Question

[Thảo Nguyễn]

Cho m (gam) Fe vào V (ml) dung dịch AgNO₃ 1,0M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m₁ (gam) hỗn hợp kim loại (X). Chia m₁ (gam) X thành 2 phần. Phần 1 có khối lượng m₂ (gam) cho tác dụng với lượng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí. Phần 2 có khối lượng m₃(gam) cho tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 8,96 lít khí SO₂ (SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và m3 - m2 = 16,4 

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b/ Tìm m và V.

Answer 1

[hnamyuh]

a)X gồm Fe,Ag

\(Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + Ag(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2(2)\\ 2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(3)\\ 2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O(4)\\\)

b) Phần 1,gọi n\(n_{Ag} = a(mol)\)

Theo PTHH (2) : \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

Suy ra : m₂ = 0,1.56 + 108a = 5,6 + 108a(gam)

Phần 2, \(n_{Ag} = ak(mol) ; n_{Fe} = 0,1k(mol)\)

Theo PTHH (3)(4) : \(n_{SO_2} = \)0,5.ak + 0,1k.1,5 = 0,5ak + 0,15k = 0,4

⇒ k(0,5a + 0,15) = 0,4(1)

m₃ = 108.ak + 0,1k.56 (gam)

Ta có :

\(m_3 - m_2 = 16,4 \Rightarrow m_3 = 16,4 + m_2\)

⇔ k(108a + 5,6) = 16,4 + 5,6 + 108a = 22+ 108a(2)

Ta lấy (1) : (2), ta có :

\(\dfrac{0,5a + 0,15}{108a + 5,6} = \dfrac{0,4}{22 + 108a}\)⇒ a = 0,1

Vậy : k = \(\dfrac{0,4}{0,5a + 0,15} = 2\)

Vậy X gồm : 

Fe : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Ag : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Fe + 2AgNO₃ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,3.....0,3...............................0,3.........(mol)

Vậy : 

m = (0,3 + 0,3).56 = 33,6 gam

V = \(\dfrac{0,3}{1}\) = 0,3(lít)

Answer 2

[Thảo Nguyễn]

phần tính a bạn giải chi tiết dùm mình dc không, mình giải ko ra