Hỗn hợp A gồm CH 4 , C 2 H 2 và một hiđrocacbon X có công thức C n H 2 n 2 ...

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 12 2017

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2 = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4 = % V C 2 H 6 = 25%

Hỗn hợp A gồm CH4, C2H2 và một hiđrocacbon X có công thức CnH2n+2 .Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí. Biết rằng tỉ lệ số mol của CH4 và CnH2n+2 trong hỗn hợp là 1 : 1, khi đốt cháy 0,896 lít A thu được 3,08 gam khí C02 (thể tích khí đo ở đktc). a) Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X. b) Tính thành phần phần trăm theo thể...

PT

Phạm Thị Linh Đan

1 tháng 4 2020

1

B

Buddy

1 tháng 4 2020

a) Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng :

C2H2 + 2Br2 —> C2H2Br4

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí đó là CH4 và CnH2n+2

Theo đề bài, $VC2H2$ tham gia phản ứng là : 0,896 – 0,448 = 0,448 (lít).

Vậy số mol C2H2 là $0,448\22,4=0,02(mol)$

Gọi số mol của CH4 là X. Theo bài => số mol của CnH2n+2 cũng là x.

Vậy ta có : $x+x=0,448\22,4=0,02⇒x=0,01$

Phương trình hoá học của phản ứng.đốt cháy hỗn hợp :

$2C2H2+5O2\to4CO2+2H2O$

0,02mol ---------------- 0,04mol

$CH4+2O2\toCO2+2H2O$

0,01mol --------------0,02 mol

2CnH2n+2 + (3n+ 1) O2 —> 2nC02 + 2(n + 1)H20

0,01 mol --------------------------0,01 nmol

Vậy ta có : $nCO2=0,04+0,01+0,01n=3,08\44⇒n=2$

Công thức phân tử của hiđrocacbon X là C2H6.

b) Tính % thể tích các khí :

$%VC2H2=0,448\0,896×100%=50%$

$%VCH4=%VC2H6=100%–50%\2=25%$

TD

Toán Đỗ Duy

22 tháng 3 2018

Hỗn hợp (X) gồm 2 hiđrocacbon có công thức C_nH_2n và C_mH_2m-2(với n=m-1).Đốt cháy hoàn toàn 6.72 lít hỗn hợp (X) thu được 22.4 lít khí CO₂ đo cùng điều kiện . Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là ?

1

LD

Lê Đình Thái

25 tháng 3 2018

Vì n=m-1=> m=n+1 => CmH2m-2 : Cn+1H2n

CnH2n + $\dfrac{3n}{2}$O2 -t^o-> nCO2 + nH2O (1)

Cn+1H2n + $\dfrac{3n+2}{2}$O2 -t^o-> (n+1)CO2 +nH2O (2)

nX=0,3(mol)

nCO2=1(mol)

giả sử nCnH2n=x(mol)

nCn+1H2n=y(mol)

=>x+y=0,3(mol)(I)

lại có : nx + (n+1)y=1

$\Leftrightarrow$ n(x+y) +y =1

=>0,3n+y=1 => y=1-0,3n

mà theo (I) : 0<y<0,3

=> 0< 1-0,3n <0,3

=> 2,33 <n<3,33

=>n=3 => m=4

=> CnH2n : C3H6

CmH2m-2 : C4H6

Hỗn hợp khí X gồm anken A, C2H2 và H2. Nung nóng 1,3 lít hỗn hợp X với niken xúc tác thu được sản phẩm là một hiđrocacbon no duy nhất có thể tích là 0,5 lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Xác định công thức phân tử của A và thể tích các chất trong hỗn hợp...

LA

linh angela nguyễn

3 tháng 2 2019

1

K

Kiên

4 tháng 2 2019

Vì nung 1,3 lít X tạo ra 0,5 lít hidrocacbon no

$\Rightarrow$ nung 1,3 mol X tạo ra 0,5 mol hiđrocacbon no

Đặt a = n$_{C_2H_2}$ (mol)

b = n$_{H_2}$ (mol)

nC$_2$H$_2$ + (n+2)H$_2$ →(Ni,t$^0$) 2C$_n$H$_{2n+2}$

(mol) a b 0,5

từ pthh trên ta có

$\dfrac{2a}{n}$ = 0,5

$\Leftrightarrow$ n = 4a

mặt khác

$\dfrac{2b}{n+2}$ = 0,5

$\Leftrightarrow$ $\dfrac{2b}{4a+2}$ = 0,5

$\Leftrightarrow$ -a + b = 0,5 (I)

Mà : a+b = 1,3(II)

Giai hệ phương trình (I) và (II) ta được:

a = 0,4 (mol)

b = 0,9 (mol)

$\Rightarrow$ n = 4a = 4*0,4 =1,6 $\sim$2

công thức phân tử của A là C$_2$H$_6$

Vậy :

%V$_{C_2H_2}$ = $\dfrac{0,4}{1,3}$*100% $\sim$ 30,8 (%)

%V$_{H_2}$ = $\dfrac{0,9}{1,3}$ *100% $\sim$69,2(%)

1. Hỗn hợp khí (ở nhiệt độ phòng) X gồm C2H7Nn và hai hiđrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14đvC. Đốt cháy hoàn toàn 100ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu dược 550ml hỗn hợp Y gồm CO2 ; N2 và hơi nước, Dẫn 110ml hỗn hợp Y đi chậm qua bình chứa axit sunfuric đậm đặc (dư), thấy còn lại 50mkl lhis (các thể tích khí và hơi đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Xác định công thức phân tử...

HH

Hoa Hoa

3 tháng 2 2020

4

CV

Cù Văn Thái

4 tháng 2 2020

Chương IV. Hiđrocacbon. Nhiên liệu

BA

B.Thị Anh Thơ

3 tháng 2 2020

2. Giải thích vì sao CH4 hầu nhưu không tan nước, còn C2H5OH và CH3COOH lại tan rất tốt trong nước?

_____________________________

Vì CH4 không có liên kết hidro còn C2H5OH và CH3COOH có liên kết hidro mà trong nước có liên kết hidro nên CH4 không tan còn C2H5OH và CH3COOH tan tốt trong nước

TD

Thao Dinh

3 tháng 1 2018

Đốt cháy một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A (C_nH_2n+2) và B (C_mH_2m) thu được 15,68lít CO₂ (đktc) và 14,4 gam H₂O. Biết X chiếm thể tích là 6,72 lít ở đktc. Xác định thành phần % thể tích của hỗn hợp X, xác định CTPT của A, B.

#Hóa học lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Yến Nhi

8 tháng 4 2020

Hỗn hợp x gồm CH4 và hiđrocacbon a với tỉ lệ số mol tương ứng trong hỗn hợp là 2:1 đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp A thu được 22 gam khí CO2 và 14,4 gam H2O hãy xác định công thức cấu tạo của A

#Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

8 tháng 4 2020

Ta có:

$n_{hh}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{CH4}=0,2\left(mol\right);n_A=0,1\left(mol\right)$

$X+O_2\rightarrow CO_2+H_2O$

$n_{CO2}=\frac{22}{44}=0,5\left(mol\right)$

$n_{H2O}=\frac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H2O}-n_{CO2}=n_X$

Vậy hidrocacbon A cũng là ankan có dạng $CnH2n+2$

$\Rightarrow0,2.1+0,1.n=0,5$

$\Rightarrow n=3$

Suy ra A là $C3H8$

CTCT: $CH3-CH2-CH3$

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4, 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni, sau một thời gián phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm: CH4, C2H4, C2H6, C2H2, H2. Dẫn hỗn hợp Y qua bình chứa dung dịch Br2 dư, thấy khối lượng bình Br2 tăng 0,82 gam và còn V (l) hỗn hợp khí Z (đktc). Tỉ khối hơi của Z so với H2 là 8 a) Tìm V b) Tính % thể tích của C2H6 trong hỗn hợp...

DQ

Đỗ Quang Duy

17 tháng 12 2017

1

NM

Nguyễn Minh Anh

6 tháng 4 2020

a) $m_X=5,14\left(g\right)=m_Y$

$BTKL\Rightarrow m_Z=m_Y-0,82=4,32\left(g\right)\\ \Rightarrow n_Z=\frac{4,32}{8\cdot2}=0,27\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_Z=6,048\left(l\right)$

b) Đặt $n_{C_2H_6}=x;n_{H_2\left(Y\right)}=y\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_Z=0,15+x+y=0,27\\m_Z=0,15\cdot16+30x+2y=4,32\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,06\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\%V_{C_2H_6}=22,22\%$