Question

[Toàn Phương]

Cho 13 gam kẽm ( zinc) vào dung dịch chứa 14,625 gam HCl cho đén khi phản ứng hoàn toàn thu được zinc chloride ( ZnCl2) và V lít khí H2 (đkc) a)chát nào dư sau phản ứng , tính khối lượng chất dư? b)giá trị của V là c) tính khối lượng muối zinc chloride (ZnCl2)

Answer 1

[cười ha hả bà]

Để giải bài tập này, chúng ta thực hiện các bước sau:

### **a) Tìm chất dư và khối lượng chất dư**

**1. Xác định phương trình phản ứng:**

Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) được viết như sau:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

**2. Tính số mol của kẽm và HCl:**

- **Khối lượng kẽm (Zn) = 13 g**  
  - Khối lượng phân tử của Zn = 65 g/mol  
  - Số mol Zn = \(\frac{13}{65} = 0,2 \text{ mol}\)

- **Khối lượng HCl = 14,625 g**  
  - Khối lượng phân tử của HCl = 36,5 g/mol  
  - Số mol HCl = \(\frac{14,625}{36,5} = 0,4 \text{ mol}\)

**3. So sánh tỉ lệ mol từ phương trình phản ứng:**

Tỉ lệ mol theo phương trình hóa học là: Zn : HCl = 1 : 2. 

- Số mol HCl cần thiết để phản ứng hết với 0,2 mol Zn là \(0,2 \times 2 = 0,4 \text{ mol}\).

Số mol HCl có sẵn là 0,4 mol, đúng bằng số mol cần thiết, vậy HCl sẽ được sử dụng hết, không có chất dư.

Vì vậy, **kẽm là chất dư**.

**4. Tính khối lượng kẽm dư:**

Kẽm là chất dư và đã phản ứng hết, vì vậy kẽm không có khối lượng dư.

### **b) Tính giá trị của V**

**1. Tính số mol khí H₂ sinh ra:**

Từ phương trình hóa học: mỗi 1 mol Zn sinh ra 1 mol H₂.

- Số mol H₂ sinh ra = số mol Zn = 0,2 mol.

**2. Tính thể tích khí H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn):**

- 1 mol khí H₂ có thể tích là 22,4 L.

- V = số mol H₂ × thể tích mol  
  \[
  V = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \text{ L}
  \]

### **c) Tính khối lượng muối ZnCl₂ thu được**

**1. Tính số mol ZnCl₂ sinh ra:**

- Theo phương trình hóa học, mỗi 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl₂.

- Số mol ZnCl₂ = số mol Zn = 0,2 mol.

**2. Tính khối lượng ZnCl₂:**

- Khối lượng phân tử của ZnCl₂ = 65 (Zn) + 2 × 35,5 (Cl) = 136 g/mol.

- Khối lượng ZnCl₂ = số mol ZnCl₂ × khối lượng phân tử  
  \[
  \text{Khối lượng ZnCl}_2 = 0,2 \times 136 = 27,2 \text{ g}
  \]

### **Tóm tắt kết quả:**

- **a) Chất dư:** Kẽm, không có khối lượng dư.
- **b) Giá trị của V:** 4,48 L khí H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn).
- **c) Khối lượng muối ZnCl₂ thu được:** 27,2 g.