightarrow$trong dd sau pứ có $FeSO_4=0,01mol$; $CuSO_4=0,01625mol$
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - $m_{giảm}$ =28 - 0,08 = 27,92g
$\Rightarrow$ C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44%
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch C u S O 4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của F e S O 4 và C u S O 4 trong dung dịch sau phản ứng. A. 4,08% và 10,74% B. 10,745% và 4,08% C. 4% và 10,754% D. 10,754% và...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 12 2018

Đọc tiếp

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 12 2018

vậy

m dd s a u = m d d t r u o c + m F e ( p u ) − m C u ( s p ) m d d s a u = 28 + 0,0075.56 − 0,0075.64 = 27,94 g a m ⇒ C % ( F e S O 4 ) = 0,0075.152 27,94 .100 = 4,08 % ⇒ C % ( C u S O 4 ) = 0,01875.160 27,94 .100 = 10,74 %

⇒ Chọn A.