Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mHCl= 18.25g
nHCl=0.5 mol
Giả sử: hh chỉ có Mg
nMg= 3.87/24=0.16125 mol
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
Từ PTHH ta thấy:
0.16125/1 < 0.5/2 => HCl dư
Giả sử hh chỉ có Al
nAl= 0.143 mol
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Từ PTHH:
0.143/2 < 0.5/6 => HCl dư
Như vậy ở TH nào ta cũng đều thấy axit dư
\(m_{H_2} = m -(m-2,4) = 2,4(gam)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{2,4}{2} = 1,2(mol)\\ Gọi : n_{Mg} = a ;n_{Zn} = 2a;n_{Fe}= 3a(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Zn} + n_{Fe} = a + 2a + 3a = 1,2(mol)\\ \Rightarrow a = 0,2;\\ \Rightarrow m = 0,2.24 + 0,2.2.65 + 0,2.3.56 = 64,4(gam)\)
Bạn ơi, kết quả này có chắc là đúng ko? mik có tìm trên gg r mà nó ra kết quả khác
Gọi x, 2x, 3x tương ứng là số mol của Mg, Zn và Fe: 24x + 65.2x + 56.3x = m ---> m = 322x.
Khối lượng dd tăng = khối lượng kim loại - mH2
m - 2,4 = m - (2x + 4x + 9x) ---> 15x = 2,4 hay x = 0,16 mol.
Thay vào trên thu được: m = 322.0,16 = 51,52 gam.
m - 2,4 = m - (2x + 4x + 9x) ---> 15x = 2,4 hay x = 0,16 mol.
Đoạn này mk chưa hiểu lắm
Giảng lại hộ mk vs
Giả sử có \(11,3g\) Mg.
\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{11,3}{24}=0,471mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{36,5}{36,5}=1mol\)
\(\Rightarrow n_{Mg}< n_{HCl}\Rightarrow\)Sau phản ứng HCl còn dư.
Vậy sau phản ứng axit còn dư. (đpcm)
