K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Bài 1 mình làm rồi nhé :))

Bài 2: 

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Na_2O\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

11 tháng 8 2021

Bài 7 : 

 Pt :                             ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O\(|\)

                                      1          2           1            1

                                      a          2a

                                    Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O\(\)\(|\)

                                         1          6               2           3

                                         b          6b

                                           Gọi  a là số mol của ZnO

                                                   b là số mol của Fe2O3

Theo đề ta có :                          mZnO + mFe2O3 = 28,15 (g)

                                     ⇒ nZnO . MZnO + nFe2O3 . MFe2O3 = 28,15 g

                                               ⇒ 81a + 160b = 28,15 g (1)

                                        Khối lượng của axit clohidric

             C0/0HCl  = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{6.547,5}{100}=32,85\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                         nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{32,85}{36,5}=0,9\left(mol\right)\)

                                                  ⇒ 2a + 6b = 0,9 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                                                      81a + 160b  = 28,15

                                                            2a + 6b = 0,9

                                                          ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                                    Khối lượng của kẽm oxit

                                                       mZnO = nZnO . MZnO

                                                                 = 0,15 . 81

                                                                 = 12,15 (g)

                                                  Khối lượng của sắt (III) oxit

                                                   mFe2O3 = nFe2O3 . MFe2O3

                                                                 = 0,1 . 160

                                                                 = 16 (g) 

                               0/0ZnO \(\dfrac{m_{ZnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{12,15.100}{28,15}=43,16\)0/0

                              0/0Fe2O3  = \(\dfrac{m_{Fe2O3}.100}{m_{hh}}=\dfrac{16.100}{28,15}=56,84\)0/0

 Chúc bạn học tốt

11 tháng 8 2021

Cho mình hỏi là cái:a=0,15,b=0,9 làm sao để ra được v ạ

23 tháng 7 2021

 Bài 2 : 

$n_{Ba(OH)_2} = 0,3(mol) ; n_{BaSO_3} = 0,08(mol)$

TH1 : $Ba(OH)_2$ dư

$Ba(OH)_2 + SO_2 \to BaSO_3 + H_2O$
$n_{SO_2} = n_{BaSO_3} = 0,08(mol)$
$V_{SO_2} = 0,08.22,4 = 1,792(lít)$

TH2 : có tạo muối axit

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

0,08......0,08..............0,08..............(mol)

2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2

0,44........0,22......................................(mol)

$V_{SO_2} = (0,08 + 0,44).22,4 = 11,648(lít)$

23 tháng 7 2021

Bài 4 : 

$n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

0,05......0,05..............0,05..............(mol)

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

..............0,2..................0,2....................(mol)

Ba(HCO3)2 \(\xrightarrow{t^o}\)BaCO3 + CO2 + H2O

0,2.....................0,2........................(mol)

m = 0,2.197 = 39,4 gam

Bài 1:

(1) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

(2) \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

(3) \(AlCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

(4) \(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

(5) \(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

(6) \(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

(7) \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

(8) \(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\)

(9) \(2Al_2O_3\xrightarrow[criolit]{đpnc}4Al+3O_2\)

Bài 2:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

              a_______a_______a_____a    (mol)

            \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

                b_______b________b____b     (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=21,6\\a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,3\cdot56}{21,6}\cdot100\%\approx77,78\%\\\%m_{Mg}=22,22\%\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{kết.tủa}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,3\cdot107+0,2\cdot56=43,3\left(g\right)\)

Theo các PTHH: \(n_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(ban.đầu\right)}=0,5\cdot120\%=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,6\cdot98}{10\%}=588\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{chất.rắn}=m_{MgO}+m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot40+0,15\cdot160=32\left(g\right)\)

nSO3=0,75(mol)

mH2SO4(bđ)= 600.15%=90(g) => nH2SO4(bđ)= 90/98=45/49(mol)

PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4

0,75______0,75____0,75(mol)

=> mH2SO4(tổng)= 0,75.98+90= 163,5(g)

mddH2SO4= mSO3+mddH2SO4(bđ)= 0,75.80 + 600= 660(g)

=>C%ddH2SO4(sau)= (163,5/660).100=24,773%

VddH2SO4(sau)= 660/1,25= 528(ml)=0,528(l)

nH2SO4(tổng)= 45/49 + 0,75= 327/196(mol)

=> CMddH2SO4(sau)= 327/196 : 0,528=3,16(M)

Câu 6:

PTHH: \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

            \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

            \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

            \(CuS+\dfrac{3}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+SO_2\uparrow\)

            \(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

9 tháng 7 2021

10. \(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\)

Na + H2O ------> NaOH + \(\dfrac{1}{2}H_2\)

Na2O + H2O ------> 2NaOH

Ta có : \(\Sigma n_{NaOH}=0,3+0,15.2=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{ddNaOH\left(8\%\right)}=\dfrac{0,6.40}{8\%}=300\left(g\right)\)

Gọi x là khối lượng NaOH tinh khiết 80% phải thêm

=> \(m_{ddNaOH\left(80\%\right)}=\dfrac{x}{80\%}\)(g)

Theo đề bài ta có : \(\dfrac{24+x}{300+\dfrac{x}{80\%}}.100=15\)

=> x=25,85(g)

 

12 tháng 7 2021

7. a) Hợp chất X của A với C:  ACx

Ta có: \(\dfrac{A}{A+12x}.100=62,5\)

Lập bảng: 

x123
A204060
Kết luậnLoạiChọn (Ca)Loại

Vậy nguyên tố A là Ca

CTPT của hợp chất X : CaC2

CTCT:

CaC2 - canxi cacbua; Đất đèn - Chất hoá học

b)Gọi số oxh của C trong chất là x. Ta có số oxh của Ca là +2

Trong CaC2: 2 + 2. x = 0 → x = -1

Số oxh của C trong CaC2 là -1