K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

19 tháng 8 2021

Câu 3 : 

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : H2SO4 , HCl

+ Hóa xanh : NaOH

+ Không đổi màu : NaCl

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit là : H2SO4

Pt : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

19 tháng 8 2021

Bài 4 : 

                                     Số mol của khí cacbonic ở dktc

                                    nCO2 = \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt :                       CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O\(|\)

                                   1              2            1            1           1

                                  0,4          0,8                        0,4

b)                                     Số mol của canxi cacbonat

                                       nCaCO3 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của canxi cacbonat

                                    mCaCO3 = nCaCO3 . MCaCO3

                                                  = 0,4 . 100

                                                  = 40 (g)

                                Số mol của dung dịch axit clohidric

                                       nHCl = \(\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)

                             Thể tích của dung dịch axit clohidric

                           CMHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

18 tháng 7 2021

a) \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

b) \(n_{H_2}=n_{Ba}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{Ba}=0,3.137=41,1\left(g\right)\)

=> \(m_{CaO}=52,3-41,1=11,2\left(g\right)\)

c) \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Dung dịch Y gồm Ba(OH)2 và Ca(OH)2

\(m_{ddsaupu}=52,3+500-0,3.2=551,7\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,3.171}{551,7}.100=9,3\%\)

\(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.74}{551,7}.100=2,68\%\)

 

18 tháng 7 2021

Câu 2: \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)

\(BaO+CO_2\rightarrow BaCO_3\)

\(BaO+SO_2\rightarrow BaSO_3\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

 

19 tháng 8 2021

Câu 1 : 

                                   Số mol của khí hidro ở dktc

                               nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a)                               Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2\(|\)

                                    1          1              1          1

                                   0,15    0,15

  b)                                    Số mol của sắt

                                    nFe = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                        mFe = nFe . MFe

                                                = 0,15 .56

                                                = 8,4 (g) 

                             Số mol của dung dịch axit sunfuric

                               nH2SO4 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                           50ml = 0,05l                         

                     Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                          CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)      

  Chúc bạn học tốt

19 tháng 8 2021

Câu 2 : 

                                                   20ml = 0,02l

                                  Số mol của dung dịch axit sunfuric

                      CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

 a)  Pt :                        2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O\(|\)

                                       2              1                1             2

                                    0,04         0,02

b)                                        Số mol của natri hidroxit

                                         nNaOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của natri hidroxit

                                          mNaOH = nNaOH . MNaOH

                                                       = 0,02 . 40

                                                       = 0,8 (g)

                          Khối lượng của dung dịch natri hidroxit đã dùng 

                  C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{0,8.100}{20}=4\left(g\right)\)

 c)  Pt :                     2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O\(|\)

                                    2            1               1            1

                                 0,04         0,02

                                           Số mol của kali hidroxit

                                        nKOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của kali hidroxit

                                        mKOH = nKOH . MKOH

                                                  = 0,04 . 56

                                                  = 2,24 (g) 

                            Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

           C0/0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{2,24.100}{5,6}=40\left(g\right)\)

                             Thể tích của dung dịch kali hidroxit

                        D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{40}{1,045}=38,28\left(ml\right)\)

   Chúc bạn học tốt

20 tháng 8 2021

Câu 5 : 

a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

b) $n_{NaOH} = \dfrac{160.5\%}{40} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH}= 0,1(mol)$
$V = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5(lít)$

c) $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
$V_{dd\ Ba(OH)_2} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1(lít)$

20 tháng 8 2021

Câu 6 : 

a)

$SO_2 + NaOH \to NaHSO_3$
$CO_2 + NaOH \to NaHCO_3$

b)

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 +3H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

c)

$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$
$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$

16 tháng 8 2021

Câu 3 : 

a) Gọi $n_{Fe_2O_3} = a ; n_{CuO} = b$

$\Rightarrow 160a + 80b = 24(1)$

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 3a + b = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,1.160}{24}.100\% = 66,67\%$
$\%m_{CuO} = 33,33\%$

b)

$m_{kim\ loại} = 0,1.3.56 + 0,1.64 = 23,2(gam)$

c) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2(lít)$

16 tháng 8 2021

Câu 4 : 

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào nước có đặt giấy quỳ tím

- mẫu thử hóa đỏ là $P_2O_5$
$P_2O_5 +3 H_2O \to 2H_3PO_4$

- mẫu thử hóa xanh là $CaO$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

Cho 2 mẫu thử còn vào dd NaOH

- mẫu thử tan là $Al_2O_3$
$Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O$

- mẫu thử không hiện tượng là $Fe_2O_3$

30 tháng 8 2021

Câu 2

   Ta có : n H2SO4 = 0,3 ( mol )

               n H2 = 0,2 ( mol )

PTHH

     Fe + H2SO4 =====> FeSO4 + H2

      0,2------0,2----------------------------0,2

      CuO + H2SO4 =====> CuSO4 + H2O

      0,1-----( 0,3 - 0,2 )

  theo pthh: 

n Fe = 0,2 ( mol ) => m Fe = 11,2 ( g )

n CuO = 0,1 ( mol ) => m CuO = 8 ( g )

      => m = 19,2 ( g )

 Câu 3 

   a)

   Dẫn các khí qua dung dịch Ca(OH)2: 

         +  xuất hiện kết tủa là: CO2

   Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3 + H2O

         + không hiện tượng là H2, O2, N2

    Dẫn các khí còn lại qua tàn đóm :

         + tàn đóm bùng cháy : O2

         + không bùng cháy : H2, N2

    Dẫn hai khí còn lại qua CuO nung nóng:

          + CuO chuyển đỏ: H2

   CuO + H2 ===> Cu + H2O

          + không hiện tượng N2

   b)

      - Trích mỗi lọ một ít mẫu thử

      - Hòa tan các mẫu thử bằng H2O:

            + dung dịch vẩn đục: CaO

           CaO + H2O ====> Ca(OH)2

            + dung dịch trong suốt : Na2O, P2O5, NaCL ( 1 )

       - Lấy dung dịch sau phản ứng của nhóm ( 1 )

       - dùng quỳ tím nhận biết:

            + chuyển xanh : NaOH => Na2O

            + chuyển đỏ : H3PO4 => P2O5

            + không đổi màu : NaCL

30 tháng 8 2021

Bổ sung Câu 3c

- Trích mỗi lọ một ít mẫu thử

- Dùng quỳ tím nhận biết:

    + quỳ tím chuyển xanh : NaOH

    + quỳ tím chuyển đỏ: HCL, H2SO4 ( 1 )

    + không đổi màu : Na2SO4, NaCL  ( 2 )

 - Dùng Ba(OH)2 cho vào nhóm ( 1 ) , ( 2 )

     + Nhóm 1:  -) xuất hiện kết tủa: H2SO4

                        -) còn lại: HCL

     + Nhóm 2:   -) xuất hiện kết tủa : Na2SO4

                         -) con lại: NaCL

Lần sau em đăng tách ra nha em!

Câu 1:

nFe= 11,2/56=0,2(mol)

nO=(16-11,2)/16=0,3(mol)

nFe:nO=0,2:0,3=2:3

=>CTHH oxit sắt: Fe2O3