hòa tan hết 4,68g hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 bằng dung dịch H2SO4(loãng). Sau phan ứng thu được X và 1,12l khí CO2.a)tính khối lượng các muối tạo thành trong dung dịch X.b)tìm các kim loại A,B và thà...

Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe bằng 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M và H2SO4 0,45M (loãng) thu được dung dịch X và 13,44 lít khí H2 (đktc). Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với các kim loại. Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là A. 38,935 gam B. 59,835 gam C. 38,395 gam D. 40,935...

EP

Elly Phạm

4 tháng 8 2017

b) M_XCO3 = m_XCO3 : n_XCO3 = 4,68 : 0,05 = 93,6
=> X = 93,6 - 12 - 16 . 3 = 33,6
có n_ACO3 : n_BCO3 = 2 : 3
và n_ACO3 + n_BCO3 = 0,05
=> n_ACO3 = 0,02 và n_BCO3 = 0,03
=> n_A = 0,02 và n_B = 0,03
=> ( 0,02 . A + 5 : 3 . 0,03 . B) / 0,05 = 33,6
=> A = 24 ( là magie - Mg ) do B = A . 5 :3

=> B = 40 ( là canxi - Ca )
=> m_MgCO3 = 1,68 ( gam )

=> %m_MgCO3 = $\dfrac{1,68}{4,68}$ . 100 $\approx$ 36 %

=> %m_CaCO3 = 100 - 36 = 64%

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2019

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2019

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối. 1. Tính khối lượng m. 2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A trong dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 ( đặc) và H2SO4 ( khi đun nóng) thu được 1,8816 lít hỗn hợp B gồm 2 khí (đktc). Tỉ khối của hỗn hợp B so với H2 bằng 25,25. Xác định kim...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 1 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 1 2019

Câu 1

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

tố H ta có:

n_HCl = 2n_H2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

ta có: m_A + m_HCl = m _muối + m_H2

=> m = m _muối+ m_H2 – m_A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc nên khí sinh ra là SO₂ và NO₂.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO₂: 64 4,5

50,5

NO₂: 46 13,5

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x x (mol)

M + nHCl → MCl_n+ 0,5nH₂

y 0,5ny (mol)

n_H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe³⁺ + 3e

x 3x

M → Mⁿ⁺ + ne

y ny

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,021 0,042

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,063 0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: m_A = m_Fe + m_M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra M = 9n

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (nhận)

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

Hoà tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp muối gồm ACO 3 ; BCO 3 ; R 2 CO 3 (A, B là kim loại nhóm IIA ; R là kim loại IA) bằng dung dịch HNO 3 dư, thấy thu được 8,96 lít khí ở đktc. Khối lượng muối trong dung dịch thu được là A. 63,2 gam B. 70,4 gam C. 38,4 gam D. 84,2...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 10 2019

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 10 2019

Đáp án A

Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe bằng một lượng vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 xM (loãng) thì thu được dung dịch (A) và 5,6 lít khí (đktc).a) Tính giá trị của x.b) Tính thành phần % về khối lượng các chất có trong (A)c) Tính nồng độ mol các chất có trong (A)d) Tính khối lượng dung dịch KOH 15% khi cho vào dung dịch (A) để d.1. Lượng kết tủa bé nhất d.2. Lượng kết tủa lớn...

P

Panda

1 tháng 7 2021

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

1 tháng 7 2021

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Theo đề bài ta có hệ pt

$\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

a)$x=\dfrac{\dfrac{0,1.3}{2}+0,1}{0,2}=0,25M$

b)$\%m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{\dfrac{0,1}{2}.342}{\dfrac{0,1}{2}.342+0,1.152}.100=52,94\%$

=> %mFeSO4=100-52,94=47,06%

c)$CM_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

$CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

d) 1> Thu được kết tủa bé nhất

-TH1 : Lượng KOH chỉ phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa, không đủ để tạo kết tủa với Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

=> $m_{ddKOH}=\dfrac{0,1.2.56}{15\%}=74,67\left(g\right)$

TH2: Lượng KOH phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa và tạo kết tủa với Al2(SO4)3 sau đó tan kết tủa của Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow K_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2$

$6KOH+Al_2(SO_4)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4$

$Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O$

=>$m_{ddKOH}=\dfrac{\left(0.1.2+0,05.6+0,1\right).56}{15\%}=224\left(g\right)$

2> Thu được kết tủa lớn nhất :

Lượng KOH phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa và tạo kết tủa với Al2(SO4)3 và không tan kết tủa của Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow K_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2$

$6KOH+Al_2(SO_4)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4$

=>$m_{ddKOH}=\dfrac{\left(0.1.2+0,05.6\right).56}{15\%}=186,67\left(g\right)$

Đúng(1)

KH

Kiêm Hùng

1 tháng 7 2021

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$\left(mol\right)$ $a$ $1,5a$ $0,5a$ $1,5a$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$\left(mol\right)$ $b$ $b$ $b$ $b$

Ta có hpt: $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)$

$a.x=\dfrac{1,5a+b}{0,2}=\dfrac{0,15+0,1}{0,2}=1,25\left(M\right)\\ b.\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{8,3}.100=32,53\left(\%\right)\\ \%m_{Fe}=100-32,53=67,47\left(\%\right)\\ c.C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,5a}{0,2}=0,25\left(M\right)\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{b}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ d.$

$PTHH:Al_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow3K_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3$

$\left(mol\right)$ $0,05$ $0,3$ $0,1$

$PTHH:FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

$\left(mol\right)$ $0,1$ $0,2$

$PTHH:Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O$

$\left(mol\right)$ $0,1$ $0,1$

$d.1.$ Lượng kết tủa bé nhất khi kết tủa $Al\left(OH\right)_3$ sinh ra tan hết trong dd KOH

Khi đó: $n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6.100.56}{15}=224\left(g\right)$

$d.2.$ Lượng kết tủa lớn nhất khi KOH tác dụng vừa đủ với dd A

Khi đó: $n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,5.56.100}{15}=186,67\left(g\right)$

Cho 6,8 (gam) hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 300 ml dung dịch H2SO4 loãng a (M) thì thu được 3,7185 lít khí bay ra (ở 25°c, 1 bar) và dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X và khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng và a? b. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc nóng thì thu được dung dịch A và V lít khí SO2 (ở 25°c, 1 bar) duy nhất. Tính giá trị của V và...

TT

Trần Thanh Duy

7 tháng 9 2023

Cho 6,8 (gam) hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 300 ml dung dịch H2SO4 loãng a (M) thì thu được 3,7185 lít khí bay ra (ở 25°c, 1 bar) và dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X và khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng và a? b. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc nóng thì thu được dung dịch A và V lít khí SO2 (ở 25°c, 1 bar) duy nhất. Tính giá trị của V và...

1

E

Error

8 tháng 9 2023

sửa đề: Tính V và a
$a.n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ n_{Mg}=a;n_{Fe}=b\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\24a+56b=6,8\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,05;b=0,1\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,8}\cdot100=17,65\%\\ \%m_{Fe}=100-17,65=82,35\%$

$b.Mg+2H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\\ Fe+2H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{SO_2}=0,05+0,1=0,15mol\\ V_{SO_2}=0,15.24,79=3,7185l\\ n_{H_2SO_4\left(a\right)}=0,05+0,1=0,15mol\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M$

Đúng(3)

N

Nhân

7 tháng 9 2023

1

M

meme

8 tháng 9 2023

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hoá học và các phương trình tính toán liên quan đến phản ứng hóa học. Dưới đây là cách giải chi tiết:

a. Đầu tiên, ta cần xác định số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X. Ta biểu diễn số mol của Mg là nMg và số mol của Fe là nFe.

Ta có phương trình phản ứng như sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Với 6,8 (gam) hỗn hợp X, ta cần tính số mol của hỗn hợp X bằng cách chia khối lượng cho khối lượng mol của hỗn hợp X.

Khối lượng mol của Mg là 24,3 g/mol, khối lượng mol của Fe là 55,8 g/mol. Vậy, khối lượng mol của hỗn hợp X là: (6,8 g) / (24,3 g/mol + 55,8 g/mol) = 0,0677 mol

Tiếp theo, ta cần tính nồng độ của dung dịch H2SO4 (a). Để làm điều này, ta sử dụng công thức:

nH2SO4 = V × a

Trong đó, nH2SO4 là số mol H2SO4, V là thể tích dung dịch H2SO4 (300 ml = 0,3 l), và a là nồng độ của dung dịch H2SO4.

Ta biết rằng số mol H2SO4 phản ứng là nH2SO4 = 0,0677 mol (do số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X là như nhau). Vì vậy, ta có:

0,0677 mol = 0,3 l × a a = 0,0677 mol / 0,3 l a = 0,2257 M

Tiếp theo, ta tính khối lượng của muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng. Ta biết rằng phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1 giữa Mg và muối MgSO4, và tỉ lệ 1:1 giữa Fe và muối FeSO4. Vì vậy, số mol của muối MgSO4 và muối FeSO4 sẽ bằng số mol ban đầu của Mg và Fe trong hỗn hợp X.

Khối lượng muối MgSO4 và muối FeSO4 có thể tính bằng công thức:

Khối lượng muối = số mol × khối lượng mol

Khối lượng muối MgSO4 = nMg × khối lượng mol MgSO4 Khối lượng muối FeSO4 = nFe × khối lượng mol FeSO4

Khối lượng mol MgSO4 là 120,4 g/mol và khối lượng mol FeSO4 là 151,9 g/mol.

Vậy, khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành là: Khối lượng muối = (nMg + nFe) × khối lượng mol muối Khối lượng muối = 0,0677 mol × (120,4 g/mol + 151,9 g/mol) = 18,69 g

Cuối cùng, ta tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X:

Phần trăm khối lượng Mg = (nMg × khối lượng mol Mg) / khối lượng hỗn hợp X × 100% Phần trăm khối lượng Fe = (nFe × khối lượng mol Fe) / khối lượng hỗn hợp X × 100%

Phần trăm khối lượng Mg = (0,0677 mol × 24,3 g/mol) / 6,8 g × 100% Phần trăm khối lượng Fe = (0,0677 mol × 55,8 g/mol) / 6,8 g × 100%

b. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc nóng, phản ứng sẽ xảy ra theo phương trình:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Từ phương trình này, ta thấy tỉ lệ giữa số mol Mg và số mol H2SO4 là 1:1. Vì vậy, số mol H2SO4 tham gia phản ứng sẽ bằng số mol Mg trong hỗn hợp X. Ta đã tính được số mol Mg trong hỗn hợp X là 0,0677 mol.

Vậy, khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là: Khối lượng H2SO4 = số mol H2SO4 × khối lượng mol H2SO4

Khối lượng mol H2SO4 là 98 g/mol.

Vậy, khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là: Khối lượng H2SO4 = 0,0677 mol × 98 g/mol = 6,63 g

Để tính giá trị của V, ta sử dụng công thức:

V = số mol khí SO2 × (R × T) / P

Trong đó, số mol khí SO2 là số mol Mg trong hỗn hợp X (0,0677 mol), R là hằng số khí (0,0821 L·atm/(mol·K)), T là nhiệt độ (25 °C = 298 K), và P là áp suất (1 bar).

V = 0,0677 mol × (0,0821 L·atm/(mol·K) × 298 K) / 1 bar V = 1,61 L

Vậy, giá trị của V là 1,61 L và khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là 6,63 g.

NH

Nguyễn Hồ Quỳnh Như

4 tháng 8 2016

Có một hỗn hợp gồm ACO3 và BCO3 (A,B là hai kim loại hóa trị (II). Hòa tan hết m gam hỗn hợp này cần 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu đc V lít khí CÒ (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu đc 30.1 gam muối khan.

a) Xác định m ?

b) Tìm V ?

1

LA

Lê Anh Tú

30 tháng 6 2018

$ACO3+2HCl\toACl2+CO2+H2O$

$BCO3+2HCl\toBCl2+CO2+H2O$

$nHCl=0,3.1=0,3mol$

$mHCl=0,3.36,5=10,95g$

Theo PTHH: $nHCl=2nCO2=2nH2O$

$nCO2=nH2O=0,15mol$

$mCO2=0,15.44=6,6g$

$mH2O=0,15.18=2,7g$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m=mBCl2+mACl2+mH2O+mCO2-mHCl$

a) $m=30,1+2,7+6,6-10,95=28,45g$

$b) V CO2=0,15.22,4=3,36 lít$

Đúng(2)

HR

Hoa Rơi Cửa Phật

17 tháng 7 2016

Hòa tan hoàn toàn 5,4g hỗn hợp A gồm Na và Na2O vào m gam nước thu được 200g dung dich B . Trung hòa 80g dung dịch B bằng axit HCL rồi cô cạn dung dịch thành 4,68g muối khan

a) tính m

b) Để trung hòa 120ml dung dịch C có chứa hỗn hợp HCL và H2SO4 cần dùng vừa hết 48g dung dịch B phản ứng tạo thành 3,108g hỗn hợp muối . Tính nồng độ mol các axit có trong dung dịch C