K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

6 tháng 5 2022

$n_{Mg}=0,4(mol)$

Đặt $a$ là số oxi hóa của $S$ trong $X$

$Mg^0\to Mg^{+2}+2e$

$S^{+6}+(6-a)e\to S^a$

Bảo toàn e: $2n_{Mg}=(6-a)n_S$

$\to 0,8=(6-a).0,4$

$\to a=4$

$\to X$ là $SO_2$

6 tháng 5 2022

`Mg + H_2 SO_[4(đ)] -> MgSO_4 + H_2 O + SO_2↑`

       `-> X` là khí `SO_2`

30 tháng 3 2021

Thí nghiệm 1 : 

\(n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \\ \Rightarrow 24a + 56b = 15,6(1)\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2} =a + b = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,0375 ; b = 0,2625\)

Thí nghiệm 2 : Vì khối lượng thí nghiệm 1 bằng 3 lần khối lượng thí nghiệm 2 nên ở thì nghiệm 2 : \(n_{Mg} = \dfrac{0,0375}{3}=0,0125(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{0,2625}{3} = 0,0875(mol)\\ \text{Bảo toàn electron : }\\ n_{SO_2} = \dfrac{0,0125.2 + 0,0875.3}{2} = 0,14375(mol)\\ m_X - m_{SO_2} = 5,2 - 0,14375.64 = -4\)

Vậy khối lượng dung dịch Z giảm 4 gam so với H2SO4 ban đầu.

2 tháng 9 2019

Do khí A là sản phẩm  khử duy nhất nên muối khan chỉ có R(NO3)n (n là hóa trị cao nhất của kim loại R)

Ta luôn có nR= n R ( N O 3 ) ) n  nên

m R m R ( N O 3 ) n = R R + 62 n = 9 , 6 59 , 2

 →R=12n

Vì n chỉ nhận giá trị 1, 2, 3 nên ta thấy chỉ có n=2, R=24(Mg) là thỏa mãn

nMg=0,4mol, nkhí= 0,1mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg2++ 2e  (1)

0,4→            0,8 mol

Quá trình nhận e:

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N+5 + (5-a) e→ N+a

       (5-a).0,1  0,1

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,8= 0,1. (5-a)→ a= -3 loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N+5 + 2(5-a) e→ N2+a

          (5-a).0,2     0,1

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,8= 0,2. (5-a)→ a= 1→ Khí là N2O

Đáp án D

17 tháng 2 2018

3 tháng 2 2017

Chọn A.

6 tháng 12 2019

Đáp án A

11 tháng 11 2018

Đáp án A

X là NO

=> nNH4NO3 = ¼ nHNO3 = 0,45 mol và nNO3 muối KL = nHNO3 – nNO = 1,35 mol

=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL = 96,66g

13 tháng 8 2018

Đáp án D

+ N ế u   h ỗ n   h ợ p   c h ỉ   c ó   A l   t h ì   n A l = 12 , 96 27 = 0 , 48 ⇒ n e     n h ư ờ n g = 1 , 44   N ế u   h ỗ n   h ợ p   c h ỉ   c ó   M g   t h ì   n A l = 12 , 96 24 = 0 , 54 ⇒ n e     n h ư ờ n g = 1 , 08 ⇒ 1 , 08 < n e     n h ư ờ n g g < 1 , 44 1 , 8 1 , 44 = 1 , 25 < n H + n e   n h ư ờ n g     ( n e     n h ậ n ) < 1 , 8 1 , 08 = 1 , 667 ⇒ S P K     l à     N O . +     n N O 3 -     t ạ o   m u ố i = n e   n h ậ n = 3 n N O = 3 x n H N O 3 = n N O 3 -     t ạ o   m u ố i + n N O = 4 x = 1 , 8 ⇒ x = 0 , 45 m m u ố i = m k i m     l o ạ i ⏟ 12 , 96 + m N O 3 -     t a ọ   m u ố i ⏟ 0 , 45 . 3 . 62 = 96 , 66

Bảng mối liên hệ giữa n H + n e l e c t r o n     n h ậ n  và sản phẩm khử:

 

2 H + + N O 3 - + 1 e → N O 2 + H 2 O

n H + n e l e c t r o n     n h ậ n = 2

4 H + + N O 3 - + 3 e → N O + 2 H 2 O

n H + n e l e c t r o n     n h ậ n = 1 , 333

10 H + + 2 N O 3 - + 8 e → N 2 O + 5 H 2 O

n H + n e l e c t r o n     n h ậ n = 1 , 25

12 H + + 2 N O 3 - + 10 e → N 2 + 6 H 2 O

n H + n e l e c t r o n     n h ậ n = 1 , 2

10 H + + N O 3 - + 8 e → N H 4 + + 3 H 2 O

n H + n e l e c t r o n     n h ậ n = 1 , 25

21 tháng 5 2019

25 tháng 5 2022

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`

`0,05`        `0,15`                               `0,025`                                     `(mol)`

`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`

`0,225`     `0,45`                         `0,225`                                          `(mol)`

`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`

`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$

  `@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`

  `@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`

  `@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`

25 tháng 5 2022

Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO2 được)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)\)

PTHH: 

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

b----->2b------------------->b------------->b

\(\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)