Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
* t giây:
- Tại anot: nkhí (0,0825) > n c l 2 m a x (0,075) ⇒ H 2 O bị điện phân ở anot
Cl- - 1e ® 0,5Cl2
0,15 0,15 0,075
H2O - 2e ® 2H+ + 0,5O2
0,03 ¬ 0,0075
Þ ne = 0,18 mol
* 2t giây: ne = 0,36 mol, nkhí = 0,195 mol
| Catot |
Anot |
| Cu2+ + 2e ® Cu x 2x H2O + 1e ® 0,5H2 + OH- 0,135 ¬ 0,0675 |
Cl- - 1e ® 0,5Cl2 0,15 0,15 0,075 H2O – 2e ® 2H+ + 0,5O2 0,21 0,0525 |
Þ 2x + 0,135 = 0,36 Þ x = 0,1125
Đáp án D
n k h i ( 1 ) = 3 , 696 22 , 4 = 0 , 165 ( m o l ) ; n k h i ( 2 ) = 8 , 736 22 , 4 = 0 , 39 ( m o l )
Trong t giây, tại catot thu được 0,165 (mol) => gồm nCl2 = 0,15 (mol) và nO2 = 0,015 (mol)
Tại catot Tại anot
Cu2+ +2e → Cu 2Cl-→ Cl2 + 2e
0,3 → 0,15 (mol)
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
0,015 →0,06 (mol)
=> trong t (s) số mol e trao đổi = 0,3 + 0,06 = 0,36 (mol)
Trong thời gian 2t giây, số mol e trao đổi = 0,36.2 = 0,72 (mol)
=> Tại anot thu thêm một lượng khí O2 là: n O 2 = n e 4 = 0 , 36 4 = 0 , 09 ( m o l )
=> nH2 (anot) = 0,39 – nCl2- nO2 = 0,39 – 0,15 – (0,06 + 0,09) = 0,09 (mol)
Bảo toàn electron ta có: ne(nhận) = 2nCu2+ + 2nH2 = 0,72
=> nCu2+ = (0,72 – 0,09.2 )/2 = 0,27 (mol)
=> a = 0,27 (mol)
Đáp án C
Ta có n N a C l = 0 , 18 mol
Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl2 và còn lại là O2 0,06 mol.
→ n e = 0,09.2 + 0,06.4 = 0,42 mol
Khi thời gian điện phân là 2 t giây → n e = 0.84 mol
Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl2 và 0,165 mol O2.
Vậy ở catot thu được H2 0,17 mol.
Bảo toàn e:
= n M S O 4 . 5 H 2 O
Vậy M là Ni (59).
Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni => m = 12,39 gam
Đáp án D