Hòa tan 3.25 g kẽm bằng HCl toàn bộ khí thu được đưa qua CuO dư tính số g Cu tạo thành
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
MN
12 tháng 12 2020
nCu = 48/64 = 0.75 (mol)
2R + 6HCl => 2RCl3 + 3H2
0.5__1.5_______0.5____0.75
MR = 13.5/0.5 = 27
R là : Al
VH2 = 0.75 * 22.4 = 16.8 (l)
mAlCl3 = 0.5*133.5 = 66.75 (g)
mHCl = 1.5*36.5 = 54.75 (g)
12 tháng 12 2020
cho mình hỏi dữ liệt này thế nào ạ
Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bột CuO vừa đủ nung nóng thì được 48g chất rắn
MN
5 tháng 2 2021
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.1.................................0.1\)
\(Đặt:n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)
\(x............x\)
\(m_{cr}=6-80x+64x=5.2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow x=0.05\)
\(H\%=\dfrac{0.05}{0.075}\cdot100\%=66.67\%\)
21 tháng 4 2023
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được CuO dư.
Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)
2 tháng 2 2022
M2On+nCO->nCO2+2M
2M+2nHCl->2MCln+nH2
nCO2=14/100=0,14(mol)
=>mM=8,12-0,14x16=5,88(g)
nH2=2,352/22,4=0,105(mol)
=>nM=0,21/n(mol)
M=5,88:0,21/n=28n
n=2 M=56=>M là Fe
Ta có nFe:nO=0,105:0,14=3: 4
=>CTHH oxit là Fe3O4
2 tháng 2 2022
Khí sinh ra là CO2.
Có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{14}{100}=0,14\left(mol\right)\)
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
___0,14_______________0,14 (mol)
Bản chất của khử oxit kim loại: \(CO+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow CO_2\)
⇒ nO (trong oxit) = 0,14 (mol)
Mà: m oxit = mKL + mO (trong oxit)
⇒ mKL = 8,12 - 0,14.16 = 5,88 (g)
Giả sử KL đó là A, có hóa trị n.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,352}{22,4}=0,105\left(mol\right)\)
PT: \(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)
Theo PT: \(n_A=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,21}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{5,88}{\dfrac{0,21}{n}}=28n\left(g/mol\right)\)
Với n = 2, MA = 56 (g/mol) là thỏa mãn.
⇒ A là Fe và \(n_{Fe}=\dfrac{5,88}{56}=0,105\left(mol\right)\)
Giả sử oxit cần tìm có công thức là FexOy.
\(\Rightarrow x:y=0,105:0,14=3:4\)
Vậy: Oxit cần tìm là Fe3O4 (Oxit sắt từ)
Bạn tham khảo nhé!
22 tháng 11 2021
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ b,PTHH:CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\\ \Rightarrow n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)
22 tháng 11 2021
`a)`
PTHH : `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`200ml = 0,2l`
`n_{HCl} = 0,2 . 1 = 0,2` `mol`
`n_{H_2} = 1/2 . n_{HCl} = 0,1` `mol`
`V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24` `l`
`b)`
`CuO + H_2 -> Cu + H_2O`
Ta có : `n_{H_2} = 0,1` `mol`
`-> n_{Cu} = n_{H_2} = 0,1` `mol`
`-> m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4` `gam`
DH
10 tháng 5 2021
Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol);n_{CuO}=0,25(mol)$
a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$
b, Ta có: $n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=13,6(g)$
b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)$
Sau phản ứng chất còn dư là CuO dư 0,15 mol
$\Rightarrow m_{CuO/du}=12(g)$
H
10 tháng 5 2021
a)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
b)
n ZnCl2 = n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)
=> m ZnCl2 = 0,2.136 = 13,6(gam)
c) n H2 = n Zn = 0,1 mol
CuO + H2 --to--> Cu + H2O
n CuO = 20/80 = 0,25 > n H2 = 0,1 nên CuO dư
n CuO pư = n H2 = 0,1 mol
=> m CuO dư = 20 - 0,1.80 = 12(gam)
1 tháng 3 2023
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H2 dư.
Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
1 tháng 3 2023
Cacbohiđrat là gì?
Cacbohiđrat là gì? A. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đa chức. B. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m. C. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức. D. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đa chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m. Đáp án là D. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đa chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m. Các hợp chất cacbohiđrat bao gồm đường, tinh bột và các chất tương tự. Chúng đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh học, bao gồm cung cấp năng lượng cho cơ thể, hỗ trợ cấu trúc tế bào và chức năng của não.
2 / 2Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát dạng A. CnH2nO2 (n ≥ 2)Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát dạng B. CnH2n – 2O (n ≥ 2) C. CnH2n + 2O2 (n ≥ 2) D. CnH2nO (n ≥ 2) Đáp án là D. Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát dạng CnH2nO (n ≥ 2).
Trong các este no đơn chức, mạch hở, nhóm chức cac
Chất nào dưới đây không phải là este? A. HCOOCH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. HCOOC6H5 Đáp án là B. CH3COOH không phải là este. Đó là axit axetic.
Các phương trình hóa học cho các chất trong câu hỏi là:
A. HCOOCH3 - este metyl formiat (hay metyl fomiat)
B. CH3COOH - axit axetic
C. CH3COOCH3 - este metyl axetat (hay metyl acetat)
D. HCOOC6H5 - este benzylic formiat (hay benzylic fomiat)
Este là một dạng hợp chất hữu cơ, trong đó có một nhóm este (-COO-) được tạo thành bởi liên kết giữa một nhóm hydroxyl (-OH) của một axit với một nhóm hydroxyl của một rượu.
Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH3COONa và CH3OH B. CH3COONa và C2H5OH C. HCOONa và C2H5OH D. C2H5COONa và CH3OH Đáp án là B. Khi đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH,
2 / 2Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là A. C2H3COOC2H5 B. CH3COOCH3 C. C2H5COOCH3 D. CH3COOC2H5 Đáp án là D. Công thức của este X là CH3COOC2H5.
Khi este CH3COOC2H5 thủy ph
Có mấy loại cacbohiđrat quan trọng? A. 1 loại B. 2 loại C. 3 loại D. 4 loại Đáp án là B. Có 2 loại cacbohiđrat quan trọng là đường đơn và tinh bột.
Đường đơn là các đường đơn giản nhất
Chất thuộc loại đisaccarit là A. glucozơ B. saccarozơ C. xenlulozơ D. fructozơ Đáp án là B. Saccarozơ là chất thuộc loại đisaccarit.
Saccarozơ là một loại đường mạch không quá ngọt, được tìm thấy trong một số thực vật như mía đường, củ cải đường và cỏ lúa mì. Nó là một hợp chất đường đơn gồm glucose và fructose liên kết với nhau thông qua liên kết glycosidic giữa carbon thứ 1 của glucose và carbon thứ 2 của fructose. Các chất khác trong câu hỏi bao gồm:
Glucozơ: là đường đơn, được tìm thấy trong nhiều thực phẩm, bao gồm trái cây, mật ong và nước ép trái cây.Xenlulozơ: là một chất polymer của glucose và là thành phần chính của thành tế bào thực vật.Fructozơ: là đường đơn tự nhiên, thường được tìm thấy trong trái cây như cam, táo, nho, dưa hấu, vv.Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. HCl Đáp án là A và D.
Anilin có tính bazơ, do đó nó phản ứng với axit để tạo muối. Do đó, nó phản ứng với dung dịch HCl để tạo ra muối anilinium. Công thức của muối này là C6H5NH3Cl.
Phản ứng của anilin với dung dịch NaOH cũng có thể xảy ra, tạo ra muối anilinat. Công thức của muối này là C6H5NH2Na.
Với dung dịch Na2CO3, phản ứng sẽ không xảy ra vì Na2CO3 không có tính axit hoặc bazơ đủ mạnh để tác động lên anilin.
Với dung dịch NaCl, phản ứng cũng không xảy ra vì NaCl là muối và không có khả năng tác động lên các chất khác.
Từ các ancol C3H8O và các axit C4H8O2 có thẻ tạo ra số este là đồng phân cấu tạo của nhau là: A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Để tạo ra este, cần sử dụng một phân tử ancol và một phân tử axit. Trong trường hợp này, có hai ancol có cùng công thức phân tử C3H8O, đó là propanol (CH3CH2CH2OH) và isopropanol [(CH3)2CHOH]. Có ba axit có công thức phân tử C4H8O2, đó là axit butanoic (CH3CH2CH2COOH), axit 2-metylpropanoic [(CH3)2CHCOOH] và axit 2-metylbutanoic [(CH3)2CHCH2COOH].
Để tạo ra đồng phân cấu tạo, ta cần ghép mỗi ancol với từng axit, sau đó kiểm tra xem các sản phẩm este thu được có khác nhau không. Bằng cách làm như vậy, ta có thể tạo ra tất cả các este đồng phân cấu tạo của nhau.
Với propanol:
Khi phản ứng với axit butanoic, thu được propyl butanoate (CH3CH2CH2OCOCH2CH2COOH).Khi phản ứng với axit 2-metylpropanoic, thu được isopropyl 2-metylpropanoate [(CH3)2CHOCOCH(CH3)2COOH].Khi phản ứng với axit 2-metylbutanoic, thu được isopropyl 2-metylbutanoate [(CH3)2CHOCOCH2CH(CH3)COOH].Với isopropanol:
Khi phản ứng với axit butanoic, thu được isopropyl butanoate [(CH3)2CHOCOCH2CH2COOH].Khi phản ứng với axit 2-metylpropanoic, thu được tert-butyl 2-metylpropanoate [(CH3)3COCOCH(CH3)2COOH].Khi phản ứng với axit 2-metylbutanoic, thu được tert-butyl 2-metylbutanoate [(CH3)3COCOCH2CH(CH3)COOH].Tổng cộng, ta thu được 6 este đồng phân cấu tạo của nhau: propyl butanoate, isopropyl butanoate, isopropyl 2-metylpropanoate, isopropyl 2-metylbutanoate, tert-butyl 2-metylpropanoate và tert-butyl 2-metylbutanoate. Do đó, đáp án là D.
cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl. a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hidro tạo thành( ở đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu g?(Zn=65, Cl= 35,5; Cu=64; O=16; H=1) a) Viết phương trình hóa học
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) Tính thể tích khí hidro tạo thành
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít. Ta cần tìm số mol khí H2 tạo thành:
n(H2) = m(Zn) / MM(Zn) = 13 / 65 = 0.2 mol
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2, vậy số mol H2 tạo thành bằng 0.2 mol.
Vậy thể tích khí H2 tạo thành là: V = n x Vm = 0.2 x 22.4 = 4.48 lít.
c) Xác định số mol CuO cần dùng để khử hoàn toàn lượng H2 tạo thành:
2 mol HCl + CuO -> CuCl2 + H2O
n(H2) = n(CuO) / 2
n(CuO) = 2 x n(H2) = 0.2 mol
Khối lượng CuO cần dùng:
m(CuO) = n(CuO) x MM(CuO) = 0.2 x 79.5 = 15.9 g
Nhưng ta chỉ có 12g CuO, vậy lượng CuO dư là:
12 - 15.9 = -3.9 g
Vậy không có chất nào dư, và kết quả này không hợp lý vì lượng CuO dư âm.
2 tháng 3 2022
a)\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
b)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,15 0,1 0 0
0,1 0,1 0,1 0,1
0,05 0 0,1 0,1
\(CuO\) dư và dư 0,05mol
\(\Rightarrow m_{CuOdư}=0,05\cdot80=4g\)
2 tháng 3 2022
a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,1 ( mol )
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
b.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,15 < 0,1 ( mol )
Chất còn dư là \(CuO\)
\(m_{CuO\left(du\right)}=n_{CuO\left(du\right)}.M_{CuO}=\left(0,15-0,1\right).80=4g\)
TP
Thảo Phương
CTVVIP
28 tháng 7 2021
Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 21,6 g Al vào dung dịch HCl, dẫn khí thu được đi qua bột Cu0 dư nung nóng. Tính khối lượng Cu thu được biết hiệu suất phản ứng là 60%.
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,2\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\)
Vì H=60%
=> \(m_{Cu}=1,2.64.60\%=46,08\left(g\right)\)
TP
Thảo Phương
CTVVIP
28 tháng 7 2021
5) \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(m_{dd}=5000.1,11=5550\left(g\right)\)
\(n_K=\dfrac{23,4}{39}=0,6\left(mol\right)=n_{KOH}\)
\(C\%_{KOH}=\dfrac{0,6.56}{5550}.100=0,61\%\)
\(CM_{KOH}=\dfrac{0,6}{5}=0,12M\)
Theo bài ra, ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)(1)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) (2)
Theo phương trình (1) :
\(n_{Zn}=n_{H_2}\Rightarrow n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
Theo phương trình (2) :
\(n_{H_2}=n_{Cu}\Rightarrow n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)Số gam Cu tạo thành là : \(m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt !