K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 8 2018

a, mFe2(SO4)3= 55,97.2+ 3. (32+ 16.4) = 399,94 (g/mol )

=> tỉ lệ đồng vị của56Fe chứa trong muối sắt (III) sunfat Fe2(SO4)3 là

\(\dfrac{56.91,68}{399,94}\) . 100% = 12. 83%

b. mFe(OH)2= 55,97 + 2. (16+1) = 89,97 (g/ mol)

=> tỉ lệ đồng vị của 55Fe chứa trong muối sắt (II) hidroxit Fe(OH)2 là

\(\dfrac{55.5,84}{89,97}\) .100% = 3,57%

26 tháng 8 2018

Giúp mình với ạ ! Ghi cụ thể hộ mình luôn nhea ! Thân !

17 tháng 8 2021

\(\overline{Fe}=\dfrac{5,84.55+56.91,68+57.2,17+58.0,31}{100}=55,9695\)

%56Fe trong oxit sắt từ Fe3O4 là

\(\%^{56}Fe=\dfrac{56.3.91,68\%}{55,9695.3+16.4}.100=65,42\%\)

25 tháng 1 2018

Đáp án C

Gọi phần trăm khối lượng của đồng vị 55Fe, 56Fe lần lượt là x, y

=>

3 tháng 4 2018

Đáp án A

• Khối lượng nguyên tử trung bình của Fe là

MFe = 0,058 x 54 + 0,9172 x 56 + 0,022 x 57 + 0,0028 x 58 = 55,9116.

Khối lượng trung bình của Br là

MBr = 0,5069 x 79 + 0,4931 x 81 = 79,9862.

Phần trăm khối lượng của 56Fe trong FeBr3

26 tháng 11 2021

\(13,\\ PTHH:2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow^{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ \text{Bảo toàn KL: }m_{Fe\left(OH\right)_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3\left(\text{p/ứ}\right)}=13,5+40=53,5\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Fe\left(OH\right)_3\left(\text{phân hủy}\right)}=\dfrac{53,5}{100}\cdot100\%=53,5\%\)

Câu 1: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sauphốtpho+oxi ---------> phốtpho(V)oxithidro+oxit sắt từ (Fe3O4) -----------> sắt + nướccanxi + axitphotphoric ---------->canxiphotphat+hidrocanxicacbonat+axitclohidric---------------> canxiclorua+nước +cacbonatkẽm+axitclohidric------------------->kẽm clorua+hidrosắt+đồng(II)sunfat------------->sắt(II) sunfat+đồngcacbonat+canxihidroxit(Ca(OH)2)---------------->canxicacbonat+nước.Câu 2: Tính...
Đọc tiếp

Câu 1: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau

  1. phốtpho+oxi ---------> phốtpho(V)oxit
  2. hidro+oxit sắt từ (Fe3O4) -----------> sắt + nước
  3. canxi + axitphotphoric ---------->canxiphotphat+hidro
  4. canxicacbonat+axitclohidric---------------> canxiclorua+nước +cacbonat
  5. kẽm+axitclohidric------------------->kẽm clorua+hidro
  6. sắt+đồng(II)sunfat------------->sắt(II) sunfat+đồng
  7. cacbonat+canxihidroxit(Ca(OH)2)---------------->canxicacbonat+nước.

Câu 2:

  1. Tính khối lượng của 0.2 mol NaOH.
  2. Trong 8.4gam sắt có bao nhiêu mol sắt
  3. Tính khối lượng của 67.2 lít Nitơ
  4. Trong 4.05gam nhôm thì có bao nhiêu nguyên tử nhôm
  5. 4.5 nhân mười mũ hai ba phân tử nước có bao nhiêu gam nước

Câu 3:

  1. Có bao nhiêu gam sắt, bao nhiêu gam lưu huỳnh trong30 gam pirit sắt(FeS)
  2. Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố oxi có trong khí CO2, MgO và Al2O3. Ở chất nào có nhiều oxi hơn cả?
  3. Tìm công thức hóa học của những hợp chất sau:
  • Một hợp chất khí đốt có thành phần nguyên tố là 82.76%Cacbon, 17.24%Hidro và tỉ khối đối với kông khí là 2
  • Trong nước mía ép có khoảng 20% về một loại đường có thành phần nguyên tố là 42.11%Cacbon, 6.43%Hidro, 31.46%Oxi và có phân tử khối là 342
  • Một Oxit của Nitơ biết mN/mO=7/20
  • Một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố phốtpho và oxi trong đó oxi chiếm 43.46% về khối lượng

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng Fe+O2--------->Fe3O4

  1. Cân bằng phương trình hóa học trên
  2. Tính khối lượng và thể tích để điều chế được 2.32 g Fe3O4
  3. Tình khối lượng sắt để điều chế 2.32 gam Fe3O4
2
20 tháng 12 2016

Câu 1.

1. 4P + 5O2 → 2P2O5

2. 4H2 + Fe3O4 \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H2O

3. 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2

4. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

5. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(\uparrow\)

6. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

7. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

20 tháng 12 2016

các câu còn lại đọc lại sách hoặc là nghe những bài giảng trên mạng là sẽ làm đc, chứ tớ ngán làm quá

21 tháng 3 2022

1)

Số nguyên tử Fe = 2.6,022.1023 = 12,044.1023 (nguyên tử)

2)

Số phân tử H2O = 3.6,022.1023 = 18,066.1023 (nguyên tử)

3)

\(n_{Fe}=\dfrac{3,011.10^{23}}{6,022.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

4) 

\(n_K=\dfrac{18,066.10^{23}}{6,022.10^{23}}=3\left(mol\right)\)

8 tháng 8 2021

$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{40}{160} = 0,25(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

$n_{Fe_2O_3} : 1 = 0,25 > n_{H_2} : 3 = 0,1$ nên $Fe_2O_3$ dư

$n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$n_{Fe_2O_3\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{H_2} = 0,1(mol)$

$n_{Fe_2O_3\ dư} = 0,25 - 0,1 = 0,15(mol)$

Suy ra : 

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{0,1.56 + 0,15.160}.100\% = 18,92\%$