Cho 16,25 gam zinc (Zn) tan hoàn toàn trong dung dịch hydrochloric acid (HCl).a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.b. Tính thể tích khí hydrogen thoát ra ở điều kiện chuẩn.c. ...

2

DP

đỗ phạm nhật quân

7 tháng 5 2022

SoS

SK

Sinphuya Kimito

7 tháng 5 2022

$a$) $PTHH:Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2$

0,25 0,5 0,25 0,25

b) n_Zn=$\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)$

$V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$

c) $m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)$

TM

Truong Ma

3 tháng 1

Hoà tan 13 gam Zinc ( Zn) thì cần dùng dịch hydrochloric acid (HCL) , sau khi phản ứng kết thúc thu được Zinc chloride ( ZnCl2) và khí hydrogen (H2)

a, Viết phương trình hoá học của phản ứngb, Tính thể tích hydrogen ở điều kiện tiêu chuẩn (25° C và 1 bar)?

3

MT

Mai Trung Hải Phong

3 tháng 1

a)

$PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

b)

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT:$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l$

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 1

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

C

Camm

20 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại zinc cần dùng hết 7,3 gam hydrochloric acid HCl, sau phản ứng thu được zinc chloride và khí hydrogen. Sơ đồ phản ứng: Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 Viết phương trình hóa học. Tính giá trị của m. Tính thể tích khí thoát ra (đkc). Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành. (Zn=65, H=1, Cl=35,5)

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

20 tháng 1 2022

$n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,1<---0,2------>0,1--->0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5(g)

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

=> m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6(g)

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Kẽm (Zinc) vào Hydrochloric acid HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được muối Zinc Chloride ZnCl2 và khí Hydrogen H2a/ Viết phương trình hóa họcb/ Tính khối lượng Hydrochloric acid cần dùng.c/ Tính thể tích khí Hydrogen ở điều kiện chuẩn 250C, 1 Bar.Cho Zn = 65; H = 1; Cl =...

QN

Quang Nhân

20 tháng 1 2022

$n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.2\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.1........0.2........0.1..........0.1$

$m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)$

$m_{ZnCl_2}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)$

Đúng(5)

2T

23 Trần Thụy Nhiên Hương 8A10

20 tháng 12 2021

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

20 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 13 gam zinc (Zn) thì cần dung dịch hydrochloric acid (HCl), sau khi phản ứng kết thúc thu được zinc chloride (ZnCl2) và khí hydrogen (H2). a) Tính thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn (250C và 1 bar)? b) Tính khối lượng zinc chloride thu được? c) Nếu sau phản ứng trên thu được 3,225 lít khí hydrogen ở điều kiện chuẩn thì hiệu suất của phản ứng bằng bao...

N

Ngunhucho

15 tháng 12 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

15 tháng 12 2023

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

a, n_H2 = n_Zn = 0,2 (mol)

⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

b, n_ZnCl2 = n_Zn = 0,2 (mol)

⇒ m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

c, $H=\dfrac{3,225}{4,958}.100\%\approx65,05\%$

ND

Nguyễn đình chung

18 tháng 12 2023

hoà tan hoàn toàn 5.6 gam fe trong dung dịch hydrochloric acid (HCL) dư, thu được muối iron (II) chloric (FeCl2) và khí hydrogen.

a) viết phương trình hoá học xảy ra.

b) tính thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn và khối lượng muối iron (II) chloric (FeCl2)

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 12 2023

a, $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)$

$m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)$

L

Lili

17 tháng 1 2022

Kẽm viên (Zinc - Zn) tác dụng với dung dịch Hydrochloric Acid (HCl) tạo thành muối Zinc chloride (ZnCl2) và khí hydrogen (H2). Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 1 2022

????

Cho 39 gam kim loại Zinc ( Zn ) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid ( HCl ) dư thu được muối ironcholoride ( ZnCl2 ) và khí hydrogen ( H2 ) a, Viết phương trình hóa học xảy ra. b, Tính khối lượng HCl cần dùng c, Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn d, Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng có hiện tượng gì xảy ra ? Giải thích...

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 1 2022

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

Đúng(2)

TT

Tô Thị Quỳnh Hoa

29 tháng 10 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 10 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)$

c, $n_{H_2}=n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)$

d, - Quỳ tím hóa đỏ do HCl dư.

TV

Thảo Vy Bùi

23 tháng 3 2023

Cho một lượng bột zinc Zn vào dung dịch hydrochloric acid HCl thì phản ứng vừa đủ. Biết đã dùng 13 gam zinc. a) Tính khối lượng hydrochloric acid HCl phản ứng b) Tính thể tích khí hydrogen H2 (đkc) điều chế c) Dẫn toàn bộ lượng khí hydrogen thu được ở phản ứng trên qua bột iron (III) oxide đốt nóng thì phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng iron thu được

2

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 3 2023

a, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

$\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

b, $V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

c, $Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

____________0,2__2/15 (mol)

$\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)$

NN

Nguyễn Ngọc Thiện Nhân

23 tháng 3 2023

Số mol của 13 gam Zn:

$n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

1 : 2 : 1 : 1 (g)

0,2$\rightarrow$ 0,4 : 0,2 : 0,2 (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

$m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

b, Thể tích khí H2:

$V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

$3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Khối lượng của $\dfrac{2}{15}$ mol Fe:

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)$

Cho 3,25 gam kẽm ( zinc) Zn tác dụng hoàn toàn vưới dung dịch hydrochloric acid HCL.a. Viết phương trình hóa hcoj của phản ứng b. Tính khối lượng muối và thể tích khí hydrogen (đkc) thu được. Biết các khí đo ở đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 lít.c. Dùng toàn bộ lượng khí hydrogen thu được ở phản ứng trên để khử hoàn toàn iron (II) oxide FeO thì khối lượng kim loại thu được là bao nhiêu ? ( Cho Zn = 65, Fe = 56, 0 = 16, CL = 35,5...

U

uyen

25 tháng 4 2022

2

KS

Kudo Shinichi

25 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂+ H₂

0,05-->0,1------>0,05--->0,05

FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

0,05------>0,05

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

NQ

Nguyễn Quang Minh

25 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
0,05 0,05 0,05
$m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l$
$FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O$
0,05 0,05 0,05
$m_{Fe}=0,05.56=2,8g$