AXITBài 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: Sà SO2à H2SO3à K2SO3à SO2Bài 2: Nhận biết các oxit sau bằng phương pháp hóa học. Cao và K2O. Viết PTHH nếu cóBài 3: Hòa tan hết 11,2g Sắt vào 300ml dung dịch Hydrochloric acid HCl 2M. Sau phản ứng thu đượcIron(II) chloric FeCl2 và khí hydrogen.a) Viết PTHHb) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở 25℃,1barc) Tính thể tích dd HCl cần dùngd) Tính khối lượng...
Đọc tiếp
AXIT
Bài 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
Sà SO2à H2SO3à K2SO3à SO2
Bài 2: Nhận biết các oxit sau bằng phương pháp hóa học.
Cao và K2O. Viết PTHH nếu có
Bài 3: Hòa tan hết 11,2g Sắt vào 300ml dung dịch Hydrochloric acid HCl 2M. Sau phản ứng thu được
Iron(II) chloric FeCl2 và khí hydrogen.
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở 25℃,1bar
c) Tính thể tích dd HCl cần dùng
d) Tính khối lượng FeCl2 thu được.
AlCl3 
Al(OH)3
Al2O3
Al
Bài 1 :
\(S\underrightarrow{1}SO_2\underrightarrow{2}H_2SO_3\underrightarrow{3}K_2SO_3\underrightarrow{4}SO_2\)
(1) \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
(2) \(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
(3) \(H_2SO_3+2KOH\rightarrow K_2SO_3+2H_2O\)
(4) \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\)
Chúc bạn học tốt
Bài 3 :
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
300ml = 0,3l
\(n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,6 0,2 0,2
b) Lập tỉ sô so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)
⇒ Fe phản ứng hết , HC dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe
b) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt