Hòa tan 10,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và Mg bằng dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu được 5,6 lít (đktc) và dung dịch (X)a,Viết phản ứng xảy rab,Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại trong mỗi hỗn...

PT

Phan Thị Như Quỳnh

26 tháng 3 2021

Hòa tan 10,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và Mg bằng dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu được 5,6 lít (đktc) và dung dịch (X)a,Viết phản ứng xảy rab,Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại trong mỗi hỗn hợp ban đầuc,Nếu cho 20,2 gam hỗn hợp A ở trên tác dụng với dugn dịch H2SO4đặc, nóng dư thì thu dược khí dư thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất,đktc) Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 3 2021

undefined

Đúng(0)

K

Keen

9 tháng 11 2021

Cho 8,25 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCL,thấy thoát ra 5,6 lít khí H2 (đktc)

a) Viết PTHH của phản ứng hoá học xảy ra

b) Tính khối lượng và thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

9 tháng 11 2021

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,25\) (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%\)

\(\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%\)

Đúng(2)

NV

Ng Văn Linhh

24 tháng 3 2021

Hòa tan 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X. a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) Tính khối lượng mối khan có trong X c) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng và nồng độ phần trăm của các chất trong X.

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

24 tháng 3 2021

\(a)n_{Mg} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 24a +27b = 5,1(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,1\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{5,1}.100\% = 44,44\%\ ;\ \%m_{Al} = 100\% -44,44\% = 55,56\%\\ b) n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,1 \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,1.95 = 9,5(gam)\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1 \Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,1.133,5 = 13,35(gam)\\ c)n_{HCl} = 2n_{Mg} + 3n_{Al} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5.36,5}{3,65\%} = 500(gam)\)

\(m_{dd\ sau\ pư} = 5,1 + 500 - 0,25.2 = 504,6(gam)\\ C\%_{MgCl_2} = \dfrac{9,5}{504,6}.100\% = 1,89\%\\ C\%_{AlCl_3} = \dfrac{13,35}{504,6}.100\% = 2,65\%\)

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 8 2018

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 8 2018

Đúng(0)

KH

Khiết Hạ Băng

26 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO bằng dung dịch axit HCl 7,3%(vừa đủ) Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (ở đktc).
a) viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra
b) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
C) tính khối lượng dung dịch axit HCl cần dùng

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

26 tháng 7 2021

nH2=0,1(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

0,1__________0,2___________0,1(mol)

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

0,05____0,1___0,05(mol)

mMg=0,1. 24= 2,4(g) -> mMgO=4,4-2,4= 2(g) -> nMgO=0,05((mol)

b) %mMg= (2,4/4,4).100=54,545%

=> %mMgO=45,455%

c) nHCl=0,3(mol) -> mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

=> mddHCl=(10,95.100)/7,3=150(g)

Đúng(3)

YT

Yan Tuấn Official

22 tháng 2 2016

hòa tan hoàn toàn 11.9 gam hỗn hợp gồm Al và Zn bằng dung dịch HCl 0.8M,sau phản ứng thu được 8.96 lít khí (đktc)

a. tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu'

b. tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp 2 kim loại trên

#Hóa học lớp 10

1

TB

Trần Bảo Trâm

22 tháng 2 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NH

Ngọc Hải Anh Nguyễn

2 tháng 1 2022

Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp nhôm và đồng vào 200ml dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí (ở đktc). a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.c)Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng và dung dịch muối sau phản ứng. (cho rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể ). ( Biết: H=1, Cl=35,5; Al =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

R

Ronalđo

5 tháng 3 2023

Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư . Sau phản ứng , thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam

a,Viết phương trình phản ứng xảy ra

b,Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 3 2023

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 24y = 7,8 (1)

Ta có: m_{dd tăng} = m_KL - m_H2 ⇒ m_H2 = 7,8 - 7 = 0,8 (g)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%\approx69,23\%\\\%m_{Mg}\approx30,77\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

DV

Đào Văn Phước Cu

19 tháng 4 2022

14,4 gam hỗn hợp x gồm fe và s trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp y hòa tan y trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a viết phương trình phản ứng xảy ra

b tính phần trăm khối lượng các chất trong x

#Hóa học lớp 10

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

19 tháng 4 2022

a.\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

b.\(n_{hhk}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

Ta thu được hh khí --> S hết, Fe dư

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_S=y\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow n_{FeS}=n_{Fe}=n_S\rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=x-y\) ( mol )

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(x-y\) \(x-y\) ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

y y ( mol )

Ta có: \(\left(x-y\right)+y=0,2\)

\(\Leftrightarrow x=0,2\)

Ta có:\(56x+32y=14,4\)

\(\Leftrightarrow56.0,2+32y=14,4\)

\(\Leftrightarrow y=0,1\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{14,4}.100=77,77\%\\\%m_S=100\%-77,77\%=22,23\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

M

meow

17 tháng 9 2021

Hòa tan 9,6g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch A và 3,36 lít khí Hiđro (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã sử dụng

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP