![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(a.4FeS_2+11O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+8SO_2\)
\(b.2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(c.SO_2+2H_2S\underrightarrow{^{^{t^0}}}3S+2H_2O\)
\(d.\) Câu này em xem lại sản phẩm giúp anh nhé. Có thể là 1 trong 2 phương trình dưới đây.
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)
\(e.Cl_2+SO_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HCl\)
\(f.Ca\left(OH\right)_2+NH_4NO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+NH_3+H_2O\)
\(g.2KHCO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow K_2CO_3+CaCO_3+2H_2O\)
\(h.2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
\(i.MnO_2+4HCl_{\left(đ\right)}\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(10,Fe_2O_3+3CO\rightarrow^{t^o}2Fe+3CO_2\\ 11,C_2H_6O+3O_2\rightarrow^{t^o}2CO_2+3H_2O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Tham Khảo: :v
Điều kiện phản ứng
- Điều kiện bình thường.
- Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.
Cách thực hiện phản ứng
- Cho Al phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối nhôm clorua và có khí H2 bay ra.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.
Bạn có biết
Tương tự Al, các kim loại khác đứng trước Hiđro trong dãy điện hoá có phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối clorua và có khí H2 bay ra.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) \(Al_2\left(CO_3\right)_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3CO_2\uparrow+3H_2O\)
b) \(2yAl+3Fe_xO_y\xrightarrow[]{t^o}yAl_2O_3+3xFe\)
c) \(4C_xH_y+\left(4x+y\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}4xCO_2+2yH_2O\)
d) \(4C_xH_yO_z+\left(4x+y-2z\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}4xCO_2+2yH_2O\)
e) \(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)
g) \(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
h) \(3Fe_xO_y+\left(3y-4x\right)CO\xrightarrow[]{t^p}xFe_3O_4+\left(3y-4x\right)CO_2\)
i) \(Fe_xO_y+\left(y-x\right)CO_2\xrightarrow[]{t^o}xFeO+\left(y-x\right)CO_2\)
j) \(P_2O_5+6NaOH\rightarrow2Na_3PO_4+3H_2O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
8. Cu(OH)2+H2SO4=>CuSO4+2H2O
9, FeO+2HCl2=>FeCl2+H2O
10, Fe2O3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2O
11, Cu(NO3)2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaNO3