Question

[Phạm Hải]

Bài 20: Hòa tan 14,4g một oxit sắt tron dd HCl dư thu đc 25,4g muối. Xác định oxit sắt đó
Bài 21 cho 11,2g kim loại M có hóa trị 3 tác dụng hết vs dd HCl thu được 4,48l khí hidro (đktc). Xác định M
Bài 22: Cho 1 miếng Zn nặng 13g vào 67,5g dd CuCl2 60%
a) Viết PTHH. Tính klg kim loại thu được sau PƯ
b) tính nồng độ % klg các chất thu đc trong dd sau PƯ
Bài 23: Hòa tan 4g hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dd HCl dư, thu đc 2,24l khí H2 (đktc). Tính % klg mỗi kim loại trong hỗn hợp
Giúp dùm xíu ạ >_<

Answer 1

[Rain Tờ Rym Te]

1. Gọi cthc: Fe₂O_x

Pt: \(Fe_2O_x+2xHCl\rightarrow2FeCl_x+xH_2O\)

112 +16x 112 + 71x

14,4 g 25,4g

\(\Rightarrow\dfrac{112+16x}{14,4}=\dfrac{112+71x}{25,4}\)

\(\Rightarrow x=2\)

Vậy cthc: FeO

Answer 2

[Nguyễn Thị Kiều]

Đây là 4 bài chứ 3 bài gì

Bài 20:

Đặt CTDC của oxit sắt cần tìm là \(Fe_xO_y\)

Khi Hòa tan 14,4g một oxit sắt trong dung dịch HCl dư thì:

PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)

\(n_{FeCl_{\dfrac{2y}{x}}}=\dfrac{25,4}{56+35,5.\dfrac{2y}{x}}\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{14,2}{56x+16y}\left(mol\right)\)

\(TheoPTHH:n_{Fe_xO_y}.x=n_{FeCl_{\dfrac{2y}{x}}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{14,4x}{56x+16y}=\dfrac{25,4}{56+\dfrac{71y}{x}}\)

\(\Leftrightarrow616x=616y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

\(\Rightarrow CTHH:FeO\)

Bài 21: Đề sai rồi nhé! Kim loại này không thể có hóa trị III. (Ra Fe đó)

Bài 22: Câu b phải là nồng độ phần trăm thôi,không có nồng độ % klg đâu :>

\(Zn\left(0,2\right)+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\left(0,2\right)\)

\(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuCl_2}=\dfrac{67,5.60}{100}=40,5\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

So sánh: \(\dfrac{n_{Zn}}{1}=0,2< \dfrac{n_{CuCl_2}}{1}=0,3\)

=> CuCl2 dư sau phản ứng, chon nZn để tính.

Theo PTHH: \(n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Dung dịch sau pứ: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2:0,2\left(mol\right)\\CuCl_2\left(dư\right):0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddsau}=13+67,5-12,8=67,7\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136.100}{67,7}=40,18\%\\C\%_{CuCl_2}\left(dư\right)=\dfrac{0,1.135.100}{67,7}=19,94\%\end{matrix}\right.\)

Bài 23:

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong hỗn hợp

\(\Rightarrow24a+56b=4\left(I\right)\)

\(Mg\left(a\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(a\right)\)

\(Fe\left(b\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(b\right)\)

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0,1\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100}{4}=30\%\\\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\end{matrix}\right.\)