Nêu tính chất hoá học của bazơ tan , viết phương trình minh hoạNêu tính chất hoá học của bazơ không tan , viết phương trình minh hoạ

HQ

Hà Quang Minh

9 tháng 10 2020

Nêu tính chất hoá học của bazơ tan , viết phương trình minh hoạ

Nêu tính chất hoá học của bazơ không tan , viết phương trình minh hoạ

#Toán lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 12 2019

Hãy nêu những tính chất hoá học giống và khác nhau của bazơ tan (kiềm) và bazơ không tan. Dẫn ra thí dụ, viết phương trình hoá học.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 12 2019

- Giống nhau : Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Cu OH 2 + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

- Khác nhau : Bazơ tan (kiềm) có những tính chất như đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit, tác dụng với dung dịch muối.

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

3NaOH + FeCl 3 → 3NaCl + Fe OH 3

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ.

Cu OH 2 → CuO + H 2 O

Dẫn ra những phương trình hoá học để minh hoạ.

Đúng(0)

MM

me may

16 tháng 3 2023

uhhh bạn ơi cả base t và kt đều đổi đc màu chất chỉ thị mà =)))?

Đúng(0)

HN

Hải Nguyễn

25 tháng 12 2021

ÔN TẬP HỌC KÌ 1I,Viết sơ đồ cây cho các nội dung sau:+ PHT1: Nêu những tính chất hoá học của oxi. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.+ PHT 2: Nêu những tính chất hoá học của hiđro. Viết phương trình minh hoạ.+ PHT 3: Nêu tính chất hoá học của nước. Viết phương trình hoá học minh hoạ.+ PHT 4:Nêu tính chất hóa học của oxit+ PHT 5: Nêu khái niệm và công thức tính nồng độ dung dịch II, Bài tậpB/ BÀI TẬP:1....

Đọc tiếp

ÔN TẬP HỌC KÌ 1

I,Viết sơ đồ cây cho các nội dung sau:

+ PHT1: Nêu những tính chất hoá học của oxi. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

+ PHT 2: Nêu những tính chất hoá học của hiđro. Viết phương trình minh hoạ.

+ PHT 3: Nêu tính chất hoá học của nước. Viết phương trình hoá học minh hoạ.

+ PHT 4:Nêu tính chất hóa học của oxit

+ PHT 5: Nêu khái niệm và công thức tính nồng độ dung dịch

II, Bài tập

B/ BÀI TẬP:

1. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO₃. Tính thể tích khí O₂ ( ở đktc) thu được ?

2. Muốn điều chế được 48 g O₂thì khối lượng KClO₃ cần nhiệt phân là bao nhiêu g ?

3. Muốn điều chế được 2,8 lít O₂(ở đktc) thì khối lượng KMnO₄ cần nhiệt phân là bao nhiêu ?

4. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Để điều chế được 2,32g Fe₃O₄ cần dùng :

a/ Bao nhiêu gam sắt ?

b/ Bao nhiêu lít khí O₂ ( ở đktc) :

5. Đốt cháy 1kg than trong khí O₂, biết trong than có 10% tạp chất không cháy.Tính:

a. thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên.

b. thể tích khí cacbonic CO₂ (đktc) sinh ra trong phản ứng trên

6. Người ta dùng đèn xì oxi –axetilen để hàn cắt kim loại. Phản ứng cháy của axetilen C₂H₂ trong oxi tạo thành khí cacbonic và hơi nước. Hãy tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1mol C₂H₂

7. Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm. Tính :

a. thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng ?

b. số gam KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng khí O₂ trên ?

8. Xác định công thức hóa học của nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5 : 4.

9. Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 60% về khối lượng. Tìm công thức phân tử của oxit đó?

10. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

11. Nếu đốt cháy 13,5g nhôm trong một bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhôm oxit Al₂O₃thì :

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ?

b/ Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành?

12. Đốt cháy 6,2g photpho trong bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ thì

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ?

b/ Tính khối lượng P₂O₅tạo thành?

13. Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P₂O₅ vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit photphoric. Tinh khối lượng axit H₃PO₄ được tạo thành ?

14. Hoàn thành những phản ứng hóa học sau :

a/ . . . + . . . MgO

b/ . . . + . . . P₂O₅

c/ . . . + . . . Al₂O₃

d/ . . . + . . . Na₂S

e/ H₂O . . . + . . .

f/ KClO₃ . . . + . . .

g/ . . . + . . . CuCl₂

h/ KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂+ . . .

i/ Mg + HCl . . . + . . .

j/ Al + H₂SO₄ . . . + . . .

k/ H₂+ . . . Cu + . . .

l/ CaO + H₂O . . .

Cho biết mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hoá học nào ?

15. Gọi tên, phân loại các chất sau: Ca(OH)₂, NaOH, KOH, Mg(OH)₂, HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄, NaCl, FeO, CuO, K₂SO₄, Na₃PO_4, AgNO₃, CaSO₄, NaHCO₃, MgO, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, NaH₂PO₄

16. Hãy phân biệt các chất sau :

a. 4 bình đựng riêng biệt các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic

b. 3 lọ mất nhãn đựng dung dịch NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄

c. Có 3 gói bột mất nhãn chứa các chất sau : Na₂O, SO₃, MgO

17. Khử 48g đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được và thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng là bao nhiêu ?

18. Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2g sắt. Tinh khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng ?

19. Khử 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro.Tính: thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng và khối lượng sắt thu được ?

20. Người ta điều chế được 24g đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit. Tính :khối lượng đồng (II) oxit bị khử và thể tích khí hiđro (đktc) đã dùng ?

21. Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 24,5g axit sunfuric. Tính :

Khối lượng chất còn dư sau phản ứng? Thể tích khí hiđro thu được ở đktc ?

22. Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Khối lượng ZnCl₂ được tạo thành trong phản ứng này là bao nhiêu gam?

23. Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Hãy cho biết :

a/ Tính thể tích khí H₂ (đktc) thu được

b/ Nếu dùng thể tích khí H₂ trên để khử 19,2g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt ?

24. Thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8g nước là ?

25. Để có 1 dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy bao nhiêu gam Na₂O cho tác dụng với nước ?

26.Cho 9,2g Na vào nước dư thì thu được dung dịch NaOH và khí H₂. Tính thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành ?

27. Khối lượng mol của 1 oxit kim loại là 160gam, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70%. Xác định công thức hóa học của oxit ?

28. Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

a/ Sắt (III) oxit + hiđro sắt + nước

b/ Lưu huỳnh trioxit + nước axit sunfuric

c/ Nhôm + sắt (III)oxit sắt + nhôm oxit

d/ Canxi oxit + nước canxi hiđroxit

e/ Kali + nước kali hiđroxit + khí hiđro

f/ Kẽm + axit sufuric (loãng) kẽm sunfat + khí hiđro

29. Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau:

a/ 1 mol KCl trong 750ml dung dịch

b/ 400g CuSO₄ trong 4 lít dung dịch

c/ 0,5mol MgCl₂ trong 1,5 lít dung dịch

d/ 0,06mol Na₂CO₃ trong 1500ml dung dịch

30. Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau:

a/ 500ml dung dịch KNO₃ 2M

b/ 250ml dung dịch CaCl₂ 0,1M

31. Tính nồng độ % của những dung dịch sau :

a. 20g KCl trong 600g dung dịch

b. 75g K₂SO₄ trong 1500g dung dịch

c. Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước

d. Hòa tan 4,48 lít khí hiđro clorua HCl ( đktc) vào 500g nước

32. Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau:

a/ 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M

b/ 250 ml dung dịch MgSO₄ 0,1M

c/ 50g dung dịch MgCl₂ 4%

d/ 200g dung dịch KCl 15%

33. Để pha chế 250ml dung dịch NaOH 0,5M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M và bao nhiêu ml nước?

34. Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?.

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?.

35. Hòa tan hoàn toàn 10,6g Na₂CO₃ vào nước đựơc 200ml dung dịch Na₂CO₃. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch trên. Biết khối lượng riêng của dung dịch là 1,05g/ml.

36. Hãy tính:

1. Số mol của Kali hiđrôxit trong 28 gam dung dịch KOH 10%..

2. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi cho 36 gam đường vào 144 gam nước ?

3. Nồng độ mol của dung dịch NaOH, biết rằng trong 80 ml dung dịch này có chứa 0,8 gam NaOH 37. Dùng 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được.

c) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở đktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32)

38. Hòa tan 32,5 gam Zn bằng dung dịch HCl, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl₂) và khí H₂.

a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

b) Tính khối lượng muối ZnCl₂ và thể tích H₂ tạo thành sau phản ứng ? (Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)

39. Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl

a) Hoàn thành phương trình hoá học.

b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc)

c) Tính khối lượng AlCl₃ tạo thành. (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5).

40. Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí Hiđro ( ở đktc).

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính a.

c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.

41. Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6%.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Chất nào còn dư lại sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu?

c) Tính thể tích khí Hidro thoát ra ở ĐKTC (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)

42. Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl.

a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ?

b) Tính khối lượng ZnCl₂ tạo thành sau phản ứng.

c) Tính thể tích khí H₂thu được ở đktc. (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)

43. Người ta dẫn luồng khí H₂ đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ?

b) Tính số gam Cu sinh ra?

c) Tính thể tích khí hiđrô (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?

d) Để có lượng H₂ đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl. (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)

44. Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl.

1. Viết phương trình hoá học

2. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)

3. Nếu dùng toàn bộ lượng H₂ bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 )

C/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:

Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước phương án chọn đúng:

1. Oxit là:

A. Hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác

B. Hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

C. Hợp chất được tạo bởi nguyên tố oxi và 1 nguyên tố nào đó.

D. Cả A, B, C đúng.

2. Oxit axit là:

A. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 axit

C.Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit D.Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

3. Oxit bazơ là:

A. Là oxit của phi kim và kim loại, tương ứng với 1 bazơ

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ

C. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 bazơ

D. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

4. Cho các oxit sau: CO₂, SO₂, Fe₂O₃, P₂O₅, K₂O. Trong đó có:

A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ

C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ

5. Cho các oxit sau: CaO, SO₂, Fe₂O₃, P₂O₅, K₂O. Trong đó có:

A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ

C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ

6. Cho các oxit sau: CO₂, SO₂, Fe₂O₃, P₂O₅, Mn₂O₇. Trong đó có:

A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ

C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ

7. Cho các oxit sau: CuO, BaO, Fe₂O₃, P₂O₅, K₂O. Trong đó có:

A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ

C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ

8. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO₂ ; CO ; CaO ; P₂O_{5 ;}NO₂ ; Na₂O ; MgO ; N₂O₅ ; Al₂O₃

a) Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO₂ ; CO ; NO₂ ; Na₂O B. CO ; CaO ; P₂O₅ ; N₂O₅

C. CO₂ ; P₂O₅ ; NO₂ ; N₂O₅ D. CaO ; P₂O₅ ; Na₂O ; Al₂O₃

b) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau:

A. CaO ; Na₂O; MgO ; N₂O₅ B. CaO ; MgO ; Na₂O ; Al₂O₃

C. CaO ; P₂O₅ ; Na₂O ; Al₂O₃ D. MgO ; N₂O₅ ; Na₂O ; Al₂O₃

9. Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước.

A. SO₃, CuO, Na₂O, B. SO₃ , Na₂O, CO₂, CaO.

C. SO₃, Al₂O₃, Na₂O. D. Tất cả đều sai.

10. Trong những chất sau đây, chất nào là axít .

A. H₂SiO₃, H₃PO₄, Cu(OH)₂, Na₂SiO₃B. HNO₃, Al₂O₃, NaHSO₄, Ca(OH)₂.

C. H₃PO₄, HNO₃, H₂SiO₃. D. Tất cả đều sai.

11. Dãy chất nào chỉ gồm toàn axit:

A. HCl; NaOH B. CaO; H₂SO₄ C. H₃PO₄; HNO₃ D. SO₂; KOH

12. Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ:

A. Fe₂O₃, CO₂, CuO, NO₂ B. Na₂O, CuO, HgO, Al₂O₃

C. N₂O₃, BaO, P₂O₅ , K₂O D. Al₂O₃, Fe₃O₄, BaO, SiO₂.

13. Dãy hợp chất gồm các bazơ tan trong nước :

A. Mg(OH)₂; Cu(OH)₂; Fe(OH)₃ B. NaOH ; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH ; Fe(OH)₂; AgOH D. Câu b, c đúng

14. Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước :

A. Mg(OH)₂; Cu(OH)₂; Fe(OH)₃ B. NaOH ; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH ; Fe(OH)₂; LiOH D. Al(OH)₃; Zn(OH)₂; Ca(OH)₂.

15. Dãy các chất nào sau đây đều tan trong nước:

A. NaOH, BaSO₄, HCl, Cu(OH)₂. B. NaOH, HNO₃, CaCO₃, NaCl.

C. NaOH, Ba(NO₃)₂, FeCl₂, K₂SO₄. D. NaOH, H₂SiO₃, Ca(NO₃)₂, HCl.

16. Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là :

A. H2O B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch H2SO4 D. Dung dịch K2SO4

17. Trong số những chất có công thức HH dưới đây, chất nào làm cho quì tím không đổi màu:

A. HNO₃ B. NaOH C. Ca(OH)₂ D. NaCl

18. Có thể phân biệt các dung dịch axit, muối ăn, kiềm bằng cách dùng :

A. Nước cất B. Giấy quỳ tím C. Giấy phenolphtalein D. Khí CO₂

19. *Có những chất rắn sau: FeO, P₂O₅, Ba(OH)₂, NaNO₃. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

A. dung dịch H₂SO₄, giấy quỳ tím. B. H₂O, giấy quỳ tím.

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dịch HCl, giấy quỳ.

20. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:

A. KCl, HNO₃, CuCl₂, NaHCO₃ B. NaNO₃, Al₂(SO₄)₃, NaOH, H₂S

C. ZnCl₂, Mg(NO₃)₂, KCl, Na₂S D. Cu(NO₃)₂, PbCl₂, FeS₂, AgCl.

21. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối không tan trong nước:

A. Na₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, KHSO₄, Na₂S B. KCl, Ba(NO₃)₂, CuCl₂, Ca(HCO₃)₂

C. ZnCl₂, Mg(NO₃)₂, KCl, K₂S D. BaSO₄, AgCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂.

22. Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Gốc cacbonat (CO₃) và sunfat (SO₄) hoá trị I B. Gốc photphat (PO₄₎ hoá trị II

C. Gốc Clorua (Cl) và Nitrat (NO₃) hoá trị III D. Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị I

23. Từ công thức hoá học Fe₂O₃ và H₂ SO₄, công thức tạo bởi Fe và SO₄ là:

A. FeSO₄ B. Fe₂ (SO₄)₃ C. Fe (SO₄)₃ D. Fe₃(SO₄)₂

24. Cho các phương trình phản ứng sau:

1. Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

2. 2H₂O 2H₂ + O₂

3. 2 Al + 3H₂SO₄ ® Al₂( SO₄ )₃ + 3H₂

4. 2Mg + O₂ 2MgO

5. 2 KClO₃ 2KCl + 3O₂

6. H₂ + CuO Cu + H₂O

7. 2H₂ + O₂ 2 H₂O

A. Phản ứng hoá hợp là:

a. 1, 3 b. 2, 5 c. 4,7 d. 3, 6

B. Phản ứng phân huỷ là:

a. 5, 6 b. 2 , 5 c. 4, 5 d. 2, 7

C. Phản ứng thế là:

a. 1, 3, 6 b. 1, 3, 7 c. 3, 5, 6 d. 4, 6, 7.

25. Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

A. H₂O, KClO₃ B. KMnO₄, H₂O C. KClO₃, KMnO₄ D. HCl, Zn

26. Cho các khí: CO, N₂, O₂, Cl₂, H₂.Các khí nhẹ hơn không khí là:

A. N₂ , H₂ , CO B. N₂, O₂, Cl₂ C. CO, Cl₂ D. Cl₂,O₂

27. Dãy gồm các chất khí nặng hơn không khí :

A. CO₂, H₂B. CO, CO₂C. N₂, H₂D.SO₂, O₂

28. Ứng dụng của hiđro là:

A. Dùng làm nguyên liệu cho động cơ xe lửa

B. Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng

C. Dùng để bơm vào khinh khí cầu

D. Tất cả các ứng dụng trên

29. Cách nào dưới đây thường dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm:

A. Cho Zn tác dụng với dd HCl B. Điện phân nước

C. Cho Na tác dụng với nước D. Cho Cu tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng

30. Tính chất hoá học của oxi là:

A. Tác dụng với kim loại B. Tác dụng với phi kim

C. Tác dụng với hợp chất D. Cả 3 tính chất trên

31. Sự oxi hóa là:

A. Sự tác dụng của oxi với 1 kim loại. B. Sự tác dụng của oxi với 1 phi kim.

C. Sự tác dụng của oxi với 1 chất. D. Sự tác dụng của oxi với 1 nguyên tố hoá học.

32. Sự oxi hóa chậm là:

A. Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt. B. Sự oxi hóa mà không phát sáng.

C. Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng. D. Sự tự bốc cháy.

33. Biến đổi hoá học nào sau đây thuộc phản ứng oxi hoá - khử ?

A. Nung nóng canxi cacbonat (CaCO₃) để sản xuất canxi oxit (CaO)

B. Lưu huỳnh (S) cháy trong khí oxi (O₂).

C. Canxi oxit (CaO) tác dụng với nước (H₂O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH)₂ ]

D. Cacbon đioxit (CO₂) tác dụng với nước (H₂O) tạo axit cacbonic (H₂CO₃)

34. Nước là hợp chất mà phân tử được tạo bởi:

A. một nguyên tử H và một nguyên tử O B. hai nguyên tử H và một nguyên tử O

C. hai nguyên tử H và hai nguyên tử O D. một nguyên tử H và hai nguyên tử O.

35. Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) trong oxi. Thể tích khí oxi cần dùng là:

A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 44,8 lit D. 22,4 lit

36. Cho H₂O tác dụng vừa đủ với Na. Sản phẩm tạo ra là:

A. Na₂O B. NaOH và H₂ C. NaOH D. Không có phản ứng.

37. Dung dịch là hỗn hợp:

A. Của chất rắn trong chất lỏng B. Của chất khí trong chất lỏng

C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi D. Đồng nhất của dung môi và chất tan.

38. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong 100g dung môi B. Số gam chất tan trong 100g dung dịch

B. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch D. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

39. Dung dịch muối ăn 8 % là:

Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước.

Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 ml nước .

Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 phần khối lượng nước.

Dung dịch có 8 phần khối lượng nước và 92 phần khối lượng muối ăn.

40. Nồng độ mol/lít của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch B. Số gam chất tan trong 1lít dung môi

B. Số mol chất tan trong 1lít dung dịch D. Số mol chất tan trong 1lít dung môi.

41. Độ tan của một chất trong nước ở một nhiệt độ xác định là:

A. Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung dịch

B. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước

C. Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà

D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà

42. Khi hoà tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì:

A. Rượu là chất tan và nước là dung môi B. Nước là chất tan và rượu là dung môi

C. Nước và rượu đều là chất tan D. Nước và rượu đều là dung môi

43. Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng B. Giảm C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không thay đổi

44. Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước thay đổi như thé nào?

A. Đều tăng B. Đều giảm C. Phần lớn tăng D. Phần lớn giảm

45. Muốn tăng tốc độ hoà tan của chất rắn vào chất lỏng, ta thường:

A. tăng nhiệt độ của chất lỏng B. nghiền nhỏ chất rắn

C. khuấy trộn D. A, B, C đều đúng.

46. Với một lượng chất tan xác định khi tăng thể tích dung môi thì:

A. C% tăng,C_M tăng B. C% giảm ,C_M giảm

C. C% tăng,C_M giảm D. C% giảm,C_M tăng

47. Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, người ta làm thế nào?

A.Tính số gam NaOH có trong 100g dung dịch B.Tính số gam NaOH có trong 1000g dung dịch

C.Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung dịch D. Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch

48. Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl, người ta làm thế nào?

A.Tính số gam HCl có trong 100g dung dịch B.Tính số gam HCl có trong 1lít dung dịch

C.Tính số gam HCl có trong 1000g dung dịch D.Tính số mol HCl có trong 1lít dung dịch

49. Trong thí nghiệm cho từ từ 2 muỗng đường vào nước. Dung dịch đường này có thể hòa tan thêm đường, A. Dung dịch đường bão hòa B. Dung dịch đường chưa bão hòa

C. Dung dịch đồng nhất D. Cả A, B, C đều đúng

50. Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch chưa bão hòa, ta cần:

A. Cho thêm nước B. Cho thêm muối C. Đun nóng dung dịch muối D. Cả A,C đúng.

ĐỀ THAM KHẢO

ĐỀ SỐ 1:

I. LÝ THUẾT:(7 điểm)

Câu 1(1.5điểm) Trình bày tính chất hóa học của nước ? Viết các phương trình hóa học minh họa? Câu 2 (1.0điểm) Hãy nhận biết các chất sau bị mất nhãn: Natri hiđroxit NaOH, axit clohiđric HCl, nước H₂O?

Câu 3 (2.0điểm) Hãy gọi tên và phân loại các chất có công thức hóa học sau:

MgCl₂ , Fe(OH)₃, SO₃, H₂SO₄.

Câu 4 (2.5điểm) Cho các phương trình hóa học sau

a) ? + 2O₂ Fe₃O₄

b) H₂+ CuO Cu + ?

c) ?H₂O ? + O₂

d) ?Al + ?HCl à 2AlCl₃ + ?

a/ Hãy hoàn thành và phân loại các phản ứng trên?

b/ Phản ứng nào dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm?

II.BÀI TOÁN: (3điểm)

Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl₂ và khí hiđro.

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?

c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của hai kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau ?

( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65)

---------------------------HẾT---------------------------

ĐỀ SỐ 2:

Câu 1 :( 1 đ)

a) Oxit là gì ?

b) Trong các oxit sau: CaO, CO₂ , MgO, SO₂ , P₂O₅, Fe₃O₄ .

- Oxit nào thuộc oxit axit.

- Oxit nào thuộc oxit bazơ.

Câu 2 (2đ)

Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có).

Cu -> CuO -> H₂O -> H₂SO₄ -> H₂.

Câu 3 : ( 3 đ)

a. Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ;

b. Cho các chất sau: K; BaO; SO₂ đều tác dụng được với nước.

Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : NaCl; NaOH; H₂SO₄

Câu 4 : (2đ)

Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe₃O₄) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48 gam oxit sắt từ.

Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat?

Câu 5: (1,5đ)

Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO₄. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄?

Dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 14 %. Hãy tính khối lượng H₂SO₄ có trong 150 gam dung dịch?

Câu 6: (0,5 đ )

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên.

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 12 2021

Em tách ra mỗi bài đăng 1 lượt nha!

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngân

20 tháng 2 2021

hãy nêu tính chất hoá học của muối cacbonat viết phương trình minh hoạ

#Hóa học lớp 9

1

QN

Quang Nhân

20 tháng 2 2021

° Tác dụng với axit

- Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2.

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l)

NaHCO3(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l)

° Tác dụng với dung dịch bazơ

- Một số muối cacbonat tác dụng với bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới

K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3↓trắng + 2KOH(dd)

- Muối hidrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành dung dịch trung hòa và nước:

NaHCO3(dd) + NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l)

° Tác dụng với dung dịch muối

- Muối cacbonat tác dụng với dung dịch muối tạo thành hai muối mới.

Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) → CaCO3↓trắng + 2NaCl(dd)

° Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy

CaCO3(rắn) $overset{t^{0}}{ ightarrow}$ CaO(rắn) + CO2(khí)

2NaHCO3(r) $overset{t^{0}}{ ightarrow}$ Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(hơi)

Đúng(2)

ND

Nguyễn Đăng Khoa

19 tháng 5 2022

Trình bày tính chất hoá học của nước, viết các phương trính hoá học minh hoạ

#Hóa học lớp 8

3

KS

Kudo Shinichi

19 tháng 5 2022

- Tác dụng với một số oxit bazơ (Li₂O, K₂O, Na₂O, BaO, CaO,...) ---> dd bazơ

$Li_2O+H_2O\rightarrow2LiOH$

- Tác dụng với hầu hết oxi axit (trừ SiO₂) ---> dd axit

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

- Tác dụng với một số kim loại (Li, K, Na, Ba, Ca,...) ---> dd bazơ + H₂

$Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow$

Đúng(4)

TT

Trần Thị Ngọc Duyên

19 tháng 5 2022

Tham khảo

- Tác dụng với 1 số kim loại:
PTHH: 2K + 2 H2O -> 2 KOH + H2
- Tác dụng với 1 số oxit bazơ:
PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2
- Tác dụng với 1 số oxit axit:
PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4

Đúng(0)

NK

Ngân Khánh

27 tháng 4 2022

Nêu tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế oxi. (viết phương trình hóa học minh hoạ

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

27 tháng 4 2022

vật lý : là một chất không có mùi, không có màu sắc, không có vị. Oxi tan ít trong nước và có khối lượng nặng hơn không khí. Khi chịu áp suất của khí quyển thì oxi sẽ hóa lỏng ở -183 độ. Khi hóa lỏng sẽ có màu xanh nhạt.
hóa học
td với phi kim :
S+O₂ -t^o-> SO₂
td với Kim loại
2Zn + O₂ -t^o-> 2ZnO
td với h/c
CH₄ +2O₂ -t^o-> CO₂ +2H₂O
ứng dụng : Oxi cần cho sự hộ hấ của con người và động vật , cần để đốt nhiên liệu trogn đời sống và sản suất
điều chế khí O2 bằng những chất dễ phân hủy và giàu oxii