K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
NA
0
16 tháng 4 2022
Bài 1:
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)
\(n_S=\dfrac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 3S --to--> Al2S3
a---->1,5a
Fe + S --to--> FeS
b---->b
=> hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=1,1\\1,5a+b=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\left(mol\right)\\b=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(TM\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,-2.27=0,54\left(g\right)\\m_{Fe}=0,01.56=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 2:
\(n_{SO_2}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)
\(T=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)=> Tạo cả 2 muối (KHSO3 và K2SO3)
PTHH:
2KOH + SO2 ---> K2SO3 + H2O
0,25---->0,125---->0,125
K2SO3 + SO2 + H2O ---> 2KHSO3
0,075<---0,075------------->0,15
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(K_2SO_3\right)}=\dfrac{0,125-0,075}{0,25}=0,2M\\C_{M\left(KHSO_3\right)}=\dfrac{0,15}{0,25}=0,6M\end{matrix}\right.\)
Bài 54 làm ntn ạ
H
7 tháng 1 2021
Bài 2 :
Cho giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí hidroclorua thì giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ. Do hidroclorua tan trong nước ở giấy quỳ tím nên tạo môi trường axit.
Bài 3 :
Trong bình thủy tinh có hàm lượng lớn SiO2 . Mặt khác, SiO2 tan trong dung dịch axit flohidric nên nếu đựng dung dịch flohidric sẽ làm thủng cốc.
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Bài 4 :
Khi đốt than, sinh ra hai loại khí là CO và CO2 :
\(C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ 2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO\)
CO,CO2 là hai khí độc.Do vậy,nếu đốt than trong phòng kín sẽ gây ngạt thở.
Bài 5 :
Dung dịch axit sunfuhidric để lâu ngoài không khí sẽ xuất hiện vẩn đục màu vàng do phản ứng với O2 trong không khí tạo kết tủa S(lưu huỳnh)
\(2H_2S + O_2 \to 2S + 2H_2O\)
7 tháng 9 2021
Bài 3:
nKOH = 1.0,05 = 0,05 (mol);nHCl=0,5.0,5=0,25 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,0125 0,0125
PTHH: 2KOH + FeCl2 → 2KCl + Fe(OH)2
Mol: 0,05 0,025
Ta có:\(\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,0125}{1}\) ⇒ HCl dư, FeCl3 pứ hết
⇒ m=0,0125.56 = 0,7 (g)
7 tháng 9 2021
Bài 4:
a,Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì màu của giấy quỳ tím sẽ không thay đổi màu sắc
b,\(n_{NaOH}=0,5.0,15=0,075\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mol: 0,075 0,075 0,075
Ta có:\(\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ NaOH pứ hết , HCl dư
mNaCl = 0,075.58,5 = 4,3875 (g)
c, Vdd sau pứ = 0,15 + 0,15 = 0,3 (l)
\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,075}{0,3}=0,25M;C_{M_{ddHCldư}}=\dfrac{0,15-0,075}{0,3}=0,25M\)
Bài 5:
a,\(n_{BaCl_2}=\dfrac{100.20,8\%}{208}=0,1\left(mol\right);n_{Na_2SO_4}=\dfrac{150.14,2\%}{142}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Mol: 0,1 0,1 0,1
Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)⇒ BaCl2 pứ hết, Na2SO4 dư
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)
b,mdd sau pứ = 100+150 = 250 (g)
\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,2.58,5.100\%}{250}=4,68\%\)
\(C\%_{ddNa_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).142.100\%}{250}=2,84\%\)
c12:
\(nZn=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)
\(nCuCl_2\) = 0,75 x 0,1 = 0,075 mol
\(pthh:Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\)
Trong dung dịch thu được ta có:
\(nZnCl_2\) = 0,04 mol
\(nCuCl_2\) = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol
c13:
\(nNaCl=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(nAgNO_3=\dfrac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Theo pt: nAgNO3 pư = nAgCl = nNaCl = 0,1 mol
=> \(mAgCl=0,1.108=10,8\left(gam\right)\)