K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 6 2021

a)

$n_{Zn} = 0,01(mol) ; n_{S} =0,007(mol)$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} > n_S$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_{Zn\ pư} = n_S = 0,007(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnS} = 0,007.97 = 0,679(gam)$
$m_{Zn\ dư} = (0,01 - 0,007).65 = 0,195(gam)$

b)

2Zn  + O2 \(\xrightarrow{t^o}\) 2ZnO

0,01.................0,01........(mol)

S    +   O2  \(\xrightarrow{t^o}\)   SO2

0,007................0,007..............(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnO} = 0,01.81 = 0,81(gam)$

$m_{SO_2} = 0,007.64 = 0,448(gam)$

29 tháng 10 2017

n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

13 tháng 3 2016

nZn=0,01, nS=0,007Zn+SZnS0,007     0,007     0,007
Sau phản ứng có 0,007 mol ZnS và 0,003mol Zn dư

13 tháng 3 2016

ủa! trong H24 HOC24 có chữ màu ak??????

hồi giờ mik hk piết ak

15 tháng 3 2016

\(n_S=\frac{0,224}{32}=0,007mol\)

\(n_{Zn}=\frac{0,650}{65}=0,01mol\)

\(n_S\)\(<\)\(n_{Zn}\)

\(\rightarrow\) chất dư là Zn, số mol của pt tính theo S:

Zn         +        S       \(\rightarrow\)        ZnS

0,007       0,007                 0,007 ( mol )

Sau pư chất thu được trong ống nghiệm là:  Zn dư ; ZnS

\(n_{Zn\left(dư\right)}=0,01-0,007=0,003\left(mol\right)\)

\(m_{ZnS}=0,007.97=0,697\left(g\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=0,003.65=0,195\left(g\right)\)

12 tháng 3 2019

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/578153.html

mình đã giải ở đó rồi

8 tháng 4 2016

taifile

nZn =  mol, nS =  mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

  Zn  +  S  ->   ZnS

0,07  0,07 0,07 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn(dư) = (0,01 -0,007).65 = 0,195 gam.

mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

8 tháng 4 2016

taifile

8 tháng 2 2017

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 ZnS

nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

nZn = 0,65 / 65 = 0,01 mol.

nS = 0,224 /32 = 0,007 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S →to ZnS

nZn phản ứng = 0,07 mol.

nZnS = 0,07 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

nZn = 0,65 / 65 = 0,01 mol.

nS = 0,224 /32 = 0,007 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S →to ZnS

nZn phản ứng = 0,07 mol.

nZnS = 0,07 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.