Cho 3l hỗn hợp etilen và metan ( đktc) vào dung dịch Br2, thấy dung dịch bị nhạt màu thu được 1,7g Đibrometan a , Tính khối lượng Br2 tham gia phản ứng b, xác định thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp đầu
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{18,8}{188}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
0,1<----0,1<---0,1
=> \(m_{Br_2}=0,1.160=16\left(g\right)\)
b)
\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.22,4}{4}.100\%=56\%\)
=> \(\%V_{CH_4}=100\%-56\%=44\%\)
c) \(n_{CH_4}=\dfrac{4.44\%}{22,4}=\dfrac{11}{140}\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
\(\dfrac{11}{140}\)-->\(\dfrac{11}{70}\)
C2H4 + 3O2 --to--> 2CO2 + 2H2O
0,1---->0,3
=> \(V_{O_2}=\left(\dfrac{11}{70}+0,3\right).22,4=10,24\left(l\right)\)
=> Vkk = 10,24.5 = 51,2 (l)
\(n_{hh}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{etilen}=x\left(mol\right)\\n_{metan}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{Br_2}=4g\Rightarrow n_{Br_2}=0,025mol\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
0,025 0,025 0,025
a)\(m_{C_2H_4Br_2}=0,025\cdot188=4,7g\)
b)\(n_{CH_4}=0,125-0,025=0,1mol\)
\(\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1\cdot16}{0,1\cdot16+0,025\cdot28}\cdot100\%=69,57\%\)
\(\%m_{C_2H_2}=100\%-69,57\%=30,43\%\)
\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,125}\cdot100\%=80\%\)
\(\%V_{C_2H_4}=100\%-80\%=20\%\)
c)\(C_2H_4+2O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
0,025 0,05
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
0,1 0,2
\(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}=0,05+0,2=0,25mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25\cdot22,4=5,6l\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=28l\)
Gọi số mol của etilen và propilen lần lượt là x và y mol.
Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen.
Ta có hệ phương trình:
\(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{9,4}{188}=0,05mol\)
\(n_{hh}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
0,05 0,05 0,05 ( mol )
\(m_{Br_2}=0,05.160=8g\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05}{0,25}.100=20\%\\\%V_{CH_4}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)
a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(1\right)\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.22,4}{5,6}.100\%=80\%\\\%V_{C_2H_2}=20\%\end{matrix}\right.\)
b, \(V_{ddBr_2}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2\left(M\right)\)
Bài 14 :
Vì metan không tác dụng với Brom nên :
\(n_{C2H4Br2}=\dfrac{4,7}{188}=0,025\left(mol\right)\)
a) Pt : \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_{2|}\)
1 1 1
0,025 0,025
b) \(n_{C2H4}=\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)
\(V_{C2H4\left(dktc\right)}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)
\(V_{CH4\left(dktc\right)}=1,4-0,56=0,84\left(l\right)\)
0/0VCH4 = \(\dfrac{0,84.100}{1,4}=60\)0/0
0/0VC2H4 = \(\dfrac{0,56.100}{1,4}=40\)0/0
Chúc bạn học tốt
nhh khí = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
nC2H4 = 1,4/28 = 0,05 (mol)
%VC2H4 = 0,05/0,1 = 50%
%VC2H6 = 100% - 50% = 50%
\(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{1,7}{188}=\dfrac{17}{1880}\left(mol\right)\\C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2 \\ \Rightarrow n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=n_{Br_2}=\dfrac{17}{1880}\left(mol\right)\\ a,m_{Br_2}=\dfrac{17}{1880}.160=\dfrac{68}{47}\left(g\right)\\ b,\%V_{C_2H_4}=\dfrac{\dfrac{17}{1880}.22,4}{3}.100\approx6,752\%\Rightarrow\%V_{CH_4}\approx93,248\%\)
a)C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
nC2H4Br2 = 1,7/ 188= 0,009(mol)
→ nBr2 =0,009 (mol)
→ mBr2= 1,44 g nhé