Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
chứa % tạp chất vậy đó là bao nhiêu phần trăm em ơi?
2Al2O3\(\rightarrow\) 4Al + 3O2
mAl2O3= \(\frac{1000.20}{100}\)=200(kg)
Theo PTHH: mAl= 400(kg)
Vì có chứa 1,5% tạp chất
\(\rightarrow\)mAl thu được là trên lí thuyết là \(\frac{\text{400 - 400.1,5}}{100}\)=394(kg)
vì H=95% \(\Rightarrow\) mAl thực tế thu được là \(\frac{\text{394.95}}{100}\)=374,3(kg)
trong 0,5 tấn quặng có chứa: 50%*0,5=0,25 tấn Al2O3
theo lí thuyết thì mAl thu được = 0,25*2*27/102=9/68 tấn
H=90% ==> mAl thu được =81/680 tấn ~0,12 tấn
PTHH
2Al2O3 \(\rightarrow\) 4Al + 3O2
mAl2O3(ĐB) = 50% x 0,5 = 0,25(tấn)
H = mAl2O3(PƯ) : mAl2O3(ĐB) x 100% = 90%
=> mAl2O3(PƯ) : 0,25 =0,9
=> mAl2O3(PƯ) = 0,9 x 0,25 =0,225(tấn)
Theo PT : 204g Al2O3 : 108g Al
Theo ĐB : 0,225 tấn Al2O3 : x tấn Al
=> x = 0,225 x 108 : 204 = 81/680 (tấn)
mà nhôm luyện từ oxit đó có chứa 1,5% tạp chất
=> %mAl(tinh khiết) = 100% - 1,5% =98.5%
=> mAl(tinh khiết) = 98,5% x 81/680 =0,1173(tấn)
0,5 tấn=500000g
\(m_{Al_2O_3\left(khôngtinhkhiet\right)}=\frac{500000.50}{100}=250000\left(g\right)\)
\(m_{Al_2O_2\left(tinhkhiet\right)}=250000-\left(\frac{250000.1,5}{100}\right)=246250\left(g\right)\)
\(2Al_2O_3\underrightarrow{t^o}4Al+3O_2\)
\(n_{Al_2O_3}=\frac{246250}{102}=\frac{123125}{51}\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=2.n_{Al_2O_3}=2.\left(\frac{123125}{51}\right)=\frac{246250}{51}\left(mol\right)\)
\(m_{Al\left(lt\right)}=\frac{246250}{51}.27=130367,6471\left(g\right)\)
\(m_{Al\left(thucte\right)}=\frac{130367,5471.90}{100}=117330,8824\left(g\right)=0,11733\left(tấn\right)\)
Đặt mA = a (tấn); mB = b (tấn)
Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)
\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)
=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)
(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)
Đặt mA = a (tấn); mB = b (tấn)
Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)
\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)
=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)
(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)
Nửa tấn=500000g
2Al2O3-->4Al+3O2
Khối lượng Al2O3 nguyên chất trong nửa tấn quặng bô-xít là
500000.50%=250000(g)
Số mol của Al2O3 là
n=m/M=250000/102
=125000/51(mol)
Số mol của Al là
nAl=2nAl2O3=2.125000/51
=250000/51(mol)
Khối lượng của Al là
m=n.M=250000/51.27
=2250000/17( g)
Khối lượng của Al nguyên chất là
2250000/17-
(2250000/17.1.5%)
=2216250/17(g)